Test
Totalizare 3. Chimie analitică calitativă PART 1
Preguntas del test (67)
1Arătați care din hidroxizii enumeraţi mai jos se dizolvă în exces de NH4Cl:
- ACu(OH)2 (PS ≈ 10^-19)
- BCo(OH)2 (PS ≈ 10^-16)
- CMn(OH)2 (PS ≈ 10^-13)
- DFe(OH)3 (PS ≈ 10^-38)
- EMnO(OH)2 (PS ≈ 10^-56)
2La tratarea soluţiei de analizat cu acid sulfuric diluat se degajă un gaz brun – roşcat. Selectați anionul care e posibil să fie prezent în soluție de analizat:
- ABr-
- BSO3 2-
- CCO3 2-
- DI-
- ENO2-
3Indicați reactivul cu care anionul Br- poate fi oxidat la Br2:
- Aapa de iod
- Bsoluţia acidă de NaNO2
- Csoluţia diluată de H2SO4
- Dapa de var
- Eapa de clor
4Evidențiați prezenţa cărui ion în soluţie poate fi demonstrat cu ajutorul clorurii de bariu în mediu de acid clorhidric:
- ACO3 2-
- BCH3COO-
- CPO4 3-
- DBr-
- ESO4 2-
5Arătați prezenţa cărui ion în soluţie poate fi demonstrat cu ajutorul clorurii de bariu în mediu neutru:
- APO4 3-
- BCH3COO-
- CNO3-
- DBr-
- ES2-
6Însemnați prezenţa cărui ion în soluţie poate fi demonstrat cu ajutorul azotatului de argint în mediu de acid azotic:
- APO4 3-
- BCO3 2-
- CI-
- DSO4 2-
- ECH3COOH-
7Marcați ce proces reprezintă dizolvarea AgCl în soluţie de amoniac:
- Adisociere a AgCl
- Bionizare a AgCl cu formare de Ag+
- Ccomplexare a ionului Cl-
- Dcomplexare a ionului Ag+
- Ehidroliză
8Arătați cu ce reactiv se efectuează identificarea anionului SO3 2- în prezenţa anionului S2O3 2-:
- ABaCl2
- BApa de iod
- CSoluţia acidulată de KMnO4
- DSrCl2
- EH2SO4
9Marcați ce compus complex se obţine la dizolvarea AgCl în amoniac:
- A[Ag(NH3)2]Cl
- B[Ag(NH2)2]Cl
- C[Ag(NH3)4]Cl
- D[Ag(NH3)]Cl
- E[Ag2NH2O]Cl
10Alegeţi din cele cinci variante propuse mai jos pe acea care conţine numai particule cu proprietăţi de acid în soluţii apoase (din punct de vedere a teoriei protolitice Bronsted –Lowry):
- ACH3COOH, NH3, CO3 2-
- BCH3COOH, NH4+, H2PO4-
- CNH4+, CO3 2-, C2O4 2-
- DNH4+, HCl, CO3 2-
- ENH4+, CH3COOH, CO3 2-
11Alegeţi din cele cinci variante propuse mai jos pe acea care conţine numai particule cu proprietăţi bazice în soluţii apoase (din punct de vedere a teoriei protolitice Bronsted – Lowry):
- ANH3, CO3 2-, PO4 3-
- BNH4+, CO3 2-, PO4 3-
- CCO3 2-, H2PO4-, CH3COOH
- DCH3COOH, NH3, S2-
- ENH3, H2PO4-, S2-
12Amidopirina este o bază monoacidă slabă. Alegeți solventul, în care această bază are proprietăţi bazice mai pronunţate:
- AH2O
- BC2H5OH
- CCH3COOH
- DNH3 lichid
- EPiridina
13Amoniacul este o bază slabă. Marcați solventul, care deminuează proprietăţile bazice a amonicului:
- AH2O
- BPiridina
- CC2H5OH
- DCH3COOH
- EHCOOH
14Alegeți solventul în care constanta de aciditate (Ka) a fenolului este mai mare:
- ACH3OH
- BH2O
- CC2H5OH
- DNH3 lichid
- ECH3COOH
15Se consideră că E(I2/I- =+0.54V) E(Fe3+/Fe2+ =0.77V) E(Br2/Br- = +1.09V) E(Cl2/Cl- =+1.36V) Arătați care din reacţiile, ecuaţiile cărora sunt indicate mai jos, are loc într-adevăr:
- ABr2 + 2Cl- = Cl2 + 2Br-
- B2Br- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Br2
- CI2 + Br- = Br2 + 2I-
- DI2 + 2Fe3+ = 2I- + 2Fe2+
- E2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+.
