Diagrama de flujo
Sin título
Contenido del diagrama
Equilibrio Químico
Se define como
Proceso en que 2 reacciones químicas opuestas suceden a la misma rapidez y al mismo tiempo
Para su análisis se utiliza
Constante de equilibrio
Principio de Le Châtelier
Se define como
El cociente de la relación de la multiplicación de los productos entre el producto de los reactivos
Se puede exprear en términos de
Concentraciones
Presiones parciales
Se expresa como
Se expresa como
Se utiliza
Cuando los productos y los reactivos son gases
Postula que
Si un sistema en equilibrio sufre una perturbación, el sistema desplazará su posición de equilibrio de manera que se contrarreste la perturbación
El equilibrio se ve afectado por los cambios de
Concentración
Volumen-Presión
Temperatura
Produce
Produce
Si se aumenta o disminuye la concentración de una sustancia, el sistema favorecerá el consumo o la producción respectivamente de la sustancia
Si se aumenta o disminuye el volumen el sistema ayudará a reducir o aumentar respectivamente el número de moléculas gaseosas
En procesos exotérmicos produce
Si se aumenta la temperatura se favorece la producción de reactivos, caso contrario si se disminuye la temperatura
Si se aumenta la temperatura se favorece la formación de productos, caso contrario si se ve reducida la temperatura
En procesos endotérmicos produce
Tipos de equilibrios
Homogeneos
Heterogeneos
Son
Son
Equilibrios en los que todas las sustancias están en la misma fase
Equilibrios en los que las sustancias no están en la misma fase
Tener en cuenta que
Cuando un sólido o un líquido puro esta involucrado, su concentración no se incluye en la constante de equilibrio
Información
- Descripción
- Diagrama sobre Sin título, creado por Antony Salazar el 04/10/2018.
- Creado por
- Antony Salazar
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