Modelos Atomicos

Modelos Atomicos

1. Es la representación gráfica o simbólica del átomo, permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen

2. DEMOCRITO: "El átomo es la partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible"

3. John Dalton:

   • Teórica Atómica Moderna de Dalton: 1.Ley de la conservación de la masa 2.La ley de la composición constante 3.La ley de proporciones múltiples
   • También imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaño y masas diferentes
   • Propuso tres postulados: Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas atomos, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen el mismo peso Y los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos

4. Joseph Thompson

   • Al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro determinar la existencia de particulas negativas dentro del átomo
     • ELECTRÓN
   • Su modelo considera al átomo como una esfera de materia positiva y a los electrones metidos en ella, como las pasas de un budín

5. Rutherford

   • Rutherford llegó a las siguientes conclusiones
   • Estudio la naturaleza de las radiaciones

6. Max Planck

   • El modelo atómico inicia su recorrido hacia una teórica cuántica por medio de la cual se explico:
     • La radiación no puede ni emitirse ni absorberse, de manera continua, la energía se descontinúa y consiste en paquetes individuales de energía
       • Cuántos o Fotones

7. Neils Bohr

   • Propone que los electrones se desplazan al rededor del núcleo como un pequeño sistema planetario
     • Se puede resumir en tres postulados:
       • Los electrones se mueven al rededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas orbitras
       • Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía
       • Los niveles más inferiores son los menos energéticos

8. MODELO ATÓMICO ACTUAL

   • Niels Bohr, su aporte se dió a través de su trabajo con el átomo de hidrógeno
     • Postulo que el movimento del electrón estaba restringido a un número discreto de órbitas circulares
   • Louis de Broglie, demostro que el electron al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria
   • Werner Heisenberg, propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mercancía cuántica actual

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