Sin título

Leyes de los gases

Ley del Avogrado

Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme

El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n) independiente del elemento químico que forme el gas

Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2

Lo cual tiene como consecuencia que:

Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen

Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volume

Ley del Boyle

Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante).

Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2

Lo cual tiene como consecuencia que:

Si la presión disminuye el volumen aumenta

Si la presión aumenta el volumen disminuye

Ley de Charles:

Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2

Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante).

Lo cual tiene como consecuencia que:

Si la temperatura disminuye el volumen disminuye

Si la temperatura aumenta el volumen aumenta

Ley de Gay - Lussac:

Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).

Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2

Lo cual tiene como consecuencia que:

Si la temperatura disminuye la presión disminuye

Si la temperatura aumenta la presión aumenta

Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:

La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable

Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética

Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene

La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta

Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada

Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley:

P · V = n · R · T

Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales.

La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:

Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2

Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2

Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2

Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula:

P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2

Formulada por Graham descubrió en 1829:

Las velocidades de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares:

v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2

donde: v1, v2 son las masas de difusión / efusión del gas y M2, M1 son las masas molares