Ácido-Base

Ácido-Base

1. Ácido

   • Se considera como un ácido una sustancia que puede recibir un par de electrones.
   • Compuesto químico
     • Un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos de la tabla periódica.
   • Se disuelve en agua
   • PH menor a 7
   • propiedades corrosivas
     • Son alimentos CORROSIVOS, pueden generar QUEMADURAS químicas en la piel o DAÑOS respiratorios si se INHALAN sus gases; son usadas para eliminar la herrumbre y otras impurezas de las sustancias industriales, como los metales, así como en reacciones químicas que permiten la obtención de electricidad, como en el caso de las baterías.
   • Sustancia que es capáz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución.

2. Base

   • Además, también son consideradas aquellas sustancias capaces de donar un par electrones.
   • Sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (OH-) en una solución.
   • El papel tornasol rojo se vuelve azul o verdoso.
   • sustancias de pH superior a 7
     • Las bases en cambio son sustancias de pH superior a 7, que en disoluciones acuosas suelen aportar iones de hidroxilo (OH–) al medio. Suelen ser potentes oxidantes, es decir, absorben protones del medio circundante.
   • En el tacto resultan jabonosas.
   • Al combinarse con los ácidos forman sal.
   • Dos tipos de bases
     • Base fuerte
       • es aquella que se disocia en el agua y aporta mayor número de iones. Por ejemplo, el hidróxido de sodio.
     • Base débil
       • aporta iones OH- de manera equilibrada con el número de moléculas que hay en el medio.

3. PH

   • Es la magnitud que se utiliza para medir la acidez o la alcalinidad de una disolución, es decir, indica la concentración de iones hidrógeno presentes en esta.
   • Ácidos. Sustancias con pH de 0 a 6.
   • Neutros. Sustancia con pH 7 (el agua).
   • Bases / alcalinos. Sustancias con pH de 8 a 14.

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