Enlace Químico y Nomenclatura

Enlace Químico y Nomenclatura

1. La nomenclatura química

   • ¿Qué es?
     • Es el conjunto de reglas o formulas que se utilizan para la identificación o designación de nombre de elementos y los compuestos químicos.
       • Busca
         • Relacionar compuesto, facilitando su estudio y memorización.
       • Es medio para nombrar Subsustancias como:
         • Glucosa, Benceno, Metano, Agua y Amoniaco.
       • Tres (3) sistemas o subsistemas de nomenclatura
         • La Nomenclatura STOCK
           • Se utiliza cuando es necesario indicar el número de oxidación de algún elemento (escribiéndose como número ROMANOS entre paréntesis).
         • Nomenclatura Estequiométrica o Sistemático
           • Se evidencia utilizando los prefijos para poder indicar el número de átomos, también puede utilizarse para todas las sustancias.
         • Nomenclatura clásica ó tradicional
           • Consiste en nombrar o poner sufijos para cada elemento.
       • Reglas de la Nomenclatura Qu'imica
         • Oxido
           • óxido a cualquier combinación binaria en la que participa el oxígeno. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos de ellos en varios estados de oxidación.
             • Nomenclatura Tradicional
               • La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos.
                 • Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:
                 • Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación
                 • Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación
                 • Cuando tiene cuatro estados de oxidación
               • La Nomenclatura Sistematica
                 • La nomenclatura sistematica toma en cuenta el número de moleculas de cada elemento.
                 • La Nomenclatura Stock
                   • La nomenclatura stock toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos sin contar el oxigeno.
         • Peróxido
           • Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O22- llamado ión peróxido.
             • Nomenclatura Tradicional:
               • la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
               • Nomenclatura Stock:
                 • La nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.
                 • Nomenclatura Sistemática:
                   • en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.
           • Formulación de los peróxidos
             • Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias.
         • Oxácido
           • Los oxácidos son compuestos ternarios constituidos por hidrógeno, por un elemento que actúa como no metal y por oxígeno, estos se originan a través de la reacción.
             • Ejemplo
               • Nomenclatura Tradicional
                 • Asigna la terminación oso al menor número de oxidación e ico al mayor. Si es necesario se utilizan los prefijos hipo y per. Esta nomenclatura sigue estando ampliamente difundida.
                   • Nomenclatura Stock
                     • Se nombran ácido — prefijo que indica cantidad de oxígeno y el no metal con la terminación —- ico ( ). Colocando entre paréntesis el número de oxidación del no metal.
                       • Nomenclatura Estequiométrica o Sistemático
                         • Se indica la cantidad de oxígenos con el prefijo correspondiente — oxo seguido del no metal con la terminación — ato de hidrógeno.
         • Hidruros
           • Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.
             • Nomenclatura tradicional
               • La nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico:
                 • Nomenclatura de stock:
                   • La nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación.
                     • Nomenclatura Estequiométrica o Sistemático
                       • La nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc.
         • Hidrácidos
           • Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+) como ión positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.
             • Nomenclatura Stock
               • Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno, en estado natural. Por ejemplo:
               • Nomenclatura tradicional y Estequiométrica o Sistemático
                 • En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa, por ejemplo:
         • Hidróxido
           • ¿Cómo se forman y nombran los hidróxidos?
             • Metal + Oxigeno = óxido metálico u óxido básico + agua = hidróxido
               • Nomenclatura Stock
                 • Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido.
               • Nomenclatura clásica ó tradicional
                 • Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos “oso” para el valor menor de la valencia e “ico” para el valor mayor, por ejemplo:
               • Nomenclatura Estequiométrica o Sistemático
                 • Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo
                   • Para aprender a escribir los modelos o las fórmulas de los hidróxidos con facilidad, puedes acudir a un recurso didáctico sencillo: combinar directamente el metal en forma de ion positivo con el radical hidroxilo con valencia 1- (OH)1-, como se muestra a continuación:

2. Enlace químico

   • ¿Qué es?
     • Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean iguales o distintos.
       • Tres (3) tipos de enlaces
         • Enlace Iónico
           • Es la fuerza que une a los átomos a través de una cesión electrónica.
         • Enlace Covalente
           • Es la fuerza que une dos átomos mediante la compártición de un electrón por átomo.
         • Enlace Dativo
           • Se caracteriza porque el par electrónico del enlace es entregado por un solo átomo

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