16 Se consideră că E(I2/I- =+0.54V) E(Fe3+/Fe2+ =0.77V) E(Br2/Br- = +1.09V) E(Cl2/Cl- =+1.36V). Arătați care ecuaţie, din cele enumerate mai jos, este scrisă incorect:
- ABr2 + 2Cl- = Cl2 + 2Br-
- BBr2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Br-
- CBr2 + 2I- = I2 + 2Br-
- D2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe3+
- ECl2 + 2Br-= Br2 + 2Cl-
17Se consideră că E(I2/I- =+0.54V) E(NO2-/NO =0.77V) E(Br2/Br- = +1.09V) E(Cl2/Cl- =+1.36V). Alegeți ionul care poate fi oxidat cu iodul în mediu acid:
- ABr-
- BCl-
- CFe2+
- DNO2-
- ENici un anion, din cei enumeraţi mai sus, nu poate fi oxidat de I2.
18Se consideră că E(Fe3+/Fe2+ =+0.77V) E(NO2-/NO =0.77V) E(Br2/Br- = +1.09V) E(Cl2/Cl- =+1.36V) E(MnO4-/Mn2+ =+1,51V). Alegeți ionul care poate fi oxidat cu NO2-, în mediu acid:
- AMn2+
- BCl-
- CBr-
- DFe2+
- EToţi ionii, din cei enumeraţi mai sus, sunt oxidaţi la acţiunea cu NO2-.
19Se consideră că E(Fe3+/Fe2+ =+0.77V) E(NO2-/NO =0.77V) E(Br2/Br- = +1.09V) E(Cl2/Cl- =+1.36V) E(I2/I- =+0.54V). Arătați care din reacţiile, ecuaţiile cărora sunt indicate mai jos, are loc într-adevăr:
- A2HNO2+2H+ +2Br-= Br2+2NO + 2H2O
- B2HNO2+2H+ +2Cl-= Cl2+2NO + 2H2O
- CI2+2NO + 2H2O=2HNO2+2H+ +2I-
- D2HNO2+2H+ + Fe2+= Fe3++NO + 2H2O
- EBr2 + 2Cl- = Cl2 + 2Br-
20Se consideră că E(Fe3+/Fe2+ =+0.77V) E(NO2-/NO =0.77V) E(Br2/Br- = +1.09V) E(Cl2/Cl- =+1.36V) E(I2/I- =+0.54V). Arătați care din reacţiile, ecuaţiile cărora sunt indicate mai jos, are loc într-adevăr:
- A2HNO2+2H+ +2Br-= Br2+2NO + 2H2O
- B2HNO2+2H+ +2Cl-= Cl2+2NO + 2H2O
- CCl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-
- DFe3++NO + H2O = HNO2 +H+ + Fe2+
- EBr2 + 2Cl- = Cl2 + 2Br-
21Se consideră că E(Fe3+/Fe2+ =+0.77V) E(NO2-/NO =0.77V) E(Br2/Br- = +1.09V) E(Cl2/Cl- =+1.36V) E(I2/I- =+0.54V). Arătați care din reacţiile, ecuaţiile cărora sunt indicate mai jos, NU are loc:
- ACl2 + 2Br-= Br2 + 2Cl-
- B2HNO2+2H+ +2Cl-= Cl2+2NO + 2H2O
- CCl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-
- DCl2 + 2I- = I2 + 2Cl
- E2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe3+
22Se consideră sulfurile greu solubile: PbS (PS = 2,5·10^-27), MnS (PS = 2,5·10^-10), FeS (PS
=5·10^-18), CdS (PS = 1,6·10^-28) şi ZnS (PS = 1,6·10^-24). Alegeți care din aceste sulfuri se
dizolvă mai uşor în acid clorhidric:- ACdS
- BPbS
- CMnS
- DFeS
- EZnS
23Se consideră hidroxizii greu solubili: Ni(OH)2 (PS = 2·10^-15), Fe(OH)2 (PS = 7·10^-16),
Mn(OH)2 (PS = 2·10^-13), Cd(OH)2 (PS = 2·10^-14) şi Cu(OH)2 (PS = 8·10^-20). Alegeți care din aceşti hidroxizi se dizolvă mai uşor în acid clorhidric:- ACu(OH)2
- BFe(OH)2
- CNi(OH)2
- DCd(OH)2
- EMn(OH)2
24Evidențiați care solvent, din cei enumeraţi mai jos, are proprietăţi amfotere:
- ANH3 lichid
- BHCOOH
- CCH3COOH
- DC2H5OH
- EPiridina
25Selectați ce substanțe trebuie de adăugat în soluție pentru a mări solubilitