6782049
Descripción
Test por Dania Miranda, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Dania Miranda
hace más de 7 años
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Pregunta 1
Pregunta
Una [blank_start]fase[blank_end] es una parte homogénea de un sistema, y aunque está en contacto con otras partes del mismo, está separada de esas partes por un límite bien definido.
Respuesta
-
fase
Pregunta 2
Pregunta
Las [blank_start]fuerzas intermoleculares[blank_end] son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases
Respuesta
-
fuerzas intermoleculares
Pregunta 3
Pregunta
. Esta transición de la fase gaseosa a la fase líquida se conoce como [blank_start]condensación[blank_end].
Respuesta
-
condensacion
Pregunta 4
Pregunta
las [blank_start]fuerzas intramoleculares[blank_end] mantienen juntos los átomos de una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales
Respuesta
-
fuerzas intramoleculares
Pregunta 5
Pregunta
las fuerzas [blank_start]intermoleculares[blank_end] son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (por ejemplo, punto de fusión y punto de ebullición).
Respuesta
-
intermoleculares
Pregunta 6
Pregunta
Las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas de dispersión integran lo que los químicos denominan fuerzas de [blank_start]van der Waals[blank_end]
Respuesta
-
van der waals
Pregunta 7
Pregunta
Los iones y dipolos se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas conocidas como fuerzas [blank_start]ion-dipolo[blank_end], que no son fuerzas de van der Waals
Respuesta
-
ion-dipolo
Pregunta 8
Pregunta
El [blank_start]enlace de hidrógeno[blank_end] es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte
Respuesta
-
enlace de hidrógeno
Pregunta 9
Pregunta
Las fuerzas [blank_start]dipolo-dipolo[blank_end] son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos dipolares
Respuesta
-
dipolo-dipolo
Pregunta 10
Pregunta
las fuerzas [blank_start]ion-dipolo[blank_end], las cuales atraen entre sí a un ion (ya sea un catión o un anión) y a una molécula polar
Respuesta
-
ion-dipolo
Pregunta 11
Pregunta
es un [blank_start]dipolo inducido[blank_end] porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.
Respuesta
-
dipolo inducido
Pregunta 12
Pregunta
La interacción atractiva entre un ion y el dipolo inducido se conoce como interacción [blank_start]ion-dipolo inducido[blank_end]
Respuesta
-
ion-dipolo inducido
Pregunta 13
Pregunta
en tanto que la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción [blank_start]dipolo-dipolo inducido.[blank_end]
Respuesta
-
dipolo-dipolo inducido.
Pregunta 14
Pregunta
La probabilidad de inducir un momento dipolar depende no sólo de la carga del ion o de la fuerza del dipolo, sino también de la [blank_start]polarizabilidad[blank_end] del átomo o molécula, es decir, de qué tan fácil se distorsiona la distribución electrónica del átomo (o molécula).
Respuesta
-
polarizabilidad
Pregunta 15
Pregunta
Por [blank_start]nube difusa[blank_end] se entiende una nube electrónica que se distribuye en un volumen considerable, de tal forma que los electrones no están fuertemente unidos al núcleo.
Respuesta
-
nube difusa
Pregunta 16
Pregunta
Las [blank_start]fuerzas de dispersión[blank_end], es decir, fuerzas de atracción que se generan a partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.
Respuesta
-
fuerzas de dispersión
Pregunta 17
Pregunta
Las fuerzas [blank_start]de dispersión[blank_end] aumentan con la masa molar. Como las moléculas con mayor masa molar suelen tener más electrones, estas fuerzas aumentan con el número de electrones
Respuesta
-
de dispersión
Pregunta 18
Pregunta
[blank_start]puente de hidrógeno[blank_end], el cual es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar, como NOH, OOH o FOH, y un átomo electronegativo de O, N o F.
