Ligações Químicas

Ligações Químicas

1. o q é ?

   • São forças q unem átomos formando moléculas, agrupamento de átomos

2. Como forma ?

   • Elétrons de cargas opostas se atraem e essa atração aumenta á medida q dois átomos se aproximam

3. Forças atrativas

   • Torna-sr mais forte á medida q a distância diminui.
     • Distância = 0.7= distância ótima= energia de ligação.

4. Ligações Iônicas

   • As forças eletrostática atraem os íons de cargas opostas
   • Transferência de Elétrons
   • Os metais formam cátions com carga elétrica positiva
   • Os Não-metais formam ânios q possuem carga elétrica negativa

5. Ligação covalente

   • Compartilhamento de Elétrons
   • Ocorre com átomos q têm eletronegatividade próximas.
     • Os dois elétrons são igualmente compartilhados entre dois átomos.
     • Esse tipo de ligação não contém íons
   • Ligação covalente dativa
     • Ocorre quando um átomo "empresta" um par de elétrons para outro.
       • Na dativa os dois Elétrons do par compartilhados saem de apenas um dos átomos

6. Ligações Metálicas

   • É ligação entre elementos metálicos
     • Se dá como parte dos átomos perdendo os elétrons da camada de valência e formando cátions
   • Mar de Elétrons

7. Força Dipolo-dipolo

   • Interação entre duas moléculas polares
     • As moléculas se organizam de modo q o pólo positivo de uma molécula atrai o pólo negativo de outra molécula.

8. Força Dipolo-dipolo induzido

   • É a interação entre uma molécula polar e uma molécula Apolar.
     • Um dos polos de molécula polar induz a formação de polos na molécula Apolar pela repulsão entre polo negativo e os elétrons da outra
       • Polarizabilidade é a tendência de uma espécie deixa sua nuvem eletrônica ser distorcida

9. Ponte de hidrogênio

   • Forças intermoleculares fortes, os pontos de ebulição de compostos com ligações H-F; H-O; H-N.
     • Necessita de H ligado a átomo mais eletronegativo

10. Força de Dispersão de London

    • É a interação entre moléculas apolares
      • O núcleo de uma molécula ( ou átomo ) atrai os elétrons da molécula adjacentes ( ou átomo)
        • Por um instante, as nuvens ficam distorcidas

Imágenes y archivos del mapa