Fichas
Química Orgánica etapa 2
Fichas del conjunto (46)
- 1En una cadena podemos identificar , de acuerdo al número de carbonos al cual esté unido el átomo en cuestión, se clasifican en: Primarios, Secundarios, terciarios y cuaternariosTipos de Carbono
- 2CH3-Primario
- 3-CH2-Secundario
- 4/ -CH3- /Cuaternario
- 5/ -C-Terciario
- 6Está unido a un solo átomo de carbonoPrimario
- 7Está unido a 2 átomos de carbonoSecundario
- 8Está unido a 3 átomos de carbonoTerciario
- 9Está unido a 4 átomos de carbonoCuaternario
- 10Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula son losEnlaces químicos
- 11La capacidad del carbono para formar enlaces covalentes con otros átomos de carbono en largas cadenas y ciclos distingue al carbono de los demás elementos, esta propiedad del carbono es llamada...Concatenación
- 12Se caracteriza por la existencia del carbono como elemento principal de todos sus compuestosQuímica orgánica
- 13Son la base de todos los seres vivosCompuestos de carbono
- 14Se dice que el carbono es un elemento...Tetravalente
- 15Indica la proporción de los átomos de cada elemento en una molécula mínima relación de cantidades de átomos de cada tipo puede representarse de distintas maneras CHFórmula empírica
- 16Indica el número de átomos de cada elemento en el compuesto. No es recomendable usarla debido a que puede haber más de un compuesto que comparta la misma combinación de elementos y cantidades de ellos: CH4, C3H8Fórmula condensada o molecular
- 17Expresa de manera más explícita que la fórmula condensada, pero menos extensa que la fórmula desarrollada. Se sobre entienden los enlaces sencillos: (C-H,O-H,N-H,N-O)Fórmula semidesarrollada
- 18Expresa absolutamente todos los enlaces presentes en un compuestoFórmula desarrollada
- 19Sirven para representar moléculas no cíclicas por medio de líneas en forma de zigzag, en donde cada vértice representa un átomo de carbono con sus respectivos hidrogenosEstructuras de armazón
- 20De una molecula indica el número total de átomos de esa molécula con sus respectivos electrones( representados por puntos entre los átomos enlazados o por una rayitas por cada par de electrones). No es recomendada para estructuras muy complejasFórmula de Lewis o estructura de lewis
- 21Indica de un modo convencional , la disposición de los átomos y los enlaces en el espacioFórmula tridimensional
- 22Estas cadenas no poseen ninguna ramificación(arborescencia)Lineales o normales
- 23Las cadenas principales presentan derivaciones con cadenas más pequeñas de átomos de carbonoCadenas arborescentes
- 24En este tipo de cadena, los átomos de carbono están unidos entre sí por enlaces simplesSaturadas
- 25Estas cadenas tienen dobles y/o triples enlaces entre algunos de sus átomos de carbonoNo saturadas o insaturadas
- 26Las cadenas y las ramificaciones no forman estructuras cerradasAciclicas, alifaticas o de cadena abierta
- 27La estructura principal forma ciclos o cadenas cerradasCíclicas o de cadena cerrada
- 28Cadenas cíclicas homogéneas que no se derivan del benzenoAliciclicos
- 29Cadenas cíclicas cuyas estructuras tienen como base el bencenoAromáticos
- 30Cadenas que en su estructura principal, además de carbono, contienen otros átomos de elementos diferentes (por ejemplo N,O,SHeterociclicos
- 31Compuestos diferentes que tienen una misma fórmula molecular, contienen igual numero de las mismas clases de átomos, pero están unidos entre si de manera distintaIsomeros
- 32Se debe a diferencias de estructura puede explicarse mediante formulas planasIsomeria estructural o plana
- 33Es la que presentan sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la disposición de los átomos de carbono en el esqueleto carbonadoIsomeria de cadena
- 34Es la que presentan sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la situación de su grupo funcional sobre el esqueleto carbonadoIsomeria de posición
- 35Es la que presentan las sustancias que con la misma fórmula molecular presentan distinto grupo funcionalIsomeria de función
- 36Compuestos formados por C e H.Hidrocarburos
- 37Son los principales tipos de hidrocarburosAlifaticos(alcanos, alquenos, alquinos y cíclicos) y aromáticos
- 38Se debe en general a que no es posible la rotación libre alrededor del eje del doble enlace.Isomeria geométrica
- 39Existen sustancias que al ser atravesadas por la luz polarizada plana producen un giro del plano de vibración de luz.Isomeria óptica
- 40Saturados, parafinas( los compuestos son muy poco reactivos)Alcanos
- 41Instaurados,olefinas (forman aceites al reaccionar con gas cloro)Alquenos
- 42Instaurados, son conocidos como acetilenosAlquinos
- 43Tienen la fórmula CnH2n+2Alcanos
- 44Tienen la fórmula CnH2nAlquenos
- 45Tienen la fórmula CnH2n-2Alquinos
- 46Tienen la fórmula CnH2n-6Derivados del benceno