Respuesta
-
puente de hidrógeno
Pregunta 19
Pregunta
La [blank_start]tensión superficial[blank_end] es una medida de la fuerza elástica que existe en la superficie de un líquido
Respuesta
-
tensión superficial
Pregunta 20
Pregunta
La [blank_start]tensión superficial[blank_end] es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área
Respuesta
-
tensión superficial
Pregunta 21
Pregunta
La [blank_start]acción capilar[blank_end] es otro ejemplo de tensión superficial. Muestra el agua que sube espontáneamente en un tubo capilar cuando una delgada película de agua se adhiere a las paredes del tubo de vidrio. La tensión superficial del agua hace que esta película se contraiga y obligue al agua a elevarse hacia la parte superior del tubo.
Respuesta
-
accion capilar
Pregunta 22
Pregunta
la [blank_start]cohesión[blank_end], o atracción intermolecular entre moléculas semejantes
Respuesta
-
cohesion
Pregunta 23
Pregunta
[blank_start]adhesión[blank_end], es una atracción entre moléculas distintas
Respuesta
-
adhesion
Pregunta 24
Pregunta
La [blank_start]viscosidad[blank_end] es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir.
Respuesta
-
viscosidad
Pregunta 25
Pregunta
El hielo es un [blank_start]sólido cristalino[blank_end] que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.
Respuesta
-
solido cristalino
Pregunta 26
Pregunta
Un [blank_start]sólido amorfo[blank_end], como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.
Respuesta
-
solido amorfo
Pregunta 27
Pregunta
Una [blank_start]celda unitaria[blank_end] es la unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino
Respuesta
-
celda unitaria
Pregunta 28
Pregunta
Cada esfera representa un átomo, ion o molécula y se denomina [blank_start]punto reticular[blank_end]
Respuesta
-
punto reticular
Pregunta 29
Pregunta
Se dice que cada esfera con este arreglo tiene un número de [blank_start]coordinación de 6[blank_end] lo tiene como vecinos inmediatos.
Respuesta
-
coordinacion de 6
Pregunta 30
Pregunta
El [blank_start]número de coordinación[blank_end] se define como el número de átomos (o iones) que rodean a un átomo (o ion) en una red cristalina.
Respuesta
-
numero de coordinacion
Pregunta 31
Pregunta
La unidad básica que se repite en la distribución de las esferas recién descrita se denomina [blank_start]celda cúbica simple[blank_end]
Respuesta
-
celda cubica simple
Pregunta 32
Pregunta
Una distribución [blank_start]cúbica centrada en el cuerpo[blank_end] se distingue de un cubo simple en que la segunda capa de esferas se acomoda en los huecos de la primera capa, en tanto que la tercera lo hace en los huecos de la segunda capa. Cada esfera de esta estructura tiene un número de coordinación de 8 (cada una está en contacto con cuatro esferas de la capa superior y cuatro de la capa inferior).
Respuesta
-
cubica centrada en el cuerpo
Pregunta 33
Pregunta
En la celda cúbica [blank_start]centrada en las caras[blank_end] hay esferas en el centro de cada una de las seis caras del cubo, además de las ocho esferas de los vértices.
Respuesta
-
centrada en las caras
Pregunta 34
Pregunta
Una celda [blank_start]cúbica centrada en el cuerpo[blank_end] contiene el equivalente a dos esferas completas, una la del centro y otra como las ocho esferas compartidas en los vértices.
Respuesta
-
cubica centrada en el cuerpo
Pregunta 35
Pregunta
Una celda [blank_start]cúbica centrada en las caras[blank_end] contiene cuatro esferas completas, tres que se constituyen a partir de los seis átomos centrados en las caras y otra más de las ocho esferas compartidas en los vértices.
Respuesta
-
cubica centrada en las caras
Pregunta 36
Respuesta
-
cubica simple
Pregunta 37
Respuesta
-
cubica centrada en el cuerpo
Pregunta 38
Respuesta
-
cubica centrada en las caras
Pregunta 39
Pregunta
El arreglo más eficiente de las esferas, denominado [blank_start]empaquetamiento compacto[blank_end]
Respuesta
-
empaquetamiento compacto
Pregunta 40
Pregunta
Las estructuras hcp y ccp representan la forma más eficiente de empacar esferas idénticas en una celda unitaria, por lo que no es posible aumentar el número de coordinación más allá de [blank_start]12[blank_end].
