Gases

Gases

1. Pressão

   • Fórmula
   • Surge das Colisões das moléculas contra a parede
   • Robert Boyle
     • PV = Constante
   • Cesar Charles e Gay-Lussac
     • V = Constante x T
     • P = Constante x T
   • John Dalton
     • Ptotal = P1+ P2 + ... + Pn
   • Avogadro
     • "volumes iguais de gases a mesma temperatura e pressão conterão o mesmo número de átomos (ou moléculas).”
     • Equação do gás ideal

2. Expansão: afastamento de moléculas

3. Compressão: aproximação

4. Grande maioria são moléculas

   • Ligação Covalente
   • Exceto Gases Nobres, que são átomos

5. Modelo Cinético dos Gases

   • Gás é uma coleção de moléculas de massa m e movimento aleatório
   • Moléculas de um gás são pontos infinitesimamente pequenos
   • Gases se movimentam em linha reta até sua colisão
   • Moléculas não se interagem, exceto em colisões (perfeitamente elásticas)
   • Relação entre pressão e volume dos gases
     • c é a velocidade quadrática média das moléculas, a raiz quadrada média dos quadrados das velocidades das moléculas
   • Equação: Distribuição das velocidades de Maxwell
   • Efusão
     • Velocidade do gás de escapar de um ambiente
     • Sendo r1 e r2 as taxas de efusão
   • Difusão
     • Velocidade com que um gás se espalha
     • É influênciada pela quantidade de colisões entre as moléculas
   • Livre Caminho Médio
     • Espaçamento entre duas colisões que ocorreram entre moléculas de gás
     • Dado por

6. Gases Reais

   • Pressões baixas
     • Longas distâncias
       • Forças Intermoleculáres tem menor influência
         • Comportamento de gás ideal
         • Z = 1
   • Pressões Médias
     • Distância média
       • Predomínio de forças atrativas
         • Z < 1
   • Pressões Elevadas
     • Pouca distância
       • Predomínio de forças repulsivas
         • Z > 1
   • Compressibilidade (Z)
   • Equação de van der Walls
     • Constantes a e b são características de cada gás
       • a leva em conta a atração entre as moléculas
       • b leva em consideração o fato de que moléculas tem tamanho

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