Termodinámica

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mapa de la termodinamica
Brenda De la Vega
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Brenda De la Vega
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Termodinámica
  1. Es una disciplina que se ocupa del estudio de las relaciones que se establecen entre el calor y el resto de las formas de energía
    1. SISTEMAS TERMODINÁMICOS
      1. SISTEMAS TERMODINÁMICOS ABIERTOS
        1. Permiten el intercambio de la energía y la materia con el entorno
        2. SISTEMAS TERMODINÁMICOS CERRADOS
          1. Permiten el intercambio de la energía con el entorno, pero no el de la materia
          2. SISTEMAS TERMODINÁMICOS AISLADOS
            1. No permiten el intercambio ni de la energía ni de la materia con el entorno
              1. Un ejemplo sería el Termo
                1. Recipiente que se cierra herméticamente y que sirve para mantener la temperatura de los líquidos que se guardan en su interior aislándolos de la temperatura exterior.
          3. PARED ADIABÁTICA VS PARED DIATÉRMICA
            1. Adiabática
              1. No permite el intercambio de energía
                1. Ejemplos
                  1. Madera, Unicel y Algodón
              2. Diatérmica
                1. Si permite el intercambio de energía
                  1. Ejemplos:
                    1. Maquina Térmica
              3. VARIABLES TERMODINÁMICAS
                1. VOLUMEN
                  1. Es una magnitud métrica de tipo escalar
                  2. PRESIÓN
                    1. Magnitud escalar que relaciona la fuerza con la superficie sobre la cual actúa
                    2. TEMPERATURA
                      1. Cantidad de calor en un objeto o cuerpo
                      2. MASA
                        1. Cantidad de materia contenida en un cuerpo
                        2. CANTIDAD DE SUSTANCIA
                          1. Unidad fundamental que es proporcional al número d e entidades elementales
                          2. DENSIDAD
                            1. Magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia
                          3. PROCESOS TERMODINÁMICOS
                            1. Se llevan acabo en los sistemas cuando algunas de las variables cambian o permanecen constantes
                              1. PROCESO TERMODINÁMICO ISOCÓRICO
                                1. Se presenta cuando el volumen del sistema permanece constante
                                2. PROCESO TERMODINÁMICO ISOTÉRMICO
                                  1. Se presenta cuando la temperatura del sistema, permanece constante independientemente de los cambio de presión o volumen que sufran
                                  2. PROCESO TERMODINÁMICO ADIABÁTICO
                                    1. Ocurre cuando el sistema no crea ni recibe calor, cumpliéndose que (Q=0) y ΔEi = -Tr , aun cuando el gas puede presentar expansión o comprensión.
                                    2. PROCESO TERMODINÁMICO ISOBÁRICO
                                      1. Es cuando hay una variación del volumen o temperatura y la presión permanece constante
                                    3. LEYES DE LOS GASES
                                      1. LEY DE CHARLES
                                        1. A presión constante, el volumen de una masa determinada de gas varía en una proporción directa a la variación de su temperatura
                                          1. Proceso Isobárico
                                            1. FORMAN LA LEY GENERAL DE LOS GASES
                                              1. Cualquier cantidad de gas se caracteriza por 4 magnitudes
                                                1. Masa (m)
                                                  1. Volumen que ocupa (v)
                                                    1. Presión que se encuentra (P)
                                                      1. Temperatura (T)
                                                      2. Ecuación: PoVo/To= PV/T
                                                      3. Ecuación: VoT = VTo
                                                    2. LEY DE GAY-LUSSAC
                                                      1. A temperatura constante, la presión de una masa determinada de gas varía en una proporción directa a la variación de su temperatura
                                                        1. Proceso Isocórico
                                                          1. Ecuación: PoT = PTo
                                                          2. LEY DE BOILE MARIOTTE
                                                            1. A temperatura constante, la presión que experimentan una mas determinada de gas es inversamente proporcional a su volumen
                                                                1. Proceso Isotérmico
                                                                  1. Ecuación: PoVo = PV
                                                                2. LEY DE AVOGADRO
                                                                  1. Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión
                                                                    1. "Las moléculas-gramo (mol) de los distintos gases a igualdad de presión y temperatura ocupan el mismo volumen"
                                                                      1. Ecuación de Estado de un Gas Ideal: PV = NRT
                                                                        1. Donde R es constante universal de los gases = 0.082 atm.l /mol. K
                                                                  2. LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES DE DALTON
                                                                    1. La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que componen
                                                                      1. PT =P1 + P2 + P3 + Pn
                                                                  3. LEYES DE LA TERMODINÁMICA
                                                                    1. LEY CERO
                                                                      1. Los sistemas que están en equilibrio térmico entre si tienen el mismo valor de temperatura y los que no, tienen diferentes temperaturas
                                                                      2. 1RA LEY DE LA TERMODINÁMICA
                                                                        1. Determina que la energía interna de un sistema aumenta cuando se le transfiere calor o se realiza un trabajo sobre él.
                                                                          1. TRANSFORMACIONES
                                                                            1. T. Isobárica
                                                                                1. Presión constante
                                                                                2. T. Isocórica
                                                                                    1. Es una transformación de volumen constante por lo tanto no hay trabajo
                                                                                    2. T. Isotérmica
                                                                                        1. La temperatura del sistema se mantiene
                                                                                        2. T. Adiabática
                                                                                            1. No tiene intercambio de calor
                                                                                          1. 2DA LEY DE LA TERMODINÁMICA
                                                                                            1. Impone restricciones a la dirección de la transferencia de calor, y a la eficiencia posible en los motores térmicos
                                                                                          Show full summary Hide full summary

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