Diagrama de flujo
Sin título
Contenido del diagrama
Lab. 6: Equilibrio químico, principio de Le Châtelier
Equilibrio ión cromato - ión dicromato
Desplazamiento del equilibrio por alteración de
la temperatura
Efecto de la concentración en el equilibrio químico de tiocianato con ion férrico
Diferentes efectos en equilibrios que presenta el ion cúprico
En un tubo de ensayo, usando una pipeta pasteur, agregar
Manejo de residuos / fin lab. 6
30 gotas de
dicromato de potasio
(K₂C₂O₇) al 0,1 M
1 gota de
hidróxido de sodio
(NaOH) al 0,1 M
Agitar (si no observa un cambio de color agregue otra cota de NaOH y agite nuevamente)
Agregar, hasta que se produzca otro cambio de color (agitar entre cada gota que se añada)
1 gota de ácido clorhídrico (HCl)
al 0,1 M
Agregar, hasta que se produzca otro cambio de color (agitar entre cada gota que se añada)
1 gota de
hidróxido de sodio
(NaOH) al 0,1 M
Agregar, hasta que se produzca un cambio de color o precipitados (agitar entre cada gota que se añada)
Cloruro de
bario (BaCl₂)
al 0,1 M
Anotar observaciones
El desplazamiento
que presenta la
reacción de equilibrio
Analizar, a partir de los cambios de color
Agregar, en dos tubos de ensayo, usando una pipeta pasteur
30 gotas de cloruro de cobalto hexahidratado
(CoCl₂ * 6H₂O)
al 0,15 M
1 punta de
espátula de cloruro
de sodio (NaCl)
Además, agregar
Enfriar en hielo, durante 10 min
Uno de los
tubos de ensayo
El otro tubo
de ensayo
Colocar, en un baño de agua hirviendo, durante 10 min
Comparar ambas soluciones
Con una varilla de vidrio, tomar una pequeña muestra
De la
solución rosa
Hacer un pequeño dibujo, en el papel filtro, usando
La varilla mojada con la solución
El papel
filtro
Sobre la placa de calentamiento, secar
Anotar observaciones
Agregar, en un matraz Erlenmeyer de 125 mL, usando una pipeta graduada
1,0 mL de
cloruro férrico
(FeCl₃) al 0,15 M
1,0 mL de tiocianato de potasio
(KSCN) al 0,9 M
Agitar bien y observar
Diluir la solución, en una probeta de 50mL
Con 48 mL de agua destilada
Anotar observaciones
En 5 tubos de ensayo rotulados de la A a la E, agregar
3 mL de la solución a cada uno
Usando una pipeta pasteur, agregar a cada tubo de ensayo, hasta notar cambios
10 gotas de las soluciones indicadas en la tabla
Anotar observaciones
Analizar, a partir de los cambios de color
El desplazamiento
que presenta la
reacción de equilibrio
En 5 tubos de ensayo rotulados de la A a la E, agregar
30 gotas de
sulfato de cobre pentahidratado
(CuSO₄ * 5H₂O)
al 0,3 M
Usando una pipeta pasteur, agregar en los tubos de ensayo, hasta observar cambios (agitar entre cada adición)
Las muestras ensayo listadas en la tabla
A la solución azul, agregar gota a gota
Ácido clorhídrico concentrado (HCl)
Anotar resultados en la tabla
Analizar, a partir de los cambios de color
El desplazamiento
que presenta la
reacción de equilibrio
Información
- Descripción
- Diagrama sobre Sin título, creado por Matías a el 10/06/2024.
- Creado por
- Matías a
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