Respuesta
-
12
Pregunta 41
Pregunta
los átomos de magnesio, titanio y zinc cristalizan como una estructura estructura [blank_start]hexagonal compacta[blank_end]
Respuesta
-
hexagonal compacta
Pregunta 42
Pregunta
el aluminio, el níquel y la plata cristalizan en la distribución estructura [blank_start]cúbica compacta[blank_end], que corresponde al cubo centrado en las caras
Respuesta
-
cubica compacta
Pregunta 43
Pregunta
Los [blank_start]cristales iónicos[blank_end] tienen dos características importantes: (1) están formados de especies cargadas y (2) los aniones y los cationes suelen ser de distinto tamaño.
Respuesta
-
cristales ionicos
Pregunta 44
Pregunta
La mayor parte de los [blank_start]cristales iónicos[blank_end] tienen puntos de ebullición elevados, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. La estabilidad de estos cristales depende en parte de la energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable es el compuesto.
Respuesta
-
cristales ionicos
Pregunta 45
Pregunta
Los átomos de los [blank_start]cristales covalentes[blank_end] se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes
Respuesta
-
cristales covalentes
Pregunta 46
Pregunta
En un [blank_start]cristal molecular[blank_end], los puntos reticulares están ocupados por moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y de puentes de hidrógeno.
Respuesta
-
cristal molecular
Pregunta 47
Pregunta
El dióxido de azufre (SO2) sólido es un ejemplo de un [blank_start]cristal molecular[blank_end], en el que la fuerza de atracción predominante es una interacción dipolo-dipolo
Respuesta
-
cristal molecular
Pregunta 48
Pregunta
la estructura de los [blank_start]cristales metálicos[blank_end] es la más simple porque cada punto reticular del cristal está ocupado por un átomo del mismo metal. Los cristales metálicos por lo regular tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo o centrada en las caras; también pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto
Respuesta
-
cristales metalicos
Pregunta 49
Pregunta
Los [blank_start]sólidos amorfos[blank_end], como el vidrio, carecen de una distribución tridimensional regular de átomos
Respuesta
-
solidos amorfos
Pregunta 50
Pregunta
Los [blank_start]cambios de fase[blank_end] son cambios físicos que se distinguen porque cambia el orden molecular
Respuesta
-
cambios de fase
Pregunta 51
Pregunta
La [blank_start]evaporación[blank_end] es el proceso en el cual un líquido se transforma en gas.
Respuesta
-
evaporacion
Pregunta 52
Pregunta
El proceso de [blank_start]condensación[blank_end], o el cambio de la fase gaseosa a la fase líquida, ocurre cuando una molécula choca en la superficie del líquido y queda atrapada por las fuerzas intermoleculares del líquido.
Respuesta
-
condensacion
Pregunta 53
Pregunta
estado de [blank_start]equilibrio dinámico[blank_end], cuando la velocidad del proceso en un sentido está exactamente balanceada por la velocidad del proceso inverso,
Respuesta
-
equilibrio dinamico
Pregunta 54
Pregunta
La presión de [blank_start]vapor de equilibrio[blank_end] es la presión de vapor medida cuando hay un equilibrio dinámico entre la condensación y la evaporación.
Respuesta
-
vapor de equilibrio
Pregunta 55
Pregunta
El calor molar de [blank_start]vaporización[blank_end] es una medida de la intensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un líquido. Esta propiedad se define como la energía (por lo general en kilojoules) necesaria para evaporar un mol de un líquido. Está relacionado directamente con la magnitud de las fuerzas intermoleculares que hay en el líquido.
Respuesta
-
vaporizacion
Pregunta 56
Pregunta
El [blank_start]punto de ebullición[blank_end] es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa
Respuesta
-
punto de ebullicion
Pregunta 57
Pregunta
Toda sustancia tiene una [blank_start]temperatura crítica[blank_end] , por arriba de la cual la fase gaseosa no se puede licuar, independientemente de la magnitud de la presión que se aplique. Ésta es también la temperatura más alta a la cual una sustancia puede existir en forma líquida
Respuesta
-
temperatura critica
Pregunta 58
Pregunta
La [blank_start]presión crítica[blank_end] es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica.
