Revisões práticas de Quimica

A MATÉRIA E SUAS PROPRIEDADES

• A MATÉRIA COMPREENDE A TUDO QUE TEM MASSA E PODE SER MEDIDO. ELA SE SUBCLASSIFICA EM CORPO, UMA PORÇÃO LIMITADA DE MATÉRIA, E OBJETO, UM CORPO USADO PARA UM DETERMINADO FIM.
• SUAS PROPRIEDADES PODEM APARECER DE FORMA GERAL OU ESPECÍFICA.
• * GERAL: INERENTE A TODO TIPO DE MATÉRIA.
• EXEMPLO: MASSA, VOLUME, IMPENATRIBILIDADE, DIVISIBILIDADE, ETC.
• * ESPECÍFICA: APRESENTADAS PARTICULARMENTE DE CADA SUBSTÂNCIA PURA.
• EXEMPLO: DENSIDADE, CALOR ESPECÍFICO, TEMPERATURA DE FUSÃO( TF ), TEMPERATURA DE EBULIÇÃO ( TE )
• OBSERVAÇÕES IMPORTANTES!
• * A DENSIDADE É UMA DAS PROPRIEDADES ESPECÍFICAS MAIS COBRADAS EM CONCURSOS E VESTIBULARES. É IMPORTANTE LEMBRAR QUE JUNTAMENTE COM O VOLUME ASSUMEM A CARACTERÍSTICA DE INVERSAMENTE PROPORCIONAIS, OU SEJA, QUANTO MENOR O VOLUME, MAIOR A DENSIDADE E VICE E VERSA.
• * FENÔMENOS FÍSICOS E QUIMICOS DISTINGUEM-SE QUANTO A ALTERAÇÃO DAS PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIA EM INTERAÇÃO, OU SEJA, O FÍSICO NÃO MUDA AS CARACTERÍSTICAS DAS SUBSTÂNCIAS PARTICIPANTES, SENDO, PORTANTO, O CONTRÁRIO DOS FENÔMENOS QUÍMICOS.

SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS

• - SUBSTÃNCIAS SÃO MOLÉCULAS QUE PODEM SER REPRESENTADAS POR FÓRMULAS. EXEMPLO: H20,
• - SÃO CLASSIFICADAS EM SUBSTÂNCIAS SIMPLES E SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS.
• * SUBSTÂNCIA SIMPLES: FORMADA POR APENAS UM ELEMENTO. EXEMPLO. O2, O3, C, H
• * SUBSTÂNCIA COMPOSTA: FORMADA POR MAIS DE UM ELEMENTO. EXEMPLO: H20, H2SO4
• - UM CONJUNTO DE SUBSTÂNCIAS FORMAM UMA MISTURA. ESSA MISTURA PODE APARECER DE FORMA HOMOGÊNEA OU HETEROGÊNIA, EUTÉTICA OU AZEOTRÓPICA.
• * MISTURAS HOMOGÊNEAS: SÃO AQUELAS QUE APRESENTAM APENAS UMA FASE, OU SEJA, VISUALMENTE ( A OLHO NU OU COM LENTES DE AUMENTO ) DEMONSTRAM UM ASPECTO UNIFOME. EXEMPLO: AGUA DO MAR
• * MISTURAS HETEROGÊNEAS: APRESENTAM MAIS DE UMA FASE COM ASPECTOS DIFERENTES. EXEMPLO: ÁGUA E ÓLEO
• * MISTURAS EUTÉTICAS > APRESENTAM PONTO DE FUSÃO CONSTANTE E PONTO DE EBULIÇÃO VARIADO
• * MISTURAS AZEOTRÓPICAS > APRESENTAM PONTO DE EBULIÇÃO CONSTANTE E PONTO DE EBULIÇÃO VARIADO
• OBSERVAÇÃO IMPORTANTE!
• > GRÁFICOS DE CURVAS DE AQUECIMENTO ENVOLVENDO MISTURAS EUTÉTICAS E AZEOTRÓPICAS CAEM COM FREQUÊNCIA NOS VESTIBULARES! POR ISSO REVISE!

Curvas de aquecimento

SEPARAÇÃO DE MISTURAS

• SEPARAÇÃO DE MISTURAS HOMOGÊNEAS
• > DESTILAÇÃO SIMPLES: PROCESSO QUE ENVOLVE A DIFERENÇA DO PONTO DE EBULIÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS ENVOLVIDAS. SOLUTO E SOLVENTE
• > EVAPORAÇÃO: PROCESSO QUE ENVOLVE A DIFERENÇA DO PONTO DE EBULIÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS ENVOLVIDAS.
• > DESTILAÇÃO FRACIONADA: PROCESSO QUE ENVOLVE A DIFERENÇA DO PONTO DE EBULIÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS ENVOLVIDAS. MAIS COMPLEXO QUE A DESTILAÇÃO POR TER MAIS DE DUAS SUBSTÂNCIAS
• > LIQUEFAÇÃO FRACIONADA: PROCESSO QUE ENVOLVE A LIQUEFAÇÃO DOS GASES
• SEPARAÇÃO DE MISTURAS HETEROGÊNEAS
• > DECANTAÇÃO: ENVOLVE A DIFERENÇA DE DENSIDADE. ASSOCIADO A MÁQUINAS CENTRÍFUGAS
• > FILTRAÇÃO SIMPLES: A MISTURA É SEPARADA ATRAVÉS DE UMA SUPERFÍCIE POROSA. ENVOLVE MACROMOLÉCULAS.
• > SEPARAÇÃO MAGNÉTICA: SEPARA COMPONENTES DE UMA MISTURA ONDE UM DOS ELEMENTOS É ATRAÍDO POR UM ÍMA.
• > FLOTAÇÃO: PROCESSO SIMILAR A DECANTAÇÃO, DIFERENCIANDO-SE PELA EXISTÊNCIA DE UM LIQUIDO INTERMEDIÁRIO NA DIFERENÇA DE DENSIDADE.

RADIOATIVIDADE

• > RADIOATIVIDADE ENTENDE-SE COMO A PROPRIEDADE DE UM NÚCLEO ATÔMICO INSTÁVEL EMITIR PARTICULAS E RADIAÇÕES ELETROMAGNÉTICAS ATÉ QUE ALCANCE SUA ESTABILIDADE.
• A RADIOATIVIDADE POSSUI DUAS LEIS BÁSICAS:
• * 1º LEI DA RADIOATIVIDADE: NÚCLEOS ATÔMICOS QUE EMITIREM PARTÍCULAS ALFAS TENDEM A PERDER DUAS UNIDADES NO NÚMERO ATÔMICO E QUATRO UNIDADES NO NÚMERO DE MASSA.
• ª 4 A-2
• EXEMPLO: zX > 2α + z-2Y
• * 2º LEI DA RADIOATIVIDADE: NÚCLEOS ATÔMICOS QUE EMITIREM PARTÍCULAS BETA TENDEM A GANHAR UMA UNIDADE NO SEU NÚMERO ATÔMICO, SEM ALTERAR O NÚMERO DE MASSA.
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