ÁCIDOS E BASES

ÁCIDOS E BASES

1. “Ácido” é usado desde a Antiguidade; o termo “álcali”, que designa as bases, é usado desde a Idade Média, e o nome “base” data do século XVIII.

   • As teorias ácido-base desenvolveram-se no final do século XIX e início do século XX
     • Teoria de Arrhenius.
       • Criado pelo químico sueco Svante Arrhenius em 1887, conhecida também como teoria da dissociação iônica ou teoria da dissociação eletrolítica. Esse cientista observou que determinadas substâncias, quando colocadas em contato com a água, liberavam íons que tornavam a solução eletrolítica, ou seja, condutora de eletricidade. Ele observou que alguns íons liberados eram os mesmos para determinadas substâncias.
         • Ácido é toda substância que, em meio aquoso, sofre ionização, liberando como único cátion o hidrogênio, H+(aq), ou, mais corretamente, o íon hidrônio, H3O+(aq).
     • Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry.
       • Essa teoria foi criada em 1923 químico dinamarquês Johannes Brønsted e pelo químico inglês Thomas Lowry.
         • Ácido é toda espécie química capaz de doar um próton (H+(aq) e base é toda espécie química capaz de receber um próton (H+(aq).
           • Isso significa que, para uma substância atuar como ácido de Brønsted, ela precisa estar na presença de uma base de Brønsted.
     • Teoria ácido-base de Lewi.
       • Toda base de Lewis é também uma base de Brønsted-Lowry. No entanto, nem todo ácido de Lewis é necessariamente um ácido de Brønsted-Lowry.

2. As bases são compostos inorgânicos que, em meio aquoso, liberam como único ânion o hidróxido (OH-), e seus cátions variam, sendo, geralmente, metais.

   • A nomenclatura desses compostos baseia-se nessa sua formação, em que sempre se escreve primeiro “hidróxido de” seguido do nome do cátion.
     • Essa regra aplica-se somente no caso de bases em que seus cátions só possuem uma eletrovalência, isto é, uma única carga.
     • Existem os casos em que os cátions podem apresentar mais de uma eletrovalência e formar bases diferentes. A nomenclatura acontece em duas formas:
       • Acrescenta-se o algarismo romano que indica o número da carga.
       • Acrescenta-se o sufixo “oso” para o cátion de menor carga e o sufixo “ico” para o sufixo que tiver maior carga.

3. A ionização dos ácidos é um fenômeno químico que foi estudado e desvendado pelo químico sueco Arrhenius. Há a produção de um cátion e de um ânion sempre que um ácido entra em contato com a água.

   • A presença dos cátions e ânions, produzidos pela ionização dos ácidos, possibilita que a água seja um meio condutor de eletricidade. Quanto mais íons o ácido produzir, mais eletricidade a água poderá conduzir.
     • Para representar a ionização dos ácidos, podemos utilizar equações químicas, as quais obedecem ao seguinte padrão: Reagentes → Produtos.
       • No caso da ionização dos ácidos, os reagentes são sempre o ácido e a água, e os produtos são o cátion hidrônio (H+) e um ânion qualquer (X-)
         • O grau de ionização é a medida matemática da ionização dos ácidos, ou seja, é um dado numérico que, quando calculado, indica em termos de porcentagem a quantidade de íons produzidos quando o ácido está dissolvido em água.
           • α = número de partículas ionizadas número de partículas adicionadas
             • A partir do resultado encontrado no cálculo do α, podemos determinar se um ácido ioniza muito, moderadamente ou pouco, ao estar dissolvido em água.
               • · Para α maior ou igual a 50% = ácido forte ou que ioniza muito; ·
               • Para α menor que 50% e maior que 5% = ácido moderado ou que ioniza moderadamente.
               • · Para α menor ou igual a 5% = ácido fraco ou que ioniza pouco.
           • Podemos afirmar se um ácido ioniza pouco, muito ou moderadamente, tendo como base sua fórmula molecular.
             • Para hidrácidos (ácidos que não apresentam oxigênio em sua composição):
               • Forte (que ioniza muito): apenas os ácidos HCl, HBr e HI;
               • Moderado (que ioniza moderadamente): apenas HF
               • Fraco (que ioniza pouco): qualquer outro hidrácido.
             • Para oxiácidos (ácidos que apresentam oxigênio em sua composição). Para classificar esses ácidos, devemos subtrair o número de oxigênios pelo número de hidrogênios ionizáveis presentes em sua estrutura.
               • Forte: quando a subtração resultar em um número maior ou igual a 2.
               • Moderado: quando a subtração resultar em 1.
               • Fraco: quando a subtração resultar em um número igual a 0.