CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

1. Estequiometria

   • cálculo de cantidades
     • reactivos y productos
       • reacción química.

2. Conservar siempre

   • la masa
     • cantidad de reactivos
       • para formar
         • productos

3. se realizan por:

   • ATG
     • Ejemplo: ¿Cuántos ATG se encuentran contenidos en 54 g de Al ?  1 ATG de Al ---- 27 g         X          ---- 54 g          X = (1) (54) / 27        X = 2 ATG 
     • MOLES
       • EJEMPLO: ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O?  1 mol de H2O ---- 18 g         X           ---- 120 g         X = (1) (120) / 18     X = 6.6 moles  
       • # DE ATOMOS
         • 1 ATG de cualquier elemento contiene 6.023 X 10 23 átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X 10 23 moléculas. El número 6.023 X 10 23 es conocido como número de Avogadro (N) . 
         • # DE MOLECULAS
           • 1 ATG de cualquier elemento contiene 6.023 X 10 23 átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X 10 23 moléculas. El número 6.023 X 10 23 es conocido como número de Avogadro (N) . 
           • VOLUMEN MOLAR
             • El volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas en condiciones estándar ( 0° C y 1 atm de presión) es igual a 22.4 litros.
             • REACTIVOS O PRODUCTOS
               • En una reacción química se puede calcular la cantidad de reactivos que se necesitan para generar una cantidad definida de productos, o la cantidad de productos que se forma con una cantidad definida de reactivo. 
               • REACTIVO LIMITANTE
                 • Cuando se tiene una reacción donde participan dos reactivos, existe una relación teórica de la cantidad de ambos, por ejemplo si se agregan cantidades al azar de ambos reactivos, lo más probable es que uno de ellos se haya agregando en exceso y el otro reactivo se terminará en la reacción ( este último se conoce como reactivo limitante).

4. TIPOS DE REACCIONES:

   • Composición
     • Son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para formar una nueva. CaO  +  H2O  à   Ca(OH)2 N2  +  3 H2   à   2 NH3
     • Descomposición
       • Son aquellas en las que una sustancia se descompone en otras de estructura más simple. CaCO3   à   CaO  +  CO2
       • Desplazamiento
         • Son aquellas en las que un elemento que forma parte de un compuesto es desplazado y sustituido por otro Zn   +   H2SO4   à   ZnSO4   +   H2 2 HCl   +   Fe   à   FeCl2   +   H2
         • Dble desplazamiento
           • Son aquellas en las que los compuestos intercambian entre sí algún elemento químico, transformándose en otros dos compuestos distintos. AgNO3   +   HCl   à   AgCl   +   HNO3
           • Oxidación
             • Son aquellas en las que se combina una sustancia con el oxígeno.  4 Fe  +  3 O2   à   2 Fe2O32 Fe  +  3  Cl2   à   2 FeCl2Fe  +  S   à   FeS
             • Combustión
               • Son aquellas en las que  se combina el oxígeno y un material oxidable,  viene acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama. Por tanto, es un tipo de reacción de oxidación en la que suele intervenir un compuesto de carbono. C  +  O2   à   CO2 CH4  +  2 O2   à   CO2  +  2 H2O 2 C2H2  +  5 O2   à  4 CO2  +  2 H2O

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