Tabela Periódica

Tabela Periódica

1. Período

   • td os elementos de mesmo período têm o mesmo nª de camadas
   • São as 7 linhas horizontais

2. Família ou Grupos

   • Colunas
     • Os elementos de uma família apresentam configurações eletrônicas semelhantes.
       • tbm propriedades químicas semelhantes

3. Raio Atômico

   • Distância média do núcleo
   • Quanto mais prótons tiver um átomo, maior a atração, menor será o raio.
     • Quanto mais camadas maior o raio de um átomo
       • Pois aumenta o número de atômico na mesma camisas (período) aumenta a atração entre núcleo é o eletrosferas, diminuindo o raio atômico.

4. Pontencial de Ionização

   • É a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo.
   • O elétron mais facilmente removido é aquele menos preso no núcleo.
     • A energia aumentar através do período e da retira do elétron
       • quanto menor for o raio atômico Maior será a energia de ionização

5. Afinidade eletrônica

   • é energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso captura um elétron.
   • Os átomos mais eletronegatividade são os que tem as maiores afinidades eletrônicas .
     • quanto mais negativo o valor da afinidade, maior é a tendência do átomo em receber o elétron.
       • Recebe um elétron formando um íons negativo.

6. Eletronegatividade

   • É a capacidade de rum átomo em atrair eletorns de uma ligação para si mesmo.
   • Para receber um elétron, um átomo precisa terminar alguma eletronegatividade
     • Uma força de atração exercida pelos prótons.
       • Quanto menor o raio atômico, maior é sua força de atração.

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