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Equilibrio

Equilibrio químico

Factores que afectan

Ácidos y bases débiles

Ácidos y bases fuertes

Constante de equilibrio

Consiste en una reacción que no se va a completar , porque los reactivos van a formar productos y los productos formaran reactivos . Esto quiere decir que es un equilibrio dinámico

Una vez que las sustancias (reactivos o productos) lograron estabilizarse, debido al gasto que se genero a una misma velocidad , se considera un equilibrio químico.

Van a alterar el punto de ebullición . Se dividen en tres factores :

1. La concentración: Ocurre cuando la concentración de una sustancia que estuvo en equilibrio , generara que el equilibrio varia como una forma de compensar el cambio.

2. Temperatura : Con la variación del equilibrio, causado por la presencia de la temperatura , determinara si la reacción será exotérmica o endotérmica .

Reacción exotérmica: En donde el calor será el producto , esto hará que con el aumento de la temperatura el equilibrio se desplace hacia la izquierda.

Reacción endotérmica : En donde el calor va a ser una reactivo, esto se debe al aumento de la temperatura favorecerá a un desplazamiento en dirección a la derecha , pero si disminuye se moverá a la izquierda.

3. Presión: Con el aumento de la presión en equilibrio , al desplazarse va hacer que disminuya elevadamente el volumen, como una forma de reducir la presión.

Los ácidos débiles : Consiste en una especie que no se encuentra disociados , en donde la reacción con agua no se llevara a cabo. Por tanto, el ácido débil tendrá una contante de disociación ácida o una constante de hidrólisis ácida(Ka).

Mediante disociación de un ácido débil , surgirá una formación de un ion hidronio por cada anión.

Las bases débiles: la constante de disociación básica o constante de hidrólisis básica (Kb).

Al realizar el calculo del pH de una disolución de un ácido fuerte y la de una disolución de base fuerte, en ambos casos la reacción con el agua se llevara completamente .

Porque la concentración de protones de ácido y de iones hidroxilos para la base , va a ser igual a la concentración molar del ácido y la base.

La relación entre la concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos .

Va a depender de la temperatura ,por tanto debe estar especificada.

Fórmula :

Si se va a tratar de mezclas gaseosas , el resultado será en términos de la presiones parciales (Kp).