PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS: • Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones• Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS: • Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones• Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos

1. FUNDAMENTO TEÓRICO: Las sustancias homogéneas se clasifican en sustancias puras (las que poseen una composición definida, sin importar su cantidad y constituyen los elementos y los compuestos), y en mezclas homogéneas (son las llamadas soluciones que, si bien son homogéneas, poseen composiciones variables)

   • Las soluciones resultan de la mezcla de varias sustancias puras diferentes, cuya unión no produce un cambio químico (no hay reacción), sino solo un cambio físico (las sustancias no pierden su identidad, y por tanto, sus propiedades).

2. COMPONENTES Y TIPOS DE SOLUCIONES: Los componentes de una solución son el soluto y el solvente.

   • El solvente es la sustancia quedisuelve al soluto y se encuentra amayor cantidad.
   • El soluto se encuentra en menorcantidad dentro de la solución y es lafase de menor proporción.
   • Una solución o mezcla homogénea se forma si se presenta interacción molecular apropiada entre el soluto y el solvente. El mecanismo con que se efectúa un proceso de interacción molecular es la solvatación o solubilidad. La solubilidad es la cantidad mínima de soluto que puede contener una determinada cantidad de solvente en ciertas condiciones de presión y temperatura.

3. CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN: Indica la cantidad de soluto disuelto en unadeterminada cantidad de solvente, y puedeser expresada en términos Cualitativos y Cuantitativos.

   • CONCENTRACION EN TERMINO CUALITATTIVO: Es cuando nos referirnos simplemente a la cantidad relativa de soluto en la solución, en este caso se usan los términos DILUIDO y CONCENTRADO
   • SOLUCIÓN DILUIDA: Este término describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto, en comparación con la solubilidad de dicha sustancia
   • CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN:Indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente, y puede ser expresada en términos Cualitativos y Cuantitativos.

4. CONCENTRACIÓN EN TÉRMINO CUANTITATIVO: Utilizan diferentes expresiones para la concentración, con el fin de establecer las relaciones porcentuales entre las cantidades de las sustancias presentes.Estas expresiones vienen dadas en UNIDADES FÍSICAS y QUÍMICAS

   • UNIDADES FÍSICAS: La relación entre soluto y solvente se expresa generalmente en partes de soluto en peso o volumen
     • CONCENTRACIÓN PORCENTUAL MASA SOBRE MASA (% M/M). CONCENTRACIÓN PORCENTUAL MASA SOBRE VOLUMEN (%M/V) CONCENTRACIÓN PORCENTUAL VOLUMEN SOBRE VOLUMEN (%V/V) CONCENTRACIÓN EN PARTES POR MILLON (p.p.m)
   • UNIDADES QUÍMICAS: Existen cuatro modos de expresar la concentraciónutilizando unidades de medida, propias de las teoría químicas, en tres de ellas se utilizael mol como unidad (molaridad M, molalidad m y fracción molar X) y en la última seutiliza el peso equivalente como unidad de concentración (normalidad N)
     • MOLARIDAD (M) MOLALIDAD (m) FRACCIÓN MOLAR (X) NORMALIDAD (N)

5. DIFERENCIAS ENTRE MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS; Mezcla se refiere a la combinación de dos o más componentes.

   • Cuando se combinan y forman una sola fase se tiene una mezcla homogénea. Al contrario, si se combinan y forman varias fases, se forma una mezcla heterogénea.

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