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Equilibrio químico

Variables

Volumen

Concentración

Temperatura

Presión

Tampones

Es una de las variables que no solo modifica el equilibrio, sino que a demás, cambia el valor de la constante.

En esta variable afecta cuando se tiene equilibrio y le agregas o eliminas reactivos a la sustancia base.

Es una de las variables que solo afectan el equilibrio si se encuentra estado gaseoso.

Al modificar esta variable, se afectan más que nada los gases o disoluciones

Ejemplos

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) + Calor si aumenta el calor es endotermica

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) si se añade H2 el sitema disminuye la concentración

N2 (g) 1 3 H2 (g) pn 2 NH3 (g) al aumentar la presión total disminuye el volumen

el sistema se desplazará hacia donde exista menor número de moles

Al cambiar el número de moles en sustancias gaseosas entre productos y reactivos,

al aumentar la presión disminuye el volumen, por lo que debe ser a proporción

N2 (g) 1 3H2 (g) pn 2 NH3 (g) al disminuir el producto se desplaza a la derecha y habrá mas productos.

Al aumenta la temperatura el sistema evoluciona hacia la izquierda en el sentido en que la reacción se hace endotérmica

En este sistema se tiende a tener un Ph constante, son soluciones buffer o amortiguadora

En bacteriología se utiliza para mantener el pH de los cultivos para su crecimiento.

En el cuerpo humano, para el funcionamiento adecuado de las enzimas y el balance de la presión osmótica