Reglas para asignar los números de oxidación.

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1. En los elementos libres, cada átomo tendrá número de oxidación cero

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2. En los iones monoatómicos los números de oxidación serán igual a la carga del ion. Todos los metales alcalinos tienen número de oxidación +1 y en los metales alcalinotérreos es de +2

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3. El número de oxidación del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos, pero en el peróxido de hidrógeno y en el ion peróxido es -1.

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4. El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto cuando está enlazado con metales en compuestos binarios. En estos casos (por ejemplo, LiH, NaH), su número de oxidación es -1.

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5. El flúor tiene un número de oxidación de -1 en todos sus compuestos. Los otros halógenos (Cl, Br e I) tienen números de oxidación negativos cuando se encuentran como iones halogenuro en los compuestos. Cuando están combinados con oxígeno, por ejemplo en los oxiácidos y oxianiones tienen números de oxidación positivos.

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6. En una molécula neutra, la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser cero. En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ion.

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7. Los números de oxidación no tienen que ser enteros. Por ejemplo, el número de oxidación del O en el ion superóxido, es -1/2