Fichas

Nomenclatura inorganica

brenda morales juarez Español 19 fichas

Fichas del conjunto (19)

1¿Que es la nomenclatura química?Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
2¿que es una formula química?Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
3Tipos de formulas*Fórmula empírica:expresa las relaciones entre los elementos en un compuesto en sus formas más simples.
Fórmula estructural:La fórmula estructural de un compuesto utiliza un boceto para denotar diferentes elementos que componen una sola molécula de un compuesto.
4Valencia y numero de oxidacion*Valencia: Es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía.
*Numero de oxidación: El número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
5Reglas básicas en la nomenclatura inorganica*Están formados por un elemento central que es el C excepto los anhidridos.
*El cation va a la izquierda y el anión a la derecha.
*La familia IA y IIA trabaja con +1 Y +2 y así consecutivamente
6Clasificación de las funciones inorgánicosclasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento.
Óxidos básicos
Óxidos ácidos o anhídridos
Hidruros
Ácidos
Sales
7Óxidos básicosestán formados por la unión de un metal y oxígeno; se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente.. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico
8Óxidos ácidos o anhídridosSe forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.
9HidrurosSon compuestos formados de la unión del hidrógeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrógeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.
10ÁcidosTienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno.
11HidrácidosSe forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
12OxiácidosSon aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.
13Sales:Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:
14que son las funciones químicasCuando un determinado compuesto posee características como acidez o plasticidad, solubilidad en agua, creatividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta función química.
15que es la iupacUnión Internacional de Química Pura y Aplicada,es un organismo que se encarga, de establecer estándares para la denominación de compuestos químicos nombres de elementos, fórmulas y notaciones, nombres de compuestos, símbolos, etc.
16sistemas de nomenclaturaActualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son:
El sistema de nomenclatura Stock.
El sistema de nomenclatura estequiométrico o sistemático.
El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional.
17Nomenclatura Tradicionalconsiste en indicar la valencia del elemento de nombre específicos con una serie de sufijos y prefijos , las cuales se indican de la siguiente forma :
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per- … -ico (para la valencia 7)
18Nomenclatura Stockel cual consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento. indicando el número de electrones que un átomo pone para que se pueda ceder en un enlace químico. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Los números de valencia normalmente se colocan como super índices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.
19nomenclatura sistematicase basa en nombrar los compuestos usando prefijos numericos griegos La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.
Prefijos griego – numero de atomos
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
oct- 8
non- nona- eneá- 9
deca- 10