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Descripción
Mapa Mental por yeisonivanchacon, actualizado hace más de 1 año
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Creado por yeisonivanchacon
hace alrededor de 9 años
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Estructura de lewis
Por:Jeison Chacon
Cruz
- Estructuras de Lewis Los gases nobles se encuentran
formados por átomos aislados porque no requieren
compartir electrones entre dos o más átomos, ya
que tienen en su capa de valencia ocho electrones, lo
que les da su gran estabilidad e inercia. Los otros
elementos gaseosos en cambio, se encuentran
siempre formando moléculas diatómicas. Cada
átomo de flúor tiene siete electrones en su capa de
valencia, le falta sólo uno para lograr completar los
ocho, que según la Regla del Octeto, le dan
estabilidad. Si cada átomo de flúor comparte su
electrón impar con otro átomo de flúor, ambos
tendrán ocho electrones a su alrededor y se habrá
formado un enlace covalente con esos dos
electrones que se comparten entre ambos átomos
- Esta idea de la formación de un enlace mediante la
compartición de un par de electrones fue propuesta
por Lewis, y sigue siendo un concepto fundamental
en la comprensión del enlace químico. Podemos
aplicar el modelo de Lewis para explicar la formación
de la molécula de Oxígeno
- Para que cada uno de los dos átomos de oxígeno
complete un octeto de electrones, es necesario que
compartan entre ellos DOS pares electrónicos. A esta
situación se le conoce como DOBLE ENLACE. De manera
análoga, la formación de la molécula diatómica de
nitrógeno mediante el modelo de Lewis, lleva a plantear
un TRIPLE ENLACE entre los átomos de N, para que
ambos completen el octeto.
- El hidrógeno elemental también está constituido por
moléculas diatómicas, pero debido a que están formadas por
átomos con un solo electrón, es imposible que cumpla con la
regla del octeto, el hidrógeno sólo tiende a tener DOS
electrones alrededor.
- Método general para obtener estructuras de
Lewis · · Observa el tipo y el número de átomos
que tiene el compuesto, a partir de su fórmula
química. · · Determina el número de electrones de
valencia que tiene cada átomo, para lo cual
puedes utilizar su posición en la tabla periódica.
Con esta información también conoces el número
total de electrones de valencia que vas a utilizar
para construir la estructura de puntos. · · Dibuja
una propuesta de esqueleto para el compuesto.
Para ello une a los átomos presentes entre sí con
líneas rectas (éstas representan pares de
electrones compartidos, o sea, enlaces sencillos).
Este paso puede resultar difícil, ya que no es
común contar con suficiente información para
esbozar el esqueleto. Sin embargo, y a menos que
tengas alguna otra información, asume que en
moléculas sencillas que tienen un átomo de un
elemento y varios átomos de otro, el átomo único
está en el centro. · · Coloca los puntos alrededor
de los átomos d
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