Test
Propiedades periódicas
Preguntas del test (20)
1El ion Ni2+ tiene menor radio que el ion Ni3+.
- AVerdadero
- BFalso
2El ion Ni2+ es más ácido que el ion Ni3+.
- AVerdadero
- BFalso
3Los iones de los metales alcalinos son más pequeños que los iones de los metales alcalino-térreos del
mismo período.- AVerdadero
- BFalso
4La energía de ionización crece al bajar en el grupo.
- AVerdadero
- BFalso
5Una razón por la que el helio no es reactivo es por su alta energía de ionización.
- AVerdadero
- BFalso
6La primera energía de ionización del Cs es mayor que la del Ba.
- AVerdadero
- BFalso
7La primera energía de ionización del He+ es la misma que la segunda del átomos de He
- AVerdadero
- BFalso
8La afinidad electrónica de un catión es mayor que la del átomo correspondiente
- AVerdadero
- BFalso
9Ordena según su radio decreciente las siguientes especies: S, Se, Te2-, Te
- Ar( Te2- ) > r( Te ) > r( Se ) > r( S )
- Br( Te2- ) > r( Se ) > r( S ) > r( Te )
10Para cada uno de los siguientes pares, cuál de las dos especies es mayor:
N3- o F-
Mg2+ o Ca2+
Fe2+ o Fe3+- AF- ya que al aumentar la carga negativa aumenta el tamaño de los iones y además el F ya es mayor que el N.
Ca2+ ya que a igualdad de carga es mayor el átomo que se encuentre en un periodo inferior.
Fe2+ ya que a mayor carga positiva los electrones son más atraídos al núcleo y el catión es menor - BN3- ya que al aumentar la carga negativa aumenta el tamaño de los iones y además el N ya es mayor que el F.
Ca2+ ya que a igualdad de carga es mayor el átomo que se encuentre en un periodo inferior.
Fe2+ ya que a mayor carga positiva los electrones son más atraídos al núcleo y el catión es menor
- AF- ya que al aumentar la carga negativa aumenta el tamaño de los iones y además el F ya es mayor que el N.
11¿Qué átomo tiene la primera energía de ionización menor: el O o el S?
- AO
- BS
12¿Qué átomo tiene una segunda energía de ionización mayor: el Li o el Be?
- ALi
- BBe
13¿En cada uno de los siguientes pares de átomos, indicar cuál tiene la primera energía de ionización más alta,
y cuál la afinidad más alta:
S y P
Al y Mg
Ar y K
K y Rb- AS S; Al Al; Ar Ar; K K
- BS S; Mg Mg; Ar Ar; K Rb
- CS S; Mg Mg; Ar Ar; Rb Rb
14Especifique el grupo de la tabla periódica en el que se encuentra cada uno de los siguientes elementos:
Ne]3s1
[Ne]3s23p3
[Ne]3s23p6
[Ar]4s23d8- A1 (IA); 15 (VA); 17 (VIIIA); 11 (VIII)
- B1 (IA); 15 (VA); 18 (VIIIA); 10 (VIII)
15Especifique cuál de los siguientes elementos se esperaría que tuviera mayor afinidad electrónica:
He, K, Co, S, Cl- AS
- BCl
- CK
16¿Cuántos electrones no apareados existen los siguientes átomos?:
B, Ne, P, Sc- A1, 0, 3, 1
- B2, 0, 3, 0
- C1, 1, 3, 1
17De los elementos que se citan a continuación indicar cuál necesitará más energía para
que se ionice un electrón.
Na, K, Mg, Ca- AMg
- BCa
- CNa
18Un elemento neutro X de configuración electrónica 1s22s22p63s23p63d44s2. El número de oxidación máximo
de este elemento es de esperar que sea:- A+2
- B+3
- C+4
- D+6
19¿Cuál de las siguientes energías de ionización es de esperar que sea la que tiene el valor más elevado?
- ALa 2ª del Ca
- BLa 1ª del Ca
- CLa 1ª del Mg
- DLa 2ª del Mg
- ELa 1ª del Na
20Un elemento neutro X de configuración electrónica 1s22s22p63s23p5, lo más probable es que pierda o gane
electrones para formar un ion de valencia:- A+1
- B-1
- C+5
- D-5
- E+7
Información
- Descripción
- Universitario (Propiedades Periódicas) Química Test sobre Propiedades periódicas, creado por Victor Rodriguez el 07/06/2014.
- Autor
- Victor Rodriguez
- Idioma
- Español
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- Historial
- Creado el 7 jun 2014 · actualizado el 11 ago 2016
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