Fakta: Jonbindningar och elektronegativitet

Intramolekylära bindningar

• En intramolekylär bindning är de krafter som binder samman atomer till föreningar (molekyler, jonföreningar och metallkristaller).
• Det finns tre typer av intramolekylära bindningar som denna genomgång kommer handla om: jonbindningar, kovalenta bindningar och metallbindningar.
• Vilken typ av bindning som finns i en förening beror på atomernas elektronegativitet.
• 

Elektronegativitet

• Är en atoms förmåga att attrahera (dra till sig) elektroner. Ju större elektronegativitet desto mer drar atomen i de elektroner som finns i närheten.
• Minnesregel: Ju mindre atomradie desto mer elektronegativ blir atomen.
• 
• Pie de imagen: Ju mörkare röd färg, desto mer elektronegativ.

Joner

• Om två atomer med stor skillnad i elektronegativitet reagerar kommer den mer elektronegativa atomen att ta en eller ett par elektroner från den mindre elektronegativa atomen. Detta eftersom den mer elektronegativa atomen lättare attraherar elektroner.
• När detta sker uppstår en positiv jon (den atom som förlorat en elektron) och en negativ jon (den som tagit upp en elektron.
• En atom kommer ge eller ta elektroner tills valensskalet är fullt.
• 

Positiva joner

• De atomer som tillhör grupp ett och två i periodiska systemet kommer bli positiva, eftersom det är mer energieffektivt att ge bort en eller två elektroner i förhållande till att plocka upp sex eller sju.
• Vilken laddning kommer natrium och magnesium att få?
• 

Negativa joner

• Grundämnen i grupp 16 och 17 kommer istället ta upp elektroner då det är mest energieffektivt, atomer i grupp 17 saknar en elektron innan de når oktettregeln och kommer då ta upp en elektron.
• Hur många elektroner kommer grundämnena i grupp 16 att ta upp?
• 

Jonföreningar

• En jonförening uppstår när positiva joner och negativa joner, attraheras av varandra. Kraften heter elektrostatisk attraktion.
• Jonföreningar är neutralt laddad.
• Natrium är 1+ laddad som jon, hur många kloridjoner kommer behövas?
• Magnesium är 2+ laddad som jon, hur många kloridjoner kommer behövas?
• 

Joner (s, l, aq)

• Jonföreningar i fast form (s) bildar saltkristaller, varje jon kommer attrahera flera joner av motsatt laddning.
• Jonföreningar i lösning dissocierar (bildar fria joner).
• Ström är laddningar i rörelse. Jonföreningar i fast form leder inte ström eftersom jonerna binder till varandra och hindras därmed att röra sig. Jonföreningar i lösning (aq) eller i flytande form (l) leder ström, detta beror på att jonerna är fri att vandra.
• 
• Pie de imagen: Saltkristall

Bindningsstyrka

• Jonbindningar är den starkaste av de intramolekylära bindningarna.
• Bindningens styrka beror på jonernas storlek, ju mindre jon desto svagare bindning. Detta beror på att en mindre jon tillåter elektronerna att komma närmre den positivt laddade kärnan.
• Bindningsstyrkan beror också på jonernas laddning, ju större laddning desto starkare bindning. Ju större laddning de har desto mer kan de attrahera den andra jonen.
•