3300502
Descripción
Mapa Mental por colmillo1335, actualizado hace más de 1 año
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Creado por colmillo1335
hace más de 8 años
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Termodinamica
- Energía Interna
- Las moléculas de un cuerpo
contienen energía cinética por su
movimiento y energía potencial por
las fuerzas que ejercen entre si por lo
tanto la energía interna de un cuerpo
es la suma de la energía cinética y
potencial de sus moléculas.
- Las moléculas de un cuerpo
contienen energía cinética por su
movimiento y energía potencial por
las fuerzas que ejercen entre si por lo
tanto la energía interna de un cuerpo
es la suma de la energía cinética y
potencial de sus moléculas.
- Equilibrio Termodinámico
- El equilibrio termodinámico es
aquel en el que dos sistemas se
encuentran sus temperaturas, sus
presiones y sus potenciales
químicos con el mismo valor.
- El equilibrio termodinámico es
aquel en el que dos sistemas se
encuentran sus temperaturas, sus
presiones y sus potenciales
químicos con el mismo valor.
- Primera Ley de la Termodinámica
- “La energía no se crea, ni se
destruye solo se transforma.” Esta
primera ley establece que si se
realiza trabajo sobre un sistema o
éste intercambia calor con otro, la
energía interna del sistema
cambiará.
- “La energía no se crea, ni se
destruye solo se transforma.” Esta
primera ley establece que si se
realiza trabajo sobre un sistema o
éste intercambia calor con otro, la
energía interna del sistema
cambiará.
- Segunda Ley de la Termodinámica
- Esta ley establece la imposibilidad de convertir
completamente toda la energía de un tipo en otro
sin pérdidas. También impone restricciones para
las transferencias de energía que pudieran
llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer
Principio. Esta ley apoya todo su contenido
aceptando la existencia de una magnitud física
llamada entropía, de tal manera que, para un
sistema aislado la variación de la entropía
siempre debe ser mayor que cero.
- Esta ley establece la imposibilidad de convertir
completamente toda la energía de un tipo en otro
sin pérdidas. También impone restricciones para
las transferencias de energía que pudieran
llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer
Principio. Esta ley apoya todo su contenido
aceptando la existencia de una magnitud física
llamada entropía, de tal manera que, para un
sistema aislado la variación de la entropía
siempre debe ser mayor que cero.
- Tercera Ley de la termodinámica
- Esta ley propone y afirma que es posible
alcanzar una temperatura de cero
absolutos por medio de procesos físicos.
Esta ley fue propuesta por Walther Nernst.
- Esta ley propone y afirma que es posible
alcanzar una temperatura de cero
absolutos por medio de procesos físicos.
Esta ley fue propuesta por Walther Nernst.
- Proceso
- Todo cambio que ocurre en un
sistema. Un proceso se determina
cuando un sistema toma diferentes
estados. Todo proceso es causado
por una fuerza motriz.
- Atendiendo a la intervención
del hombre: Naturales y
artificiales
- Atendiendo al
tiempo. Continuos y
Discontinuos
- Atendiendo al equilibrio:
Reversibles e irreversibles
- Atendiendo al valor de una propiedad.
Existen procesos donde se mantiene
constante una de las variables que lo
determinan tomando nombres específicos.
- Atendiendo a la intervención
del hombre: Naturales y
artificiales
- Todo cambio que ocurre en un
sistema. Un proceso se determina
cuando un sistema toma diferentes
estados. Todo proceso es causado
por una fuerza motriz.
- Masa y Peso
- La masa se define desde diferentes
enfoques: como cantidad de materia,
masa inercial como propiedad de los
cuerpos para resistir cambios, como un
escalar positivo, masa gravitacional
como propiedad que genera la acción
gravitacional, masa relativista como
contenido de energía de un cuerpo, etc
- La masa se define desde diferentes
enfoques: como cantidad de materia,
masa inercial como propiedad de los
cuerpos para resistir cambios, como un
escalar positivo, masa gravitacional
como propiedad que genera la acción
gravitacional, masa relativista como
contenido de energía de un cuerpo, etc
- Volumen total
- espacio ocupado por un sistema. Volumen
específico; rapidez de cambio del volumen con
respecto a la masa de un sistema v=dV/dM.
Densidad absoluta: rapidez de cambio de la masa
de un sistema con respecto a su volumen
ρ=dM/dV cuando la masa del sistema se
encuentra uniformemente repartida densidad se
define ρ=M/V, como se deduce ρ=1/v. Densidad
relativa (SG)
- espacio ocupado por un sistema. Volumen
específico; rapidez de cambio del volumen con
respecto a la masa de un sistema v=dV/dM.
Densidad absoluta: rapidez de cambio de la masa
de un sistema con respecto a su volumen
ρ=dM/dV cuando la masa del sistema se
encuentra uniformemente repartida densidad se
define ρ=M/V, como se deduce ρ=1/v. Densidad
relativa (SG)
- Procesos reversibles
- Aquellos en los que es posible volver el universo
a su estado original mediante el proceso inverso.
No aumenta la entropía del universo.
- Aquellos en los que es posible volver el universo
a su estado original mediante el proceso inverso.
No aumenta la entropía del universo.
- Sistemas en equilibrio
- . La Segunda Ley establece que un
proceso dado en un sistema
aislado puede ocurrir hasta que
adquiera éste su máximo valor de
entropía, manteniendo al mismo
tiempo constante su energía
interna, esto es, hasta alcanzar un
estado de equilibrio termodinámico
- . La Segunda Ley establece que un
proceso dado en un sistema
aislado puede ocurrir hasta que
adquiera éste su máximo valor de
entropía, manteniendo al mismo
tiempo constante su energía
interna, esto es, hasta alcanzar un
estado de equilibrio termodinámico
- Trabajo
- interacción energética debida a un cambio en una
propiedad diferente a la temperatura entre el sistema
y el medio. (W) El signo del trabajo y del calor depende
de la convención tomada. Usaremos la convención Q
positivo si entra al sistema y negativo si sale. W
negativo si entra al sistema positivo si sale del sistema
- interacción energética debida a un cambio en una
propiedad diferente a la temperatura entre el sistema
y el medio. (W) El signo del trabajo y del calor depende
de la convención tomada. Usaremos la convención Q
positivo si entra al sistema y negativo si sale. W
negativo si entra al sistema positivo si sale del sistema
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