Gases

Gases

1. Teoria Cinética dos Gases

   • Não possuem forma e volume
   • Ocupam o volume do recipiente
   • Moléculas gasosas são muito afastadas
   • As moléculas se movem em todas as direções e sentidos
   • Moléculas não estão sujeitas a forças de atração es repulsão entre si
   • Chocam-se de maneira elástica (sem perda de energia)
   • Possuem massa
   • Possuem alta expansibilidade, compressibilidade, difusibilidade e dilatabilidade

2. Variáveis de estado

   • Pressão
     • F (N) : A (m²) -Corresponde ao resultado das colisões das moléculas gasosas com as paredes do recipiente
     • 10125Pa = 1atm = 760mmHg = 760torr
   • Volume
     • 1mL = 1cm³ / 1L = 10³*cm³ = 1dm³ / 1m³ = 1000L
   • Temperatura
     • Energia cinética do gás - nº de colisões

3. Gás x Modelo

   • Real
     • Considera forças de interação entre moléculas
     • Aproxima-se do ideal a baixas pressões e altas temperaturas
   • Ideal
     • Modelo Teórico: Forças de interação entre moléculas desconsideradas

4. Diferença entre

   • Gás
     • Estado fluido da matéria: Só condensa caso haja uma diminuição da temperatura E um aumento na pressão
   • Vapor
     • Matéria em estado gasoso que pode coexistir com o líquido ou sólido: Diminuição da temperatura OU aumento da pressão

5. Leis das transformações gasosas

   • Boyle-Mariote(Isotérmica)
     • P¹*V¹ = P²*V²
       • Volume e Pressão são INVERSAMENTE proporcionais
   • Gay-Lussac(Isobárica)
     • V¹ : T¹ = V² : T²
       • Volume e temperatura são DIRETAMENTE proporcionais
   • Charles(Isovolumétrica)
     • P¹ : T¹ = P² : T²
       • Pressão e temperatura são DIRETAMENTE proporcionais
   • Equação Geral dos Gases
     • ( P¹ * V¹) : T¹ = (P² * V²) : T²

6. Sistemas

   • Isolado
     • todo sistema que não permite troca de massa ou de calor com o meio
   • Fechado
     • todo sistema que não permite troca de massa, mas permite troca de calor com o meio ambiente.
   • Aberto
     • todo sistema que permite troca de massa e de calor com o meio ambiente.
       • ↑T. ↓n
         • n1 * T 1 = n2 * T2
         • n = massa : Massa Molar

7. Hipótese de Avogadro

   • Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de substância em mol ou moléculas.
     • Volume Molar
       • 22,4mol/L ou 22,7 mol/L (CNTP

8. P*V = n*R*T

   • R=0,082(atm) / R= 62,3(mmHg) / R= 8,315(kPa)

9. Densidade

   • Absoluta
   • Relativa