Respuesta
-
presión critica
Pregunta 59
Pregunta
El calor molar de [blank_start]fusión[blank_end] es la energía necesaria (comúnmente en kilojoules) para fundir un mol de un sólido
Respuesta
-
fusion
Pregunta 60
Pregunta
Un líquido se puede enfriar temporalmente por debajo de su punto de congelación. A este proceso se le denomina [blank_start]sobreenfriamiento[blank_end] y se presenta cuando el calor del líquido se elimina tan rápido que las moléculas literalmente no tienen tiempo de acomodarse en la estructura ordenada de un sólido
Respuesta
-
sobreenfriamiento
Pregunta 61
Pregunta
El proceso en el cual las moléculas pasan directamente de sólido a vapor se conoce como [blank_start]sublimación[blank_end].
Respuesta
-
sublimacion
Pregunta 62
Pregunta
[blank_start]deposición[blank_end], es decir, las moléculas hacen la transición directa de vapor a sólido
Respuesta
-
deposicion
Pregunta 63
Pregunta
La energía (por lo general en kilojoules) necesaria para sublimar un mol de un sólido recibe el nombre de calor molar de [blank_start]sublimación[blank_end] , y es igual a la suma de los calores molares de fusión y de vaporización
Respuesta
-
sublimacion
Pregunta 64
Pregunta
Un [blank_start]diagrama de fases[blank_end] resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas.
Respuesta
-
diagrama de fases
Pregunta 65
Pregunta
El punto en el que se unen las tres curvas se denomina punto triple, y corresponde a la única condición en la que las tres fases pueden estar en equilibrio entre sí. Para el agua, este punto está a [blank_start]0.01°C y 0.006 atm.[blank_end]
Respuesta
-
0.01°C y 0.006 atm
Pregunta 66
Pregunta
El punto triple del dióxido de carbono está a [blank_start]5.2 atm y –57°C[blank_end].
Respuesta
-
5.2 atm y –57°C
Pregunta 67
Pregunta
una [blank_start]disolución[blank_end] es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Respuesta
-
disolucion
Pregunta 68
Pregunta
El [blank_start]soluto[blank_end] es la sustancia presente en menor cantidad
Respuesta
-
soluto
Pregunta 69
Pregunta
el [blank_start]disolvente[blank_end] es la sustancia que está en mayor cantidad.
Respuesta
-
disolvente
Pregunta 70
Pregunta
las [blank_start]disoluciones acuosas[blank_end], en las que el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolvente es agua.
Respuesta
-
disoluciones acuosas
Pregunta 71
Pregunta
un [blank_start]electrólito[blank_end] es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad.
Respuesta
-
electrolito
Pregunta 72
Pregunta
un no [blank_start]electrólito[blank_end] no conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en agua.
Respuesta
-
electrolito
Pregunta 73
Pregunta
Se entiende por [blank_start]disociación[blank_end] la separación del compuesto en cationes y aniones.
Respuesta
-
disociacion
Pregunta 74
Pregunta
[blank_start]hidratación[blank_end], proceso en el que un ion se ve rodeado por moléculas de agua acomodadas de manera específica
Respuesta
-
hidratacion
Pregunta 75
Pregunta
La [blank_start]hidratación[blank_end] ayuda a estabilizar los iones en disolución y evita que los cationes se combinen con los aniones.
Respuesta
-
hidratacion
Pregunta 76
Pregunta
La ionización del ácido acético se escribe con doble flecha para indicar que la reacción es [blank_start]reversible[blank_end], es decir, la reacción puede suceder en ambos sentidos.
