2.3 "El porque de las maravillas del agua"

2.3 "El porque de las maravillas del agua"

1. 2.3.1 Estructura y propiedades de los líquidos.

   • Estructura.
     • Adaptarse.
     • Fluir.
   • Propiedades.
     • Viscosidad: es una medida de la resistencia al desplazamiento de un fluido cuando existe diferente presión,
     • Capilaridad: subir por tubos de diámetros pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de cohesión es superada por la fuerza de adhesión para la gran lluvia.
     • Adhesiòn.
     • Fluidez:habilidad de poder pasar por cualquier orificio por más pequeño que sea.
     • Tensiòn superficial: fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido
       • la capa exterior del líquido tiende a contener el volumen de este dentro de una mínima superficie
     • Cohesiòn.
   • Modelo cinético molecular de los liquidos
     • Existen fuerzas atractivas llamadas de cohesion
       • Entre las moleculas hay espacio vacio
     • Formado por particulas muy pequeñas .
     • Liquido:: esn este estado las moleculas estan mas separadas
       • Las fuerzas de cohesion impiden que las moleculas puedan independizarse

2. 2.3.2 Propiedades del agua.

   • Densidad.
   • Tension superficial. Las fuerzas cohesivas entre las moleculas son las responsables de esta.
     • Se mide normalmente en dinas /cm
     • El agua a 20ªc tiene una tension superficial de 72.8 dinas/cm
   • Puntos de ebulliciòn y fusion.: Los elevados puntos de estos se deben a que la molecula es altamente polar y que sus estados liquidos y solido las moleculas se asocian fuertemente mediante puentes de hidrogeno
   • Capacidad calorifica: posee una capacidad alta
     • Se requiere una gran cantidad de calor para elevar su temperatura a 1 ªk
       • Regula la temperatura celular.
   • Calores latentes.
     • Evaporaciòn: Energia necesaria para cambiar un gramo de sustancia en estado liquido a gaseoso
     • Fusiòn.: Energia necesaria para cambiar un gramo de sustancia de solido a liquido sin cambiar su temperatura
   • Poder disolvente (polaridad).

3. 2.3.3 Estructura molecular del agua.

   • Enlaces covalentes: Se producen por comparticion de electrones entre dos o mas atomos.
   • Molècula polar: separacion de cargas electricas en la misma molecula
     • Apolar: Se producen por la union entre atomos que poseen igual electronegatividad
   • Puentes de Hidrògeno: Enlace que se establece entre moleculas capaces de generar cargas parciales
     • Se forman por atomos de hidrogeno localizados entre atomos electronegativos
       • Los puentes de hidrogeno son mas efectivos en el agua

4. 2.3.4 Composiciòn del agua.

   • Electrolisis.: proceso por el cual se separan los elementos que lo componen por medio de la electricidad
     • Sucede mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentacion electrica y sumergidos en la disolucion
   • Sìntesis: Parte del punto final hasta llegar a los compuestos de partida asequibles mediante una serie de pasos donde las estructuras precursoras son cada vez mas sencillas
     • Parcial: Su objetivo es desarrollar metodos mas eficases oara sintetizar sustancias naturales ya conocidas o que no existen de forma natural
       • Es lo inverso a lo electrolisis y esta parte del hidrogeno y del oxigeno mediante una chispa electrica

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