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SOLUCIONES

SOLUBILIDAD

LEY DE DISTRIBUCIÓN DE NERST

EQUILIBRIO QUÍMICO DE SOLUCIONES

“Todo sistema en equilibrio representa un estado dinámico en el cual tienen lugar al mismo tiempo y a la misma velocidad dos o más procesos opuestos”

Equilibrio Químico: Velocidad de reacción directa=Velocidad de reacción inversa

Es importante considerar que la concentración de productos y reactivos no cambia y el sistema parece estar en reposo porque los productos reaccionan con la misma rapidez a la se están formando

La velocidad de una reacción es variable y depende de:

•Concentración de especies reaccionantes

•Temperatura

•Catalizadores

•Naturaleza de los reactivos

La velocidad de reacción directa disminuye conforme se consumen los reactivos.

La reacción inversa empieza en cero y se incrementa a medida que lo hace la cantidad de los productos.

PRINCIPIO DE "LE CHATELIER"

“ Si un sistema en equilibrio se somete a una perturbación, el sistema tenderá a contrarrestar la perturbación para restablecer el equilibrio en un nuevo conjunto de condiciones “

La aplicación del principio de Le Chatelier nos ayuda a predecir el efecto de las condiciones en las reacciones químicas

Afirma que cuando se reparte una cantidad determinada de soluto entre dos disolventes inmiscibles, se alcanza un estado de equilibrio en el que tanto el potencial químico como la fugacidad del soluto es el mismo en las dos fases.

Limitaciones de la Ley de Distribución.

-La ley es estrictamente válida para disoluciones diluidas.

-Si uno de los disolventes está saturado es soluto, no podrá indudablemente disolver mayor masa de dicho soluto,

-Si el soluto está asociado o disociado en un disolvente y no está en el otro, la relación entre las concentraciones no será constante.

Capacidad de una sustancia o soluto, de disolverse en otra llamada disolvente.

LEY DE HENRY

Dice que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un liquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido

Un ejemplo de la aplicación de esta ley está dado por las precauciones que deben tomarse al volver a un buzo a la superficie.

Al disminuir la presión parcial de los distintos gases, disminuye la solubilidad de los mismos en la sangre, con el consiguiente riesgo de una eventual formación de burbujas. Para evitarlo, esta descompresión debe efectuarse lentamente.

La ley de Henry es útil para gases permanentes, es decir, por encima del punto crítico.

Por ejemplo el caso de una disolución O2 en agua: El O2 no puede existir como líquido a Temperatura ambiente, por lo que la Ley de Raoult es inadecuada, no existe presión de vapor, de forma que se usa un concepto que la sustituye y que es: “la constante de la Ley de Henry”

Constante de HENRY

Es un indicador de la solubilidad de la fracción gaseosa de la sustancia en el líquido, específicamente en agua.

Está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el solvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.

Podemos expresar la solubilidad en moles por litro ( a esto se le conoce como solubilidad molar) solo si se sabe la masa molar de la sustancia. En el caso particular de las sales iónicas que son sólo ligeramente solubles, se suele cuantificar su solubilidad mediante el estudio del siguiente equilibrio