Acidez e basicidade

Acidez e basicidade

1. Conceito ácido-base de Arrhenius

   • O ácido é toda espécie que quando em solução aquosa, ioniza produzindo como único cátion H+, ou mais corretamente H3O, denominado hidrônio
   • A base é toda espécie que, quando em solução aquosa, dissocia liberando como único ânion OH-, denominado hidroxila.

2. Conceito ácido-base de Bronsted-Lowry

   • O ácido é toda espécie que doa prótons (H+), e base é toda espécie que recebe prótons.

3. Conceito ácido-base de Lewis

   • Considera que ácido é toda espécie receptora de par de elétrons, e base é toda doadora de par de elétrons

4. Ka e Kb

   • Ka é a constante de ionização de um ácido, enquanto Kb é a constante de dissociação de uma base. Quanto maior o valor de Ka,mais forte é o ácido. Quanto maior o valor de Kb, mais forte é a base.

5. Efeito eletrônico:

   • Efeito indutivo
     • É o efeito que ocorre em compostos da cadeia saturada.
       • Efeito indutivo positivo ocorre quando o substituinte da cadeia provoca a polarização da molécula de modo a "empurrar" os elétrons no sentido oposto a si.
       • Efeito indutivo negativo ocorre quando o substituinte da cadeia provoca a polarização da molécula de modo a "puxar" os elétrons em seu sentido
   • O efeito mesomérico, ou ainda efeito ressonante, é um efeito característico de compostos que possuem insaturação na cadeia carbônica, principalmente em cadeia que contém ligações p alter-nadas.
     • Efeito mesomérico negativo ocorre quando o substituinte ligado à cadeia carbônica insaturada atrai para si os elétrons de uma ligação pi.
     • Ocorre quando o substituinte ligado à cadeia carbônica insaturada "empurra" para a cadeia os elétrons de uma ligação p.

6. Acidez em composto orgânicos

   • Existem três funções orgânicas com caráter ácido, que são ácido carboxílico, fenol e álcool. Agora, será mostrado o que a adição de substituintes na cadeia faz com a acidez desses compostos.
     • O exemplo do ácido etanoico. A acidez está relacionada à facilidade com que o hidrogênio ligado ao oxigênio é liberado. Agora, partindo do hidroxibenzeno (o fenol mais simples), será feita a análise ao adicionar um substituinte I+ e logo depois um substituinte I–.
       • O efeito mesomérico e a força dos ácidos: A maioria dos ácidos orgânicos é fraco. Raros são os ácidos moderados e ainda mais raros os fortes, isso porque nas cadeias carbônicas a densidade eletrônica acaba por se dissipar em uma grande área. Dentro das funções estudadas, existe uma ordem geral de acidez. É ela: ácido carboxílico > fenol > álcool

7. Basicidade dos compostos orgânicos

   • A amina é básica pelo fato de que o par de elétrons não ligantes do nitrogênio pode ser doado (base de Lewis). Quanto mais disponível esse par não ligante estiver, mais básica será a amina. Ao adicionar mais um grupo metil, o composto terá mais um grupo injetando elétrons no nitrogênio. Isso faz com que o par fique mais disponível na dimetilamina do que na metilamina.Pela lógica, ao adicionar mais um substituinte metil, a amina seria ainda mais básica, pois teria mais um grupo injetando elétrons, deixando, assim, o par de elétrons não ligantes do nitrogênio ainda mais disponível