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Descripción
Fichas por Anna Artemenko , actualizado hace más de 1 año
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Creado por Anna Artemenko
hace más de 5 años
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| Pregunta | Respuesta |
| Quais são as Principais características físicas dos gases? | • Grande distânciaentreas partículasconstituintes. • As velocidades de movimentação das partículas são altas. • Os movimentos possíveis são: vibracional, rotacional e translacional de longo alcance. • As partículas possuem alta energia cinética. • Forças de atração e repulsão baixas. •Grande expansibilidade: os gases sempre se expandem tendendo a ocupar todo o volume do recipiente que os contém. • Grande difusibilidade: os gases misturam-se formando misturas homogêneas. • Grande compressibilidade: há uma grande variação do volume com o aumento da pressão. Grande dilatabilidade: há uma grande variação do volume com o aumento da temperatura. |
| Quais variáveis classificam um material em um dos três estados físicos? | Temperatura; Volume; Pressão. |
| Qual é a relação entre as unidades usuais de Volume? (litro (L), decímetros cúbicos (dm3), mililitros (mL) e centímetros cúbicos(cm3). | 1 m3 = 1 000 L 1 L = 1 000 mL 1 L = 1 000 cm3 1 L = 1 dm3 1 mL = 1 cm3 |
| Como calcular a pressão? | P=F/A igual a força por unidade de área. |
| Qual é a variação entre as unidades de pressão? | 1 atm = 1,013x105 Pa 1 mmHg = 133,322 Pa 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 760 Torr 1 mmHg = 1 Torr 1 bar = 0,98716 atm 1 bar = 1,0x105 Pa |
| Por que ao nível do mar dissemos que a Pressão é 1ATM? | Ao nível do mar (altitude zero), a camada de ar que exerce pressão sobre a superfície terrestre é a maior possível, ou seja, é a pressão exercida pela atmosfera inteira; assim, a pressão atmosférica é igual a 1 atm. Quanto mais alta está a localidade, menor é a camada de ar que atua sobre a superfície terrestre; logo, menor será a pressão atmosférica. |
| Qual é a relação atm x mmHg? | 1 atm = 760 mmHg |
| O que são Transformação Gasosas? | São variações de volume, pressão e temperatura sofridas por um sistema gasoso. |
| Quais são as 3 transformações gasosas mais importantes? | Transformações isotérmicas Transformações isobáricas Transformações isométricas, isovolumétricas ou isocóricas |
| No que consiste a Lei de Boyle-Mariotte? | É uma transformação isotérmica em que à temperatura constante, o volume ocupado por uma determinada massa gasosa é inversamente proporcional à pressão. V ∝ 1/p Graficamente, essa lei é representada por uma curva que é uma hipérbole equilátera, denominada isoterma. |
| No que consiste a Lei de Gay-Lussac? | É uma Transformações isobáricas. À pressão constante, o volume ocupado por uma determinada massa gasosa é diretamente proporcional à temperatura (Kelvin). Graficamente é representada por uma linha chamada isóbara. |
| No que consiste a Lei de Charles e Gay-Lussac? | É uma Transformações isométricas, isovolumétricas ou isocóricas. A volume constante, a pressão exercida por uma determinada massa gasosa é diretamente proporcional à temperatura absoluta (Kelvin). p∝T Graficamente, essa lei é representada por uma linha reta, denominada isócora. |
| O que a teoria cinética dos gases estuda? | o comportamento microscópico das partículas constituintes de um sistema gasoso a partir de um modelo que explicará os fenômenos e as leis fundamentais experimentais. |
| Quais são os fundamentos da teoria cinética dos gases? | •é constituído de partículas idênticas entre si, que podem ser átomos, moléculas ou íons. • As partículas são dotadas de movimento desordenado e obedecem às Leis de Newton. • O número total de partículas de um gás é grande e o volume das mesmas é desprezível em relação ao volume ocupado pelo gás, devido à grande distância entre as partículas no estado gasoso. • As colisões das partículas gasosas são perfeitamente elásticas e de duração desprezível, ou seja, ao se chocarem, não há perda de energia, o que confere às mesmas um movimento contínuo. • Cada partícula terá uma velocidade e uma energia cinética, embora possuam a mesma massa. • As forças de atração ou repulsão que atuam são desprezíveis, exceto durante uma colisão. Devido à grande distância entre as partículas, tais forças são praticamente nulas. Uma consequência disso é que o movimento das partículas é retilíneo e uniforme entre duas colisões. |
| O que é um gás ideal ou perfeito? | é todo e qualquer sistema gasoso em que suas partículas constituintes comportam-se como está previsto na teoria cinética dos gases e satisfazem as três leis das transformações gasosas. Porém, um gás real aproxima-se do comportamento ideal a baixas pressões e altas temperaturas, pois as partículas praticamente não interagem. |
| Qual é a equação geral dos gases? | Insira o texto aqui... |
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