Test
ESTEQUIOMETRÍA
Este test tiene tipos de pregunta que se abren en el reproductor de siempre.
Preguntas del test (20)
1¿El mol es una de las magnitudes estipuladas por?.
- ASistema Internacional de Números.
- BSistema Internacional de Unidades.
- CSistema Internacional de Mol.
- DSistema Internacional de Cantidad.
2¿Qué es necesario conocer para calcular moles?.
- AMasa atómica o molecular
- BVolumen de un mol
- CCantidad de una masa atómica
- DSustancia de un mol
3¿Un mol de una sustancia equivale 4,02214129 (30) × 1023 unidades elementales?
- AVerdadero
- BFalso
4¿Cuántos moles están presentes en 60 g de agua?
- A3 mol (H2O).
- B3.5 mol .
- C3.3 mol (H2O).
- D3.1 (H2O).
5La relación [blank_start]cuántitativa[blank_end] entre las masas de sustancias que intervienen en una reacción viene dada por coeficientes.
- Acuántitativa
6Hay una relación directa de una [blank_start]masa molar[blank_end] entre el número de moles y masa de los mismos.
- Amasa molar
- Bmolécula
- Cecuación química
- Dsustancia
7La masa de óxido de calcio es [blank_start]8.4 (CaO),[blank_end] por la descomposicion térmica de 15 g de carbonato de calcio
- A9.9 Ca(CO3)
- B6.2 (CaO)
- C5.1 Ca(CO3)
- D8.4 (CaO)
8¿Qué es la masa y el volumen en la química?
- AGramos.
- BPropiedades generales de la materia.
- CCantidades de gases.
- DMoles.
9Partiendo de una ecuación balanceada con 5L de amoniaco reacciona con suficiente cantidad de óxido cúprico, tomando en cuenta que se obtiene suficiente anhidrído nitroso. ¿Cuántos gramos se obtendrá?.
- A0.85 g (N2O3).
- B1.5 g (CuO).
- C3.94 g (NH3).
- D5.41g (CuO).
10¿Robert Boyle formuló la ley de Boyle?.
- AVerdadero
- BFalso
11La fórmula para aplicar la ley Boyle es [blank_start]P1*V1 = P2*V2[blank_end]
- AP1*V1 = P2*V2
12Una cantidad de gas ocupa un volumen de 120 mL a una presión de 2.5 atm. ¿El volumen que ocupará será de [blank_start]37.5 mL[blank_end], a una presión de 8 atm si la temperatura no cambia?
- A37.5 mL
- B28 atm
- C96.9 mL
- D12.6 atm
13La ley de [blank_start]Charles[blank_end] relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal.
- AAvogadro
- BBoyle
- CGay Lussac
- DCharles
14¿La fórmula para aplicar la ley de Charles es?.
- AP1/T1 = P2/T2.
- BV1/T1 = V2/T2.
- CP1*V1 = P2*V2.
- DP1*V1/T1 = P2*V2/T2.
15Un gas ocupa un volumen de 7 litros, a una temperatura de 49°K. Sí la presión permanece constante, calcular la temperatura si el volumen es de 6.28 litros.
- A12.98 °C
- B27.01 °K
- C0.43 °C
- D42.96 °K
16La ley de Gay-Lussac es la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando los moles son constantes.
- AVerdadero
- BFalso
17Un gas produce una presión de 20 atm a una temperatura de 860°K, produciendo una presión de [blank_start]1.21 atm[blank_end] a la temperatura de 52°K.
- A1.21 atm
18La formula que se aplica para la ley de los gases es [blank_start]P1*V1/T1 = P2*V2/T2 .[blank_end]
- AP1*V1/T1 = P2*V2/T2 .
- BP1*T1 = P2*T2
- CV1/T2 = V2/T1
- DN2*T1/V2 = N1*T2/V1
19En la ley de Avogadro se aplica la siguiente fórmula [blank_start]V1/N1 = V2/N2[blank_end]
- AT1/N1 = T2/N2.
- BV2/T2 = V1/T1.
- CV1/N1 = V2/N2.
- DN1/N2 = P1/P2.
20¿La ley de Avogadro afirma que las masas de un volumen de diferentes gases o densidades son proporcionales a la masa de cada...?
- AÁtomo.
- BMolécula individual.
- CGas ideal.
- DLey proporcional.
Información
- Descripción
- La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química.
- Autor
- Estefany Cobos
- Idioma
- English
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