Respuesta
-
reversible
Pregunta 77
Pregunta
Al estado químico, en el que no se observa cambio neto alguno (aunque a nivel molecular continúa la actividad) se le llama [blank_start]equilibrio químico[blank_end]
Respuesta
-
equilibrio quimico
Pregunta 78
Pregunta
Una disolución [blank_start]saturada[blank_end] contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica
Respuesta
-
saturada
Pregunta 79
Pregunta
Una disolución [blank_start]no saturada[blank_end] contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.
Respuesta
-
no saturada
Pregunta 80
Pregunta
una disolución [blank_start]sobresaturada[blank_end], contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada
Respuesta
-
sobresaturada
Pregunta 81
Pregunta
La [blank_start]cristalización[blank_end] es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales
Respuesta
-
cristalización
Pregunta 82
Pregunta
Se dice que dos líquidos son [blank_start]miscibles[blank_end] si son completamente solubles entre sí en todas proporciones.
Respuesta
-
miscibles
Pregunta 83
Pregunta
[blank_start]Solvatación[blank_end] es el proceso mediante el cual un ion o una molécula se rodea por moléculas del disolvente, distribuidas de una forma específica
Respuesta
-
solvatacion
Pregunta 84
Pregunta
[blank_start]concentración[blank_end], es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución.
Respuesta
-
concentracion
Pregunta 85
Pregunta
El [blank_start]porcentaje en masa[blank_end] es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%:
Respuesta
-
porcentaje en masa
Pregunta 86
Pregunta
la [blank_start]molaridad[blank_end] como el número de moles de soluto en 1 L de disolución
Respuesta
-
molaridad
Pregunta 87
Pregunta
La [blank_start]molalidad[blank_end] es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disolvente
Respuesta
-
molalidad
Pregunta 88
Pregunta
[blank_start]Normalidad[blank_end], la cual se define como el número de equivalentes químicos de soluto, disueltos en un litro de disolución. Sus unidades son eq·L-1
Respuesta
-
normalidad
Pregunta 89
Pregunta
El equivalente [blank_start]químico[blank_end] de una sustancia, es un mol de la función química con la que actúa una sustancia y éste depende del tipo de reacción en la que va a participar
Respuesta
-
quimico
Pregunta 90
Pregunta
Equivalente de un [blank_start]ácido[blank_end]: Es la cantidad de moles de H+ proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua.
Respuesta
-
acido
Pregunta 91
Pregunta
Equivalente de una [blank_start]Base[blank_end]: Es la cantidad de moles de OH– proporcionados por un mol de base cuando se disuelve en agua.
Respuesta
-
base
Pregunta 92
Pregunta
Equivalente de una [blank_start]Sal[blank_end]: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada por un mol de sal al disolverse en agua
Respuesta
-
sal
Pregunta 93
Pregunta
Equivalente para compuestos que actúan en una reacción [blank_start]REDOX[blank_end]. Es la cantidad de moles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.
Respuesta
-
redox
Pregunta 94
Pregunta
Los [blank_start]osmoles[blank_end] se refieren al número de partículas osmóticamente activas (independiente de la estructura química, de la ionización y del tamaño de las moléculas del soluto
Respuesta
-
osmoles
Pregunta 95
Pregunta
La [blank_start]osmolaridad plasmática[blank_end] es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un litro de plasma
Respuesta
-
osmolaridad plasmatica
Pregunta 96
Pregunta
la [blank_start]osmolalidad plasmática[blank_end] es la concentración molar de todas las partículas osmóticamente activas en un kilogramo de agua
Respuesta
-
osmolalidad plasmatica
Pregunta 97
Pregunta
[blank_start]Electrolitos[blank_end]: Na+ (más abundante), K+, Ca+2, Cl-, H+, Mg+2, HCO3-,PO4-3.
Respuesta
-
electrolitos
Pregunta 98
Pregunta
[blank_start]no electrolitos[blank_end]: glucosa, urea, bilirrubina, albumina, entre otras.
Respuesta
-
no electrolitos
Pregunta 99
Pregunta
Osmolalidad plasmática normal = [blank_start]280 a 295[blank_end] mOsm/kg
Respuesta
-
280 a 295
Pregunta 100
Pregunta
la [blank_start]solubilidad[blank_end] se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica.
