2.3 El porqué de las maravillas del agua.

2.3 El porqué de las maravillas del agua.

1. 2.3.2 PROPIEDADES FISICOQUIMICAS DEL AGUA

   • Densidad p= m/V
     • 1 kg/m3
       • Se debe a
         • Presion (1 atm)
         • Temperatura (4ºC)
   • Puntos de fusiòn
     • Cambio fisico (liquido a solido)
     • Su P. de F. es 0ºC
   • Puntos de ebulliciòn
     • Cuando una sustancia cambia de liquido a gas
       • El punto de ebullicion del agua es
         • 100ºC
   • Capacidad calorifica
     • vjowjvpjw
     • Cociente de, y
       • Energía calorífica transferida
       • Cambio de Temperatura
       • 1 kcal/m³ °C
         • Presion
         • Cambio de Temperatura
       • Capacidad Calorifica
   • Calor latente de fusiòn
     • Calor necesario para
       • Transformar una sustancia
         • Un mol (kg, etc.)
           • De liquido a gas
             • 2257 J/g
           • De sòlido a gas
             • En CNPT
               • 333,55 J/g
         • Sin cambios en la temperatura
   • Calor latente de evaporaciòn
     • Calor necesario para
   • Poder disolvente (polaridad)
     • Diferencia de electronegatividad
       • Entre H y O2
         • Se una a otras moleculas
           • Por
             • Puentes de Hidrogeno
               • A Oxigenos
               • Un enlace de 104.45º
                 • Como en la electrolisis
         • Dipolo Electrico

2. 2.3.1 ESTRUCTURAS Y PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

   • Por su estructura
     • Se adapta a loa forma de un recipiente
     • Puede fluir
   • Partículas
     • Cerca una de otra
     • Mayor energía cinética que un sólido
     • Se mueven rápidamente
       • Vibración
       • Rotación
       • Traslación
     • Moléculas
       • Movimiento
         • Constante
         • Desordenado
       • Separadas
         • Movimiento
           • Cambian de posición
             • Sin poder independizarse
           • Se deslizan una sobre otra
   • Agua
     • Inodoro
     • Incoloro
     • Insípido
     • H2O
   • Propiedades
     • Generales
       • Fluidez
       • Cohesión
       • Adhesión
       • Tensión superficial
       • Capilaridad
     • Específicas
       • Volatilidad
       • Viscosidad

3. 2.3.3 ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA

   • dos átomos de H y uno de O
   • Enlaces covalentes
     • mantiene unidos
       • Dos átomos que comparten electrones
         • Adquieren estructura electrónica
           • gas noble
       • átomos no metalicos
   • Molécula polar
     • Enalces formados por:
       • Átomos distintos
       • Gran diferencia electronegativa
       • Estas moleculas son:
         • Electronicamente neutras
         • De igual numero de particulas
           • Positivas y negativas
   • Puente de hidrógeno
     • Enlace a travez
       • un atomo de H con uno de
         • Oxígeno, Flúor o nitrógeno con carga negativa.
           • Se conoce como:
             • Interacción dipolo-dipolo
           • átomo aceptor
         • átomo donante
     • Pueden aparencer en
       • El ADN, el agua,las proteinas,etc.
     • En kJ/mol

4. 2.3.4 Composición del agua

   • Síntesis
     • De forma sencilla
       • Se puede definir
         • Como el procedimiento
           • Inverso de la
             • Electrólisis como se muestra en lo siguiente
   • Electrólisis
     • Proceso
       • Que se aplica
         • A una diferencia potencial
           • Entre dos electrodos
             • Y realiza una reacción redox
           • Aplicada en los electrodos
             • Dependen de los electrolitos
               • Y del material que constituye los electrodos
     • Este fenómeno se da
       • Cuando en alguno de los electrodos
         • Se produce algún desprendimiento
           • De gas

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