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Forças Intermoleculares (liquido-sólido)
Descripción
Mestrado Quimica II Mapa Mental sobre Forças Intermoleculares (liquido-sólido), creado por up201504416 el 31/03/2016.
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quimica ii
mestrado
Mapa Mental por
up201504416
, actualizado hace más de 1 año
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Resumen del Recurso
Forças Intermoleculares (liquido-sólido)
F. ião-dipolo (entre iões e moleculas polares)
F. de Van del Waals
F. dipolo-dipolo (moleculas polares, origem eletrostática)
ligação de H-R
Nota:
R- representa os elementos O (oxigenio), N (azoto) ou F (fluor)
Particularmente fortes entre H numa ligação polar do tipo N, O, F
F. de dispersão
Forças atrativas que surgem com o resultado de dipolo temporario induzido nos atomos ou moleculas
Nota:
função da massa molar
F. Dipolo induzido ou F. ião-dipolo induzido
F. Dipolo induzido - dipolo induzido
Conceito de polarizabilidade
Nota:
Quanto maior o numero de eletroes maior é a polarização
Forças iónicas
Mudança de fase
Fase solido- vapor
sublimação/ deposição
ΔHsub = ΔHf + ΔHvap
Lei de Hess
Fase Solida - Liquido
fusão
ΔHfusão
Fase liquido - gasoso
vaporização
ΔHvap
ln P = ((ΔHvap)/ RT) +C
Nota:
P = pressao do vapor (equilibrio) T= temperatura (K) R= constante dos gases (8.314J/K*mol)
Calor de vaporização molar
ESTADO LIQUIDO
Tensão superficial
Viscosidade
natureza única de H2O
estado solido menos denso que no estado liquido
estrutura vs propriedades
digrama de fase
Nota:
ex: H2O, CO2 linha de equlibrio sólido liquido
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