TEORIAS ATÔMICAS

TEORIAS ATÔMICAS

1. JOHNDALTON - 1803

   • EXPERIEMNTO: Sua teoria atômica dizia que os átomos eram pequenas bolas compostas por massas, que também eram oe menos compostos químicos

2. JOSEPH THONSON - 1898

   • EXPERIIMENTO: Ele demostrou que os raios catódicos eram correntes de partículas, posteriormente chamadas de elétrons

3. EMEST RUTHERFORD - 1908

   • EXPERIMENTO: Ele apresentou seu experimento, na qual utilizando uma fonte radioativa para emitir partículas alfas , um contador geigr, e uma fina folha de ouro , realizando a medição do número de partículas alfas que atravessavam a folha
     • TEÓRIA QUÂNTICA
       • QUANTIZAÇÃO DA ENÉRGIA : Einstein e Planck concluíram que as leis de Newton não produziam resultados corretos quando aplicadas a sistemas muito pequenos, como átomos e moléculas.
         • Para explicar o movimento dos elétrons em torno do núcleo foi criada , por Planck, Bohr, Einstein e Schrodinger uma nova teoria, a da Mecânica Quântica.
       • DUALIDADE ONDA - PARTICULA
         • Verificou-se que a luz apresenta um comportamento dual: ora como partícula, ora como onda.
           • LOIUS DE GROGLIE - 1924
             • HIPÓTESE: Broglie procurou associar a natureza dual da luz com o comportamento do elétron e afirmou que “a todo elétron em movimento está associada uma onda característica”, postulado que princípio da dualidade ou princípio de De Broglie.
               • CLINTON J. DAVISSON E LESTER GERMER - 1927
                 • EXPERIMENTO: Acabaram por comprovar experimentalmente a difração de elétrons. Eles estudavam a reflexão desses elétrons por um alvo de níquel e, ao aquecerem o alvo no intuito de remover uma camada oxidada que formou-se após um acidente com o sistema de vácuo, acabaram por cristalizá-lo.
                 • W. HEISENG - 1927
                   • "PRINCÍPIONDA INCERTEZA"
                     • Localização do elétron
                       • • A EQUAÇÃO DE ONDA DE SCHRODINGER
                           • A equação de Schrodinger permite calcular a função de onda associada Ψ (r,t) a uma partícula que se move dentro de um campo de forças descrito por um potencial V (r,t) (que pode depender da posição r e do tempo t).:
                             • • ORBITAL
                                 • Local onde existe a maior probabilidade de se encontra um elétron
                               • NÚMEROS QUÂNTICOS
                                 • Usado para caracterizar um átomo
                                   • • PRINCIPAL (n)
                                       • Nível de energia
                                         • Depende da camada
                                     • SECUNDÁRIO (L)
                                       • Indica os subníveis de energia, ou seja, o subnível de energia a que o elétron pertence.
                                     • MAGNÉTICO (ml)
                                       • Indica a órbita onde os elétrons se encontram
                                     • SPIN (ms)
                                       • Indica o sentido de rotação do elétron
                                     • CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS - REGRA DE HUND
                                       • É a forma como os elementos químicos são ordenados de acordo com a sua energia.
                                         • 1º Os orbitais são preenchidos em ordem crescente de n.
                                           • 2º Dois elétrons com o mesmo spin não podem ocupar o mesmo orbital .
                                             • 3º Para os orbitais degenerados, os elétrons preenchem cada orbital isoladamente antes de qualquer orbital receber um segundo elétron (regra de Hund).

4. NIELS BOHR- 1913

   • EXPERIMENTO PRINCIPAL: Se baseando no modelo atómico de Rutherford para poder explicar a composição do átomo de hidrogênio
     • CONVÍVIO COM RUTHERFORD: Bohr era aluno de Rutherford , passando a realizar trabalhos no laboratório do professor, desse modo pode desenvolver pesquisas sobre o raio alfa, e estudaram mais as teorias atômicas. Criaram juntos a Física dos átomos.

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