JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
Test por , creado hace más de 1 año

Test de apoyo para el Aprendizaje de la Evolución de los Modelos Atómicos, partículas subatómicas y Números cuánticos.

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JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO
Creado por JORGE LEOBARDO PACHECO GAYOSSO hace alrededor de 11 años
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TEST MODELOS ATÓMICOS, PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Y NÚMEROS CUÁNTICOS

TEST MODELOS ATÓMICOS, PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Y NÚMEROS CUÁNTICOS

Pregunta 1 de 42

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

( John Thomson, John Dalton, Arnold Sommerfeld ) sugirió el modelo atómico semejante a un "budín con pasas"

Explicación

Pregunta 2 de 42

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

( Jean Perrin, John Dalton, Niels Bohr ) modifico el modelo de Thomson sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budin"

Explicación

Pregunta 3 de 42

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

El modelo atómico de ( Rutherford, Dalton, Sommerfeld ) propone que el átomo esta formado por un núcleo donde se localiza toda su carga positiva y la mayor parte de su masa, que los electrones giran alrededor del núcleo formando una nube electrónica y que los átomos son neutros porque el numero de electrones y protones es igual

Explicación

Pregunta 4 de 42

1

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El modelo atómico que propone a) que los electrones en los átomos se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o en niveles de energía definidos, b) mientras los electrones se muevan en órbitas o niveles de energía definidos NO absorben NI liberan energia, c) que los electrones pueden pasar de niveles de menor a mayor energía y viceversa absorbiendo o liberando energía y d) cuando sucede lo anterior lo realizan en cantidades unitarias llamados "cuantos" es autoría de ( Niels Bohr, John Dalton, Jean Perrin )

Explicación

Pregunta 5 de 42

1

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El Modelo atómico que propone los siguiente:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
2. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula

Es un postulado de ( Arnold Sommerfeld, Niels Bohr, Ernest Rutherford ).

Explicación

Pregunta 6 de 42

1

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Erwin Schrödinger partiendo de las ideas de Planck y Louis de Broglie y aplicando las matematicas de William Rowan Hamilton desarrollo un modelo matematico en donde aparecen tres parametros: ( n, l y m, n, l, m y s, n, l y s ) y no fijo trayectorias determinadas para los electrones.

Explicación

Pregunta 7 de 42

1

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Basándose en la mecánica cuántica ondulatoria ( Paul Dirac, Niels Bohr, John Dalton ) logró una descripción cuántico-relativista del electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordan aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado s.

Explicación

Pregunta 8 de 42

1

Es la partícula que se encuentra en el núcleo y tiene carga positiva:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

  • Protón

  • Electrón

  • Neutrón

Explicación

Pregunta 9 de 42

1

Es la suma de las partículas que se encuentran en el núcleo del átomo:

Selecciona una o más de las siguientes respuestas posibles:

  • Número de masa

  • Número Atómico

Explicación

Pregunta 10 de 42

1

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s, p, d y f son los ( subniveles, orbitales, Número Cuanticos ) energéticos.

Explicación

Pregunta 11 de 42

1

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El número cuántico principal ( n, l, m, s ) es tambien conocido como espacio energético fundamental y determina el nivel de energía en el que se localiza un electrón, toma valores de 1, 2, 3 ........ hasta el infinito

Explicación

Pregunta 12 de 42

1

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El número cuántico secundario o azimutal ( n, l, m, s ) indica el tipo de subnivel o forma de la nube electrónica, toma valores desde 0, 1, .....n-1.

Explicación

Pregunta 13 de 42

1

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El número cuántico magnético ( n, l, m, s ) y representa la orientación espacial del orbital, toma valores que van desde - l hasta + l.

Explicación

Pregunta 14 de 42

1

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( n, l, m, s ) : se conoce como spin e indica la rotación o giro del electrón y solo puede tomar dos valores, +1/2 y -1/2.

Explicación

Pregunta 15 de 42

1

El electrón en una partícula elemental de carga positiva, cuya masa se aproxima a ceroy forma parte de la envoltura del átomo.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 16 de 42

1

El flujo de una corriente eléctrica en un conductor es causado por el movimiento de los protones libres del conductor.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 17 de 42

1

Un objeto esta cargado eléctricamente si sus átomos tienen un exceso de electrones (carga negativa) o deficit de los mismos (carga positiva)

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 18 de 42

1

La conducción de calor se debe fundamentalmente a la actividad electrónica

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 19 de 42

1

Los electrones NO se encuentran en todos los átomos.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 20 de 42

1

Protón es una partícula de carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón y se encuentra en el núcleo.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 21 de 42

1

El protón NO es parte fundamental de los átomos.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 22 de 42

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

El ( neutrón, electrón ) es una partícula eléctricamente neutra que existe en el núcleo y con masa aproximadamente igual a la del protón.

Explicación

Pregunta 23 de 42

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

El número atómico Z se define como el número de ( protones, neutrones ) localizados en el núcleo del átomo de un elemento.

Explicación

Pregunta 24 de 42

1

El número de masa atómica se designa con la letra A y es igual a la suma de protones mas neutrones que existen en el núcleo de un átomo y sus unidades se dan en Unidades de Masa Atómica.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 25 de 42

1

Masa Atómica es el promedio porcentual de los números de masa de los isótopos que existen de un elemento en la naturaleza

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 26 de 42

1

Isotopo. Es la variedad de átomos de un mismo elemento con la misma cantidad de electrones y protones, pero con diferente cantidad de neutrones por lo que poseen diferente número de masa.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 27 de 42

1

El Hidrógeno tiene 3 isótopos que son: hidrogeno (número de masa 1 u), deuterio (número de masa 2 u) y tritio (número de masa 3 u).

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 28 de 42

1

El número de masa y el número de masa atómica representan lo mismo

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 29 de 42

1

El principio de exclusión de Pauli establece que en un átomo NO pueden existir dos electrones que tengan los 4 números cuánticos iguales.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 30 de 42

1

La regla de Hund o principio de máxima multiplicidad dice que en subniveles con más de una orientación NO puede existir apareamiento electrónico si al menos no existe un electrón en cada orientación.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 31 de 42

1

es una palabra de origen Aleman que significa construcción o desarrollo

Arrastra y suelta para completar el texto.

    Aufbau
    Hund
    Pauli

Explicación

Pregunta 32 de 42

1

El principio de establece que en un átomo los electrones buscan su acomodo en aquellos subniveles de menor energía, es decir aquellos en que su valor de n + 1 sea menor.

Arrastra y suelta para completar el texto.

    Aufbau
    Hund
    Pauli

Explicación

Pregunta 33 de 42

1

El subnivel puede contener de 1 a 2 electrones.

Arrastra y suelta para completar el texto.

    s
    p
    d
    f

Explicación

Pregunta 34 de 42

1

El subnivel puede contener de 1 a 6 electrones.

Arrastra y suelta para completar el texto.

    s
    p
    d
    f

Explicación

Pregunta 35 de 42

1

El subnivel puede contener de 1 a 10 electrones.

Arrastra y suelta para completar el texto.

    s
    p
    d
    f

Explicación

Pregunta 36 de 42

1

El subnivel puede contener de 1 a 14 electrones.

Arrastra y suelta para completar el texto.

    s
    p
    d
    f

Explicación

Pregunta 37 de 42

1

Configuración electrónica es la representación de la distribución de los electrones en el átomo, según el nivel y subnivel de energía que ocupan.

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 38 de 42

1

Selecciona la opción correcta del menú desplegable para completar el texto.

Para desarrollar la configuración electrónica se toma en cuenta el ( número atómico, número de oxidación, número de neutrones ) del elemento y la regla de las diagonales, considerando el número de electrones que acepta cada subnivel

Explicación

Pregunta 39 de 42

1

Kernel es la representación de la configuración electrónica simplificada, partiendo de un gas noble que esta contenida en la configuración del elemento y al aplicarla, se parte del gas noble cuyo número atomico sea menor al del elemento que se va a desarrollar y se indica entre corchetes

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 40 de 42

1

o energético es la representación gráfica del nivel y subnivel de energía, indicando con vectores (flechas) el giro del electrón y con guiones los orbitales correspondientes a cada subnivel

Arrastra y suelta para completar el texto.

    Diagrama electrónico
    Diagrama de las diagonales
    Diagrama de flujo

Explicación

Pregunta 41 de 42

1

El Electrón diferencial es el penúltimo que se adiciona a la configuración electrónica de un elemento y permite distinguir a un elemento de otro y se puede identificar por el valor de sus 4 números cuanticos

Selecciona uno de los siguientes:

  • VERDADERO
  • FALSO

Explicación

Pregunta 42 de 42

1

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El modelo atómico de ( John Dalton, John Thomson, Jean Perrin ) postula que la materia esta constituida por átomos, los cuales son partículas indestructibles, que los átomos de un mismo elemento son iguales, los átomos de un elemento son diferentes a otros elementos y al combinarse lo hacen en proporciones definidas.

Explicación

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