Forças Intermoleculares (liquido-sólido)

Forças Intermoleculares (liquido-sólido)

1. F. ião-dipolo (entre iões e moleculas polares)

2. F. de Van del Waals

   • F. dipolo-dipolo (moleculas polares, origem eletrostática)
     • ligação de H-R
       • R- representa os elementos O (oxigenio), N (azoto) ou F (fluor)
       • Particularmente fortes entre H numa ligação polar do tipo N, O, F
   • F. de dispersão
     • Forças atrativas que surgem com o resultado de dipolo temporario induzido nos atomos ou moleculas
       • função da massa molar
       • F. Dipolo induzido ou F. ião-dipolo induzido
       • F. Dipolo induzido - dipolo induzido
       • Conceito de polarizabilidade
         • Quanto maior o numero de eletroes maior é a polarização

3. Forças iónicas

4. Mudança de fase

   • Fase solido- vapor
     • sublimação/ deposição
       • ΔHsub = ΔHf + ΔHvap
         • Lei de Hess
   • Fase Solida - Liquido
     • fusão
       • ΔHfusão
   • Fase liquido - gasoso
     • vaporização
       • ΔHvap
       • ln P = ((ΔHvap)/ RT) +C
         • P = pressao do vapor (equilibrio) T= temperatura (K) R= constante dos gases (8.314J/K*mol)
         • Calor de vaporização molar
   • ESTADO LIQUIDO
     • Tensão superficial
     • Viscosidade
     • natureza única de H2O
       • estado solido menos denso que no estado liquido
         • estrutura vs propriedades
   • digrama de fase
     • ex: H2O, CO2 linha de equlibrio sólido liquido