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Historia del átomo y de la tabla peródica

Claudia Yoselin Juárez Flores Español 18 fichas

Fichas del conjunto (18)

1HISTORIA DEL ÁTOMOY DE LA TABLA PERIÓDICA
2Un átomo es como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.
3DEMÓCRITO SIGLO V-IV a.C.: Teoría de átomosPensó que si partíamos un pan eternamente por la mitad no sería posible PUNTO DE ÁTOMO:
Indivisible, eterno, homogéneo, incomprensible e invisibles
4ANTOINE LAVOISIER 1789Hace la primera clasificación de la tabla periódica de acuerdo al aspecto y propiedades físicas en metales y no metales
5JOHN DALTON 1808La imagen de Dalton expuesta en su teoría atómica, para explicar estás leyes es la de las minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
6Johann Wolfgang Döbereiner 1817Los clasificó en base a grupos de tres elementos a los que dominó TRIADAS, se basó en el peso atómico: CL-Br-I
7Jean Baptiste André Dumas 1840Los clasificó de acuerdo al comportamiento estableciendo familias:
Halógenos, anfígenos, alcalinos y alcalinotérreos
8Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois 1862Cuarta clasificación en baso al orden creciente de PESO ATÓMICO formando una HÉLICE.
9John Alexander Reina Newlands 1864-1865Quinta clasificación de acuerdo al orden creciente de PESOS ATÓMICOS y observó que el octavo elemento a partir de uno cualquiera podía considerarse como una repetición del primero como en las notas musicales. Formó las octavas.
Li Be B C N O F
10Dimitri Ivanovich Mendeleiev 1869-1870Sexta clasificación, ordenó a los metales en orden creciente a su PESO ATÓMICO, fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
11J.J Thomson 1897Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a la que llamó electrones. Dedujo que el átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
12Ernest Rutherford 1911Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
13Niels Bohr 1913Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.
14Arnold Sommerfeld 1916Perfeccionó el modelo de Bohr intentando pailar los dos principales defectos. Introdujo 2 modificaciones: órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidad relativista.
15Erwin Schrödinger 1916Es un modelo cuántico no relativista. En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
16James Chadwick 1932Confirmó la existencia de otra partícula subatómica de la que se tenían múltiples sospechas: el neutrón. Los neutrones son partículas subatómicas que no tienen carga eléctrica pero otorga peso extra a los átomos.
17BIBLIOGRAFÍAhttps://www.google.com.mx/#q=que+es+el+%C3%A1tomo
http://quimicafeliz2.blogspot.mx/2011/09/modelo-atomico-de-chadwick.html
http://quimica.laguia2000.com/general/modelo-atomico-de-sommerfeld
http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm
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