Átomos

Átomos

1. Modelos atómicos

   • Thomson
     • La naturaleza eléctrica de la materia al demostrar la exitencia de los electrones
   • Rutherford
     • Propuso el prime modelo atómico nuclear
       • Corteza
       • Núcleo
   • Dalton
     • Los átomos de lelementos químico
     • Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales
     • Los compuestos están formados por la unión de átomos de distintos elementos
     • La materia está construida por átomos
     • Los átomos son indivisibles

2. Número atómico

   • Es el número de protones que tiene un átomo. NÚMERO ATÓMICO (Z) = NÚMERO DE PROTONES = NÚMERO DE ELETRONES

3. Número masico

   • Es el número de protones que tiene un átomo. NÚMERO ATÓMICO (Z) = NÚMERO DE PROTONES = NÚMERO ELECTRONES

4. Masa atómica

   • Es la masa de uno de los átomos y se mide en unidades (u)

5. Isotopos

   • Son átomos que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico

6. Corteza atómica

   • Ocupa casi todo el volumen del átomo, aunque tiene una masa muy pequeña comparada con la del núcleo.
   • Niveles o capas
     • Cuando está en estado exitado vuelve a su energía mínimo emite energía en forma de luz
     • Su estado fundamental o normal, los electrones ocupan los niveles de energía más bajo. El átomo está en estado exitado
     • Cada tipo de átomo tiene esa luz y permite su identificación

7. Iones

   • Cationes
     • Si un átomo neutro pierde electrones queda con exceso de carga positiva y se transforma en un ion positivo
   • Aniones
     • Si un átomo neutro gana electrones adquiere un exceso de carga negativa y se transforma en un ion negativa o anion

8. Elemento químico

   • Es aquella sustancia que está formada por átomos cuyo núcleo contiene el mismo número de protones

9. Sistema período de elementos

   • Se ordena según el valor creciente de Z y consta de 7 filas o períodos y 18 columnas o grupos

10. Moleculas

    • Están formadas por un número definido de átomos pequeños

11. Masa molecular

    • Es la suma de masas atómicas de los átomos que componen la unidad de fórmula

12. Mol

    • Mol de Moléculas
      • Contiene 6,02 x 10/23 átomos, se denomina número Avogadro
    • Mol de átomos
      • Contiene 6,02 x 10/23 moléculas y su masa viene dada por la masa molecular expresada en gramos
    • Es la cantidad de sustancias que contiene tantas unidades como átomos

13. Masa molar

    • Es la masa de un mol de sustancias. Viene dada por la masa atómica o molecular expresada en gramos. Permite transformar gramos de sustancias en moles y viceversa

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