Test
Propiedades Periódicas y Enlaces Quimicos
Este test tiene tipos de pregunta que se abren en el reproductor de siempre.
Preguntas del test (31)
1Periodicidad es la variación regular de las Propiedades de los elementos, según su número atómico.
- AVerdadero
- BFalso
2Electronegatividad es la tendencia que tiene un elemento para atraer hacia si el par electrónico del enlace compartido con otro.
- AVerdadero
- BFalso
3Energía de Ionización o Potencial de Ionización es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso fundamental
- AVerdadero
- BFalso
4[blank_start]Afinidad Electrónica o electroafinidad[blank_end] es el cambio de energía que tiene un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón libre transformándolo en un ion negativo
- AAfinidad Electrónica o electroafinidad
- BRadio Atomico
- CEnergía de Ionizacion
5[blank_start]Radio Atómico[blank_end] es la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo a su electrón mas lejano
- ARadio Atómico
- BElectronegatividad
- CElectroafinidad
6Enlace Atómico. Son las fuerzas de atracción que existen entre atomos
- AVerdadero
- BFalso
7[blank_start]Regla del Octeto[blank_end]. Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar ocho electrones en el nivel mas externo; para ello, ganan, pierden o comparten electrones hasta adquirir la configuración estable de un gas Noble
- ARegla del Octeto
8[blank_start]Diagrama o estructura de Lewis[blank_end] . Es la forma de representar los electrones de valencia de cada átomo por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo, un máximo de 2 por cara
- ADiagrama de Lewis
9Los elementos de los grupos [blank_start]IIA y IIIA[blank_end], así como el Fósforo (P) y Azufre (S) son excecepciones que NO cumplen la Regla del Octeto
- AIIA y IIIA
- BFosforo y Azufre
- CTodos los anteriores
10[blank_start]Enlace Ionico[blank_end], polar, salino o electrovalente. Se efectúa por la unión de Metales y No Metales por la transferencia de electrones del elemento metálico al no metálico, gracias a la fuerza electrostática. En esta transferencia se forman iones que posteriormente se atraen fuertemente por diferencias de cargas eléctricas (Positivas y Negativas, Cation y Anión)
- AEnlace Ionico
- BEnlace Metalico
- CEnlace Covalente
11Propiedades del Enlace [blank_start]Ionico[blank_end]: Sólidos, Puntos de Fusión Altos, en solución son conductores de electricidad, solubles en solventes Polares y son químicamente activos
- AIonico
12[blank_start]Enlace Covalente[blank_end]. Es aquel que se forma al compartir uno a mas pares de electrones entre átomos No Metálicos
- AEnlace Covalente
- BEnlace Ionico
- CEnlace Metalico
13Identifica los Tipos de Enlace Quimico
- AEnlace Covalente No Polar o puro
- BEnlace Covalente Polar
14Nombra los Tipos de Enlaces Químicos Presentes
- AEnlace Covalente Coordinado
- BEnlace Covalente Polar
- CEnlace Covalente No Polar
- DEnlace Covalente Polar
- EEnlace Covalente No Polar
- FEnlace Covalente Coordinado
15Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es mayor o igual a 1.7 se forma un [blank_start]Enlace Ionico[blank_end]
- AEnlace Ionico
- BEnlace Metalico
- CEnlace Covalente
16Según Pauling en la unión de 2 átomos cuando la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 se forma un Enlace [blank_start]Covalente Polar[blank_end]
- ACovalente Polar
- BCovalente Coordinado
- CCovalente No Polar
17Hibridacion es la mezcla de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales atómicos y explicar las diferentes capacidades de combinacion de un átomo con otro
- AVerdadero
- BFalso
18[blank_start]Enlace Metálico[blank_end] es la unión de dos átomos metálicos por lo que se presenta un flujo de electrones o mar electrónico entre ellos
- AEnlace Metálico
- BEnlace Ionico
- CEnlace Covalenye
19Identifica el tipo de enlace presente donde se indica
- APuente de Hidrogeno
- BPuente de Hidrogeno
- CEnlace Covalente Polar
20Identifica el Tipo de Enlace Quimico
- AFuerzas de Van Der Waals
- BPuentes de Hidrogeno
21Enlace que se forma al unirse dos átomos no metálicos de diferentes elementos: [blank_start]Covalente Polar[blank_end]
- ACovalente Polar
- BCovalente Coordinado
- CCovalente
22Los compuestos que presentan este tipo de enlace son sólidos, puntos de fusión altos y conducen la electricidad: [blank_start]Metalico[blank_end]
- AMetalico
- BIonico
- CCovalente
23El Enlace [blank_start]Covalente No Polar[blank_end] se presenta en moléculas como: N2, O2, N2, Cl2
- ACovalente No Polar
- BCovalente Polar
- CCovalente Coordinado
24Es la atracción entre un Hidrógeno y un átomo electronegativo de una molécula cercana
- AFuerzas de Van Der Waals
- BPuente de Hidrógeno
25Se presenta en los siguientes ejemplos: Au-Hg, Zn-Cu, Ag-Au, Fe-Fe
- AEnlace Ionico
- BEnlace Covalente No Polar
- CEnlace Metalico
26Se forma al unirse dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades compartiendo pares de electrones
- ACovalente
- BCovalente Polar
- CCovalente No Polar
27Cuando se licua un gas y en la interacción de los gases nobles están presentes:
- APuentes de Hidrogeno
- BFuerzas de Van Der Waals
28Son ejemplos de sustancias que presentan este tipo de Enlace Químico: NaCl, MgS, RbI, CaF2, ....
- AIonico
- BMetalico
- CCovalente
29Se presenta cuando se unen dos átomos no metálicos de un mismo elemento y la diferencia de electronegatividad es cero
- AEnlace Covalente Polar
- BEnlace Covalente No Polar
30Enlace que se presenta cuando un atomo no metalico proporciona el par electronico que comparte con otro
- ACovalente Polar
- BCovalente No polar
- CCovalente Coordinado o dativo
31Las fuerzas de interacción que hacen que un gas sometido a presión y temperatura critica se convierta en liquido o en solido, si sus orbitales están completos
- APuentes de Hidrogeno
- BFuerzas de Van Der Waals
Información
- Descripción
- Test de Apoyo para el Aprendizaje de las Propiedades Periódicas y Tipos de Enlaces Quimicos
- Idioma
- Español
- Visitas
- 4.637
- Etiquetas
- Valoración
- 4,5 de 5 · 6 valoraciones Valora este test