Teoría

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T-1: LAS SUSTANCIAS Y SU IDENTIFICACIÓN

LEYES PONDERALES

- LEY DE LAVOISIER o ley de la conservación de la masa: la materia ni se crea ni se destruye, se transforma En una reacción química la masa de los productos es la misma que la masa de los reactivos.

- LEY DE PROUST o ley de las proporciones definidas: siempre que dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una proporción de masa cte.

- LEY DE DALTON o ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se juntan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos se juntan con la cantidad fija del otro guardando una relación de números enteros sencillos.

LEYES VOLUMÉTRICAS

- LEY DE GAY LUSSAC: los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química, a una temperatura y presión igual, mantienen una relación de números enteros sencillos.

- HIPÓTESIS DE AVOGADRO: a una misma temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes tienen el mismo número de partículas.

- TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR: toda la materia está formada por unas partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos, la unión de varios átomos iguales o distintos forman moléculas, que son iguales si las forman la misma sustancia y diferentes de las de otras sustancias, las sustancias simples, están formadas por un solo elemento mientras que las sustancias compuestas están formadas por más de un elemento.

MEDIDA DE LA CANTIDAD DE SUSTANCIA

- MASA ATÓMICA RELATIVA: es la masa de sus átomos en relación a la doceava del carbono 12

- UNIDAD DE MASA ATÓMICA: cantidad de materia igual a la doceava parte del átomo del isótopo del carbono 12. 1u = 1'6605.10^-27 kg

- MASA MOLECULAR RELATIVA: es la suma de todas las masas atómicas de los elementos que forman un compuesto.

- MOL: es una de las siete unidades fundamentales del SI y mide la cantidad de sustancia. 1 mol = 22'4 L.

- Nº DE AVOGADRO: 6'022x10^23

FÓRMULA DE LAS SUSTANCIAS

- FÓRMULA EMPÍRICA: indica el número de elementos que componen una sustancia y en que proporción se combinan sus átomos en los números enteros más simples

- FÓRMULA MOLECULAR: indica el número de elementos que componen una sustancia y el número exacto de átomos de cada uno en la molécula.

- COMPUESTOS MOLECULARES: tienen ambas fórmulas.

- COMPUESTOS IÓNICOS: no forman moléculas por lo que solo tienen fórmula empírica

ANÁLISIS ESPECTROSCÓPICO

- ESPECTROSCOPÍA: es analizar pequeñas cantidades de una sustancia para saber los elementos que la componen, enlaces y la masa molar.

- ESPECTRO: registro de las radiaciones simples que la forman

- RADIACIÓN COMPLEJA: luz blanca

- LONGITUD DE ONDA: es la menor distancia que hay entre dos puntos en el mismo estado de vibración. m

- FRECUENCIA: es el número de ciclos de vibración en un segundo. Hz

- VELOCIDAD DE LA LUZ: combina la longitud de onda y la frecuencia

- ESPECTRO SOLAR: luces que vemos cuando la luz solar atraviesa un prisma

- ENERGÍA DE LOS ELECTRONES EN LOS ÁTOMOS: al pasar de una capa a otra van perdiendo electrones y requieren de energía

- ESPECTROSCOPÍA DE ABSORCIÓN ATÓMICA: ayuda a encontrar elementos metales

- ESPECTROSCOPÍA DE ABSORCIÓN INFRARROJA: ayuda a encontrar enlaces en las moléculas

ESPECTROMETRÍA

- ESPECTROMETRÍA DE MASAS: no ilumina sino que hace llegar energía para romper enlaces o arrancar electrones, para formar iones con fuerzas magnéticas y eléctricas. Es para conocer la masa de los isótopos

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T-2: LOS GASES

LEYES

- LEY DE BOYLE-MARIOTTE: p.V=cte

- LEY DE GAY-LUSSAC: p/T=cte

- LEY DE CHARES: V/T=cte

- ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES: p.V/T=cte

- ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES: p.V=nRT

- DENSIDAD: p.M/RT

GAS IDEAL

Preión baja y temperatura por encima de su punto de ebullición

Pocas partículas, se mueven libremente y volumen despreciable

GAS REAL

Presión alta y temperatura cercana a la del punto de ebullición

Muchas partículas, poca movilidad y el volumen no es despreciables. Hay que restar al total el número de las partículas

PRESIÓN TOTAL

Es la suma de las presiones parciales de los elementos de un compuesto si estuviesen solas a misma T y V

Pt=P1+P2+P3+...

PRESIÓN PARCIAL

Es la suma de todas las presiones parciales multiplicada por su fracción molar

P1=Pt+X1

FRACCIÓN MOLAR

Determina la proporción del número de partículas

X1=n1/nt=V1/Vt

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T-3: DISOLUCIONES

- PORCENTAJES EN MASA: masa soluto/masa disolución x 100

- PORCENTAJE EN VOLUMEN: volumen soluto/volumen disolución x 100

- CONCENTRACIÓN EN MASA: masa soluto/volumen disolución

- DENSIDAD: masa disolución/volumen disolución

- MOLARIDAD: ns/VD (L)

- MOLALIDAD: ns/md (kg)

- FRACCIÓN MOLAR: ns/nt

SOLUBILIDAD

- DISOLUCIÓN DILUIDA: hay poco soluto en relación con el disolvente

- DISOLUCIÓN CONCENTRADA: hay mucho soluto en relación con el disolvente

- DISOLUCIÓN SATURADA: el disolvente no admite más soluto

- SOLUBILIDAD: concentración de su disolución saturada

PROPIEDADES COLIGATIVAS

- PROPIEDADES COLIGATIVAS: el valor solo depende de la concentración

- LEY DE RAOULT: a una determinada temperatura, la disminución de la presión de vapor de un líquido cuando se le añade un soluto no volátil es igual al producto de la presión del disolvente puro por la fracción molar del soluto.

- INCREMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN: Te= disolvente puro AT=T-Te=Ke.m

- DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN: Tf= disolvente puro AT=Tf-T=Kc.m

- ÓSMOSIS: cuando dos disoluciones de distinta concentración están separadas por una membrana semipermeable

- PRESIÓN OSMÓTICA: presión que habría que ejercer sobre una membrana para impedir el proceso de ósmosis

= MRT

- APLICACIONES: diálisis, suero fisiológico y ósmosis inversa

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T-4: REACCIONES QUÍMICAS

- REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN: ácido+base = sal+agua

- REACCIÓN DE COMBUSTIÓN: combustible+O2 = CO2+H2O

SUSTANCIAS

- SÓLIDAS: masa

- LÍQUIDAS: volumen

- GASEOSAS: presión, volumen y temperatura

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T-5: TERMODINÁMICA QUÍMICA

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T-6: QUÍMICA DEL CARBONO

- COMPUESTOS ORGÁNICOS: son aquellos que se componen principalmente de H y C

- GRUPO FUNCIONAL: son átomos que siempre se disponen igual en la cadena carbonada

- FAMILIA DE COMPUESTOS: son sustancias que tienen el mismo grupo funcional

- SERIE HOMÓLOGA: compuestos que se diferencian en el grupo -CH2

HIDROCARBUROS

- Alcanos

- Alquenos

- Alquinos

- Aromáticos

- Ramificados

- Aromáticos ramificados

HALOGENADOS

G17: flúor, cloro, bromo, yodo, astato

OXIGENADOS

- Alcoholes

- Éteres

- Aldehídos

- Cetonas

- Ácidos carboxílicos

- Ésteres

NITROGENADOS

- Amidas

- Aminas

- Nitrilos

- Nitroderivados

COMPUESTOS CON MÁS DE UN GRUPO FUNCIONAL

ISOMERÍA

- ISÓMEROS: compuestos diferentes pero con la misma fórmula molecular

* ESTRUCTURALES: diferente estructura molecular

- DE CADENA: la estructura del esqueleto carbonado es diferente

- DE POSICIÓN: diferente posición del grupo funcional

- DE FUNCIÓN: diferente grupo funcional

* ESPACIALES: misma estructura molecular pero diferente distribución espacial de los átomos

- GEOMÉTRICOS: en compuestos sin libertad de giro. CIS (sustituyentes iguales del mismo lado del enlace doble o de la ciclo) y TRANS (sustituyentes iguales de distinto lado del enlace doble o del ciclo)

- ÓPTICOS: en compuestos con una carbono asimétrico

REACCIONES

- DE COMBUSTIÓN: compuesto orgánico + O2 -> CO2 + agua

- DE CONDESACIÓN E HIDRÓLISIS: 2 compuestos orgánicos -><- compuesto mayor + agua

* Alcohol + alcohol -> éter + agua

* Ácido + alcohol -> éster + agua

* Ácido + amina -> amida + agua

COMBUSTIBLES FÓSILES

- CARBÓN: restos vegetales bajo el agua. Se transportan en trenes, camiones o barcos. Se extrae con minas a cielo abierto o excavando galerías.

- PETRÓLEO: conjunto de organismos vivos en el fondo del mar. Se extrae con bombas o insuflando agua a presión o vapor de agua en un conducto paralelo al de extracción, lo que provoca movimientos sísmicos. Se transporta en oleoductos o en barcos. Su tamaño puede variar entre 1 a 50 átomos de C. Se aprovecha mediante un proceso de destilación fraccionada (separa por capas según su T de ebullición) en una columna de fraccionamiento.

- GAS NATURAL: mismo origen geológico que el petróleo. Se transporta en gaseoductos o se lícua y en barcos para luego regasificarlos. Son hidrocarburos ligeros como el CH4.

- POLÍMEROS: macromoléculas que surgen de la formación de muchas moléculas más pequeñas. Eteno -> polietileno

- FORMAS ALOTRÓPICAS: sustancias simples formadas por átomos de C.

BIOMOLÉCULAS

- GLÚCIDOS: tienen un grupo carbonilo y otro hidroxilo. Se diferencian en aldosas y cetosas

- ÁCIDOS GRASOS: son insolubles en agua

- LÍPIDOS: tienen un grupo carboxilo y un amino como sustituyente