MODELOS ATÓMICOS - parte 2

MODELOS ATÓMICOS - parte 2

1. Experiência de Rutherford: resolveu estudar a estrutura do átomo.

   • Realizou uma série de experimentos utilizando lâminas de ouro muito finas e um elemento radioativo capaz de emitir partículas partículas ''a''.
     • Então, colocou um pedaço do elemento radioativo polônio em uma caixa de chumbo com um orifício, pelo qual deveriam passar as partículas ''a'', sendo assim direcionadas para chocarem-se com a lâmina de ouro.
       • Ao redor desta, posicionou uma tela revestida com uma substância fluorescente ( sulfeto de zinco, ZnS ), que marcaria, por meio de uma espécie de brilho, o lugar no qual as partículas se chocariam após passarem pela lâmina de ouro.
         • Baseando-se no modelo de Thomson, era esperado que as partículas atravessassem a lâmina de ouro em linha reta, já que a parte positiva do átomo era muito difusa, não oferecendo resistência às partículas '' a ''.
           • No entanto, embora a maior parte das partículas houvesse realmente atravessado a lâmina quase sem desvio, algumas partículas eram desviadas em ângulos grandes e algumas se chocavam com lâmina e eram rebatidas

2. Modelo atômico de Rutherford : de acordo com sua experiência, a maior parte do átomo deveria ser composta por espaços vazios, o que seria explicado pelo fato de a maioria das partículas terem atravessado a lâmina de ouro com pouquíssimo ou nenhum desvio.

   • Assim, ele propôs que a carga positiva do átomo deveria estar concentrada em uma pequena e densa região central presente no interior do átomo, denominada núcleo.
     • Assim, sempre que uma partícula '' a '' se aproximasse do núcleo, iria sofrer a ação de uma força repulsiva, o que causaria o desvio sofrido pela partícula.
       • Rutherford sua composição do núcleo: dois tipos de partículas - os prótons e outra partícula com massa semelhante ao do próton, mas sem carga elétrica.
         • Depois, James Chadwick, realizando experiências com material radioativo, descobriu essa partícula e a denominou NÊUTRON.

3. O modelo atômico de Rutherford e dois problemas: Primeiro - se o núcleo de um átomo possuísse mais de um próton, haveria muita instabilidade de vido à força de repulção entre essas partículas positivas.

   • e que devia existir no núcleo outra partícula subatônica.
     • Chadwick confirmou essa teoria: ele bombardeou uma fina lâmina de berílio com partículas '' a '', e uma radiação de alta energia similar aos raios '' y '' foi emitida pelo metal.
       • Experiências posteriores demonstraram que os raios, na verdade, consistiam em um terceiro tipo de partículas subatômicas, eletricamente neutras e com massa um pouco maior que a dos prótons. Atribuindo o nome NÊUTRON.
         • Os nêutrons seriam os que forneciam estabilidade ao núcleo e explicariam o problema das massa do hidrogênio e do hélio ; razão 4:1.