Tema 4: Primera ley de la termodinamica (Serway & Jewett Jr., 2008)

Tema 4: Primera ley de la termodinamica (Serway & Jewett Jr., 2008)

1. En su luna de miel, James Joule puso a prueba la conversión de energía mecánica en energía interna al medir temperaturas de cascadas de agua. Si el agua en lo alto de una cascada suiza tenía una temperatura de 10.0°C y después caía 50.0 m, ¿qué temperatura máxima en el fondo podría esperar Joule? No tuvo éxito para medir el cambio de temperatura, en parte porque la evaporación enfriaba el agua que caía y también porque su termómetro no era suficientemente sensible

   • CALOR ESPECIFICO
     • Q =m. c. ΔT
       • U = Q
     • Se supone que el agua tiene una masa m (fija) que cae y que V_1≈ V_2 por lo tanto los cambios en la energía cinética son despreciables, además se supone que no hay transferencia de calor por lo que Q=0, por lo tanto: ∆U=Q-W=0-W= -W Trabajo W= -mgh
       • istema: masa de agua m (fija) que cae, Suponiendo que V1=V2 los cambios de energía cinética son despreciables, se supone además que no hay trasferencia de calor 1=0,
         • Por tanto:∆U =Q-W=0-W=-W
           • Trabajo : W= m g h
             • ∆U=m Cp ∆T= W= -mgh
     • La capacidad calorífica específica, calor específico o capacidad térmica específica es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial

Imágenes y archivos del mapa