Introducción a los elementos y enlaces químicos

son
1. Los elementos químicos son una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas.
  1. existen
    1. elementos metálicos
      1. son
        tienen altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes y se caracteriza por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a temperaturas normales (excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
        se caracterizan por que
        La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina policroísmo. Los metálicos son cobre, oro, plata, aluminio.etc
      2. propiedades físicas
        Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
        Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos
        Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
        Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
        Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
        conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica
        Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
        Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
        Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
    2. elementos no metálicos
      1. son
        son malos conductores de la Corriente eléctrica y el calor, son muy frágiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una Lámina.
        se caracterizan
        por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono).
      2. sus propiedades son
        No tienen ilustre; diversos colores.
        Usualmente son menos densos que los metales.
        No brillan
        Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.
son
1. la fusión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos más grandes y complejos dotados de estabilidad.
  1. En este proceso los átomos o moléculas alteran sus propiedades físicas y químicas, constituyendo nuevas sustancias homogéneas (no mezclas), inseparables a través de mecanismos físicos como el filtrado o el tamizado.
    1. los atomos
      1. forman la materia tienden a unirse y alcanzar condiciones más estables que en solitario, a través de diversos métodos que equilibran o comparten sus cargas eléctricas naturales.
        Se sabe que los protones en el núcleo de todo átomo poseen carga positiva (+) y los electrones alrededor poseen carga negativa (-), mientras que los neutrones, también en el núcleo, no tienen carga, pero aportan masa (y, por lo tanto, gravedad).
ocurren en la naturaleza y forman parte tanto de sustancias inorgánicas como de formas de vida, ya que sin ellos no podrían construirse las proteínas y aminoácidos complejos que conforman nuestros cuerpos.
pueden romperse bajo ciertas y determinadas condiciones
1. al ser sometidos a cantidades de calor, a la acción de la electricidad, o a la de sustancias que rompan la unión existente y propicien otras nuevas junturas.
tipos de enlace
1. Enlace covalente: Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo general altas), que se juntan y comparten algunos pares de electrones de su última órbita (la más externa), y conseguir una forma eléctrica más estable.
2. Enlace iónico. Tiene lugar entre átomos metálicos y no metálicos, y consiste en una transferencia permanente de electrones desde el átomo metálico hacia el átomo no metálico, produciendo una molécula cargada eléctricamente en algún sentido, ya sea cationes (+1) o aniones (-1).
3. Enlace metálico. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que junta los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube, y cuesta mucho esfuerzo separarlos.
ejemplos de enlaces
1. Óxido de magnesio (MgO)
2. Sulfato de cobre (CuSO4)
3. Amoníaco (NH3)
4. Metano (CH4)
introducción a la tabla periódica moderna
1. Dmitri Mendeléiev
2. Henry Gwyn Jeffreys Moseley
  1. número atomico
Periodicidad de los elementos
1. es la variación regular, recurrente y predecible en las propiedades químicas de los elementos cuando se incrementa el número atómico.
  1. Radio atómico
  2. Energía de ionización
  3. Electronegatividad
  4. Afinidad electrónica
enlace covalente
1. se produce cuando estos átomos se unen y también se produce por Comportamiento de electrones, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel1
  1. Sustancias covalentes moleculares
    1. Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
    2. En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
    3. Son blandos en estado sólido.
    4. Son aislantes de la corriente eléctrica y el calor.
    5. Solubilidad
  2. Redes o sustancias covalentes reticulares
    1. Son sólidos en condiciones normales.
    2. Son sustancias muy duras.
    3. Son insolubles.
enlace iónico
1. s el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.
  1. Sus enlaces son muy fuertes
  2. Altos punto de fusión
  3. solidos a temperatura ambiente
  4. Son solubles en agua
enlace metálico
1. es un enlace químico que mantiene unidos los átomos unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia
estructura cristalina
1. es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones.
estructura lewis
1. es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
2. regla del octeto
  1. establece que los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia
    1. surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento
teoría enlace valencia
1. explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas.
teoría orbital molecular
1. es un método para determinar el enlace químico en el que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se mueven bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula

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