Respuesta
-
solubilidad
Pregunta 101
Pregunta
La [blank_start]cristalización fraccionada[blank_end] es la separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades.
Respuesta
-
cristalización fraccionada
Pregunta 102
Pregunta
la [blank_start]contaminación térmica[blank_end], es decir, el aumento de la temperatura del ambiente
Respuesta
-
contaminacion termica
Pregunta 103
Pregunta
La relación cuantitativa entre la solubilidad de los gases y la presión está dada por la [blank_start]ley de Henry[blank_end], que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución
Respuesta
-
ley de henry
Pregunta 104
Pregunta
Las [blank_start]propiedades coligativas[blank_end] son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.
Respuesta
-
propiedades coligativas
Pregunta 105
Pregunta
Si un soluto es [blank_start]no volátil[blank_end] (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro.
Respuesta
-
no volatil
Pregunta 106
Pregunta
la [blank_start]ley de Raoult[blank_end], que establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, P1, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P° l , multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1
Respuesta
-
ley de raoult
Pregunta 107
Pregunta
Si ambos componentes de una disolución son [blank_start]volátiles[blank_end] (es decir, tienen presiones de vapor que se pueden medir), la presión de vapor de la disolución es la suma de las presiones parciales individuales.
Respuesta
-
volatiles
Pregunta 108
Pregunta
[blank_start]destilación fraccionada,[blank_end] procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición.
Respuesta
-
destilacion fraccionada
Pregunta 109
Pregunta
La [blank_start]elevación del punto de ebullición[blank_end] se define como el punto de ebullición de la disolución menos el punto de ebullición del disolvente puro
Respuesta
-
elevacion del punto de ebullicion
Pregunta 110
Pregunta
El [blank_start]punto de ebullición[blank_end] de una disolución es la temperatura a la cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica externa
Respuesta
-
punto de ebullicion
Pregunta 111
Pregunta
La [blank_start]disminución del punto de congelación[blank_end] se define como el punto de congelación del disolvente puro menos el punto de congelación de la disolución
Respuesta
-
disminucion del punto de congelacion
Pregunta 112
Pregunta
[blank_start]osmosis[blank_end], el paso selectivo de moleculas del disolvente a través de una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una de mayor concentración
Respuesta
-
osmosis
Pregunta 113
Pregunta
una [blank_start]membrana semipermeable[blank_end], que permite el paso de moléculas del disolvente pero impide el paso de moléculas de soluto.
Respuesta
-
membrana semipermeable
Pregunta 114
Pregunta
La [blank_start]presión osmótica[blank_end] (π) de una disolución es la presión que se requiere para detener la ósmosis.
Respuesta
-
presion osmotica
Pregunta 115
Pregunta
definimos una cantidad, denominada factor de [blank_start]van’t Hoff[blank_end], que está dada por:
i= número real de partículas en disolución después de la disociación / número de unidades de fórmula inicialmente disueltas en la disolución
Respuesta
-
van't hoff
Pregunta 116
Pregunta
Un [blank_start]par iónico[blank_end] está formado por uno o más cationes y uno o más aniones unidos mediante fuerzas electrostáticas.
Respuesta
-
par ionico
Pregunta 117
Pregunta
Un [blank_start]coloide[blank_end] es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor, formado por otra sustancia
Respuesta
-
coloide
Pregunta 118
Pregunta
Un [blank_start]aerosol[blank_end] consiste en pequeñas gotas de un líquido o partículas de un sólido dispersas en un gas. Como ejemplos están la niebla y el humo.
Respuesta
-
aerosol
Pregunta 119
Pregunta
gas + liquido = [blank_start]aerosol[blank_end] ej: niebla, bruma
Respuesta
-
aerosol
Pregunta 120
Pregunta
Gas + solido = [blank_start]aerosol[blank_end] ej: humo
Respuesta
-
aerosol
Pregunta 121
Pregunta
liquido + gas = [blank_start]espuma[blank_end] ej: crema batida
Respuesta
-
espuma
Pregunta 122
Pregunta
Líquido + Líquido = [blank_start]emulsion[blank_end] ej: Mayonesa
Respuesta
-
emulsion
Pregunta 123
Pregunta
Líquido + Sólido = [blank_start]sol[blank_end] ej: Leche de magnesia
Respuesta
-
sol
Pregunta 124
Pregunta
Sólido + Gas = [blank_start]espuma[blank_end] ej:plástico, espuma
Respuesta
-
espuma
Pregunta 125
Pregunta
Sólido + Líquido = [blank_start]gel[blank_end] ej: Gelatina, mantequilla
Respuesta
-
gel
Pregunta 126
Pregunta
Sólido + Sólido = [blank_start]Sol sólida[blank_end] ej: Ciertas aleaciones (acero), ópalo
Respuesta
-
sol solida
Pregunta 127
Pregunta
Una forma de distinguir una disolución de un coloide es mediante el [blank_start]efecto Tyndall[blank_end]
Respuesta
-
efecto tyndall
Pregunta 128
Pregunta
[blank_start]hidrofílicos[blank_end], o con atracción por el agua
Respuesta
-
hidrofilicos
Pregunta 129
Pregunta
[blank_start]hidrofóbicos[blank_end], o que sienten repulsión por el agua
Respuesta
-
hidrofobicos
Pregunta 130
Pregunta
El [blank_start]equilibrio químico[blank_end] se alcanza cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
Respuesta
-
equilibrio quimico
Pregunta 131
Pregunta
[blank_start]equilibrio físico[blank_end] porque los cambios que suceden son procesos físicos
Respuesta
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equilibrio fisico
Pregunta 132
Pregunta
[blank_start]ley de acción de masas[blank_end], propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage, en 1864. Esta ley establece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K
Respuesta
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ley de acción de masas
Pregunta 133
Pregunta
El término [blank_start]equilibrio homogéneo[blank_end] se aplica a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.
Respuesta
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equilibrio homogeneo
Pregunta 134
Pregunta
En general, KP ≠ Kc, excepto en el caso especial en el que Dn = [blank_start]0[blank_end]
Respuesta
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0
Pregunta 135
Pregunta
una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases conduce a un [blank_start]equilibrio heterogéneo[blank_end].
Respuesta
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equilibrio heterogeneo
Pregunta 136
Pregunta
Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, como en el caso anterior, al sustituir las concentraciones iniciales en la expresión de la constante de equilibrio obtenemos un [blank_start]cociente de reacción[blank_end] (Qc), en lugar de la constante de equilibrio
Respuesta
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cociente de reacción
Pregunta 137
Pregunta
[blank_start]qc < kc[blank_end] = La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy pequeña. Para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben convertirse en productos, y el sistema va de izquierda a derecha (los reactivos se consumen para formar productos).
Respuesta
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qc < kc
Pregunta 138
Pregunta
[blank_start]qc = kc[blank_end] Las concentraciones iniciales son las concentraciones de equilibrio. El sistema está en equilibrio.
Respuesta
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qc = kc
Pregunta 139
Pregunta
[blank_start]qc > kc[blank_end] = La relación entre las concentraciones iniciales de productos y de reactivos es muy grande. Para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformarse en reactivos, de modo que el sistema va de derecha a izquierda (los productos se consumen y se forman los reactivos) para alcanzar el equilibrio.
Respuesta
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qc > kc
Pregunta 140
Pregunta
principio de [blank_start]Le Châtelier[blank_end], establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio
Respuesta
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le chatelier
Pregunta 141
Pregunta
El término [blank_start]perturbacion[blank_end] significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema.
Respuesta
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perturbacion
Pregunta 142
Pregunta
sólo un cambio en la [blank_start]temperatura[blank_end] modifica el valor de la constante de equilibrio.
Respuesta
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temperatura
Pregunta 143
Pregunta
un [blank_start]catalizador[blank_end] aumenta la rapidez de una reacción al reducir la energía de activación de la reacción
Respuesta
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catalizador
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