Funções inorgânicas

Funções inorgânicas

1. Ácidos

   • compostos que em solução aquosa dissociam o íon (H+)
     • H2S -> 2(H+) + (S2-)
   • Hidrácidos
     • não apresentam oxigênio
       • ex: HCl e H2S
   • Oxiácidos
     • apresenta oxigênio
       • ex: H2SO4 e HClO

2. Bases

   • compostos que em contato com a água dissociam o ino (OH-)
     • ex: LiOH; NaOH e Al(OH)3
     • LiOH -> (Li+) + (OH-)

3. Sais

   • compostos iônicos, que em contato com a água ionizam-se liberando íons diferentes de (H+) e (OH-)
     • são formados a partir da reação de um ácido com uma base
       • NaOH + HCl -> NaCl + H2O
     • ex: NaCl; LiNO3 e BeSO4
   • Sal misto
     • composto por dois cátions diferentes (exceto H+) ou dois ânions diferentes (exceto OH-).
       • NaKSO4 - sulfato de sódio e potássio
   • Sal hidratado
     • no retículo cristalino desse sal são encontradas moléculas de água, e são elas que definem a nomenclatura do sal.
       • CuSO4 . 5 H2O – sulfato de cobre II penta-hidratado.
   • Sal neutro
     • são produtos da neutralização total de um ácido ou de uma base.
       • NaCl e BaSO4
   • Sal ácido
     • conhecido também como hidrogeno-sal, é formado por dois cátions e somente um ânion.
       • NaHSO4 - mono-hidrogenossulfato de sódio

4. óxidos

   • São compostos binários em que o oxigênio é o mais eletronegativo
     • ex: CO2; SO3 e Na2O
   • ácido
     • em contato com a água forma um ácido
       • SO3 + H2O -> H2SO4
   • peróxido
     • são compostos formados pelo ânion peróxido (O2 2-)
       • ex: H2O2 e Na2O2
   • básico
     • em contato com a água forma uma base
       • CaO + H2O -> Ca(OH)2
   • neutros
     • Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes
       • N2o; CO2 e NO
   • anfóteros
     • pode se apresentar de dois modos. Em presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos.
       • As2O5 e Sb2O3
   • Óxidos duplos ou mistos:
     • Óxidos duplos ou mistos: quando dois elementos se unem e formam um óxido, esse vai ser denominado óxido misto.
       • Pb3O4; Mn2O3 e Na2PbO2

5. dissociação

   • ligação iônica
     • NaCl -> (Na+) + (Cl-)

6. ionização

   • ligação covalente
     • HCl -> (H+) + (Cl-)