Configuración electrónica

Configuración electrónica

1. Corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía en estado neutro

   • Se rige por 3 reglas
     • Principio de mínima energía
       • los electrones que se ubican en los orbitales deben seguir un orden creciente de energía (para abrir un orbital, el anterior debe estar completo) diagrama o regla de las diagonales
     • principio de exclusión de Pauli
       • Los electrones en los orbitales deben ir ocupándolos con spines contrarios, es decir, que no puedo colocar 2 electrones en el mismo subnivel con los 4 números cuánticos iguales
     • Regla de Hund o de máxima multiplicidad
       • Consiste que los electrones que irán ocupando los subniveles, primero ingresaran todos los de manera + y después los de -, es decir, que no puedo poner los electrones: +,-,+,-,+,+,+. Primero ingresan todos los de spin + y luego los -

2. Iónica

   • Corresponde a la configuración electrónica de cationes (cargados + (pierden electrones)) y aniones (Cargados -( ganan e)) Para realizarla, debo identificar Z (número atómico) y restarle o sumarle (dependiendo si es catión o anión) el numerito de arriba a la derecha. Así, obtengo el número de electrones permitiéndome hacer la conf, electrónica

3. Abreviada

   • Es el empleo de Gases nobles ( elementos eléctricamente estables con todos sus niveles energéticos completos) para abreviar una configuración electrónica. Puedo usar el Helio(2e), Neón(10e), Argón(18e), Kriptón(36e), Xenón(54e) o Radón (86e) y pongo el gas noble que sea menor y este mas cerca de la cant. de e, por ejemplo: 1s2 2s2, para abreviarla uso el helio y quedaría: [He] 2s2