REYES MEJIA QUINTO 1

ACIDOS CARACTERISTICAS Y NOMENCLATURA

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• Los àcidos se dividen en dos grandes grupos como son los àcidos binarios o hidràcidos y los acidos ternarios u oxacidos.

HIDRACIDOS

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• Los hidràcidos son compuestos quìmicos que resultan de la combinaciòn de àtomos de hidrogeno con atomos de halògenos como el fluor cloro, bromo y yodo. O bien àtomos de anfìgenos o calcògenos como el azufre, selenio, telurio y polonio.

HIDRACIDOS

• Sus molèculas son iònicas ya que al disolverse en agua se disocian en sus iones hidrogeno H+ y el no metal que le acompaña. Eso explica su alta reactividad y la fuerza con la que atacan a los reactivos con los que se enfrentan
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HIDRACIDOS

• Los hidràcidos son los àcidos mas fuertes, seguidos de los oxiàcidos y finalmente por los àcidos orgànicos.
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CARACTERISTICAS FISICAS

• Son soluciones transparentes:
• Ya que los HX son muy solubles en agua.
• Son fumantes: Esto significa que desprenden vapores densos , corrosivos e irritantes.
• Conductores de electricidad: Cuando se disuelven en agua liberan iones que permiten el paso de la electricidad.
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CARACTERISTICAS FISICAS

• Sus puntos de ebulliciòn son superiores a sus formas anhidras:
• HX(ac) que denomina al hidràcido, hierve a temperaturas superiores a HX(g). Por ejemplo el cloruro de hidrogeno HCl(g) hierve a -85 grados centìgrados, pero el àcido clorhìdrico HCl(ac) su hidràcido a 48.
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CARACTERISTICAS QUIMICAS

• Son soluciones àcidas: Por lo que tienen protones àcidos H3O+ disponible para reaccionar con otras sustancias.
• Acidez: El flùor es muy electronegativo por lo tanto acorta la distancia del enlace H-X, fortalecièndolo frente a su ruptura por acciòn del agua.
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NOMENCLATURA

• Los hidracidos se pueden nombrar de dos maneras:
• 1.- Se escribe la palabra àcido seguida del nombre del no metal, con terminaciòn hìdrico.
• 2.- Se escribe como nombre de la sal binaria, escribiendo el no metal con terminaciòn uro y le siguen de hidrògeno.
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EJEMPLOS DE NOMENCLATURA DE HIDRACIDOS

• Por ejemplo para el HCl: Por ejemplo par el HBr:
• 1.- Acido clorhìdrico 1.- Acido bromhìdrico
• 2.-Cloruro de hidrògeno 2.-Bromuro de hidrògeno
• Por ejemplo para el H2S: Poe ejemplo para el HI:
• 1.-Acido sulfhìdrico 1.- Acido yohìdrico
• 2.-Sulfuro de hidrògeno 2.- Yoduro de hidrògeno