Bindungsarten

EPB (Elektronenpaarbindung): NM + NM
1. Namen
  1. Atombindung
  2. kovalente Bindung
  3. Atombindung
2. Charakter
  1. beide Bindungsarten halten e- fest
  2. e- werden geteilt
3. Verbindungsarten
  1. Moleküle: zwei oder mehr miteinander verbundene Atome (kleine abeschlossene Einheiten)
  2. Riesenmoleküle
  3. Atomgitter
  4. flüchtige Form, klunststoff- oder diamantartig
4. stabile Edelgaskonfiguration
  1. F (6Ve) + Li (1Ve) = F - Li = beide glücklich
5. Eigenschaften
  1. niedrige Siedetemperaturen
  2. elektrische Nichtleiter (Isolatoren)
6. räumliche Gestalten
  1. tetraedisch
  2. pyramidal
  3. gewinkelt
  4. linear
7. Beispiele
  1. Sauerstoff (O₂)
  2. Chlor (Cl₂)
  3. Kohlendioxid (CO₂)
  4. Wasser (H₂O)
  5. Kohlenstoffmonoxid (CO)
Metallbindung: M + M
1. Verbindungsart
  1. Metallgitter
2. Charakter
  1. freibewegliche e- (Elektronengas/Fermigas) halten Atomrümpfe (Na) zusammen
  2. elektrostatische Anziehungskräfte zwischen e- + Na
3. Vorkommen
  1. Legierungen
  2. Metallische Elemente
4. Eigenschaften
  1. duktil
  2. elektrisch leitfähig
  3. wärmeleitfähig
5. bestehend aus: Reinmetallen
6. Beispiele
  1. Bronze (CuSn)
  2. Messing (CuZn)
  3. Stahl (FeCr)
  4. Kupfernickel (CuNi)
  5. Siliciumgermanium (SiGe)
Ionenbindung: M + NM
1. Charakter
  1. Metallatom gibt die Valenzelektronen an das Nichtmetallatom ab
  2. hohe Schmelztemperatur
  3. leiten elektr. Strom in Schmelze & Lösung
  4. spröde
2. Vernindungsart
  1. Ionengitter (dank elektrostatischer Anziehung zw.Ionen)
    1. Salze
3. Beispiele
  1. Kochsalz (NaCl)
  2. Kaliumiodid (KI)
  3. Calciumfluorid (CaF₂)
  4. Lithiumchlorid (LiCl)
  5. Eisenoxid (Fe2O3)

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