REDOX

BALANCEO POR REDOX

¿QUÉ ES UNA REACCIÓN REDOX?

• Una reacción de oxidación–reducción, o reacción redox, es una reacción en la que hay una transferencia de electrones entre especies químicas (los átomos, los iones o las moléculas que intervienen en la reacción).
• Todo el tiempo se producen reacciones redox a nuestro alrededor: en la quema de combustibles, la corrosión de metales e incluso en los procesos de fotosíntesis y respiración celular hay oxidación y reducción.
• Durante una reacción redox, algunas especies sufren oxidación mientras que otras sufren reducción. Por ejemplo, considera la reacción entre el hierro y el oxígeno para formar herrumbre (u "óxido"):
• 4Fe(s)+3O2​(g)→2Fe2​O3​(s)

PERDER Y GANAR

• El proceso REDOX es como un partido de futbol en el que un equipo gana y el otro pierde. Son dos fenómenos que no pueden separarse, siempre van de la mano.
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• Pie de imagen: PROCESO REDOX

OXIDACIÓN VS REDUCCIÓN

• La oxidación es una reacción química donde un compuesto pierde electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
• La reducción es una reacción química donde un compuesto gana electrones, y por lo tanto disminuye su estado de oxidación.

OXIDANTE VS REDUCTOR

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• Pie de imagen: TIPOS DE AGENTES

PASOS PARA EL BALANCEO REDOX

• PASO 1. Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.
• PASO 2. Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción .
• PASO 3. Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones.
• PASO 4. Igualar el número de electrones ganados y cedidos.
• PASO 5. Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original donde se verificó el cambio del número de oxidación
• PASO 6. Completar el balanceo ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción

PASO 1. ENCONTRANDO EL NOX

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• Para encontrar el Nox de un elemento se deben seguir reglas:
• a) Un elemento libre tiene Nox CERO:
• 0 0 0
• Cl2 H2 Na
• Pie de imagen: 1ER PASO

Reglas para el Nox

• b) Las familias o grupos de la tabla periódica determinan el Nox de los elementos:
• - grupo 1 +1 NaCl Na +1
• - grupo 2 +2 BaS Ba +2
• - grupo 13 +3 AlF3 Al +3
• - grupo 15 -3 K3N N -3
• - grupo 16 -2 CaS S -2
• - grupo 17 -1 NaCl Cl -1
• c) El oxígeno tendrá un Nox de -2 excepto en los peróxidos:
• -2
• Na2O excepto NaO
• d) El hidrógeno tendrá un Nox de +1 excepto en los hidruros:
• +1
• HCl excepto NaH

Reglas para el Nox

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• Pie de imagen: ÁCIDO SULFÚRICO
• e) El Nox de un compuesto es cero:
• En el ejemplo se observa que los subíndices de cada elemento se multiplican por el Nox que se coloca como superíndice (en verde). Los resultados aparecen en rojo. Observa como la suma de todos los números rojos da cero.

Ahora veamoslo en un video

• Números de Oxidación en Química (Enclavar)
• Pie de imagen: PASOS PARA OBTENER EL Nox

PASO 2: ¿QUÉ ELEMENTOS CAMBIAN?

• PARA LA ECUACIÓN:
• 0 +1 x -2 +2 x -2 0 Se coloca la x porque no se
• Ca + H2SO4 _________ CaSO4 + H2 sabe el valor del Nox.
• El valor de ambas X es 6 como vimos en la diapositiva anterior
• Los elementos que cambian son Ca e H, las semiecuaciones serían:
• 0 +2 +1 0
• Ca _____ Ca H ________ H

¿QUIÉN SE OXIDA Y QUIÉN SE REDUCE?

• El calcio pasa de cero a +2 por lo tanto pierde 2 electrones y se oxida mientras que el hidrógeno pasa de +1 a cero ganando 1 electrón y reduciéndose
• 0 +2 +1 0
• Ca _____ Ca H ________ H
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VEAMOS UN VIDEO

• Balanceo por Método REDOX (paso a paso y bien fácil) (Enclavar)