Estructura atómica

El electrón
1. Thomson
  1. Tubos de descargas
    Nota:
    - Introdujo gases a muy baja presión en tubos dedescarga y los conecto a muy elevado potencial
    - Observó que del cátodo (+) salía una luz que seguía una trayectoria recta, a los que denominó rayos catódicos.
    1. Rayos catódicos
      1. Campo magnético
        ELECTRÓN
        Nota:
        Se simboliza como e- Su carga es negativa Tiene masa aunque es muy pequeña
  2. PLUM PUDDING MODEL
Rutherford
1. Partículas alfa
  Nota:
  - Dispararaon partículas alfa a una lámia de oro muy fina
  - Algunas se desviaban porque chocaban con el núcleo
  1. Materia esencialmente hueca
    1. MODELO ATÓMICO PLANETARIO
El neutrón
1. Chadwick
  1. Lámina de berilio
    Nota:
    - Dispara partículas alfa
    1. NEUTRÓN
      Nota:
      - No tiene carga Su masa es un poco mayos a la del protón
El protón
1. Goldstein
  1. Modif. Tubos dedescargas
    1. Rayos canales
      1. PROTÓN
        Nota:
        Carga positiva Masa mayos que la del electrón Símbolo P+
Los isótopos
1. átomos de un mismo elemento con mismo número de protones pero diferente de neutrones

Resumen del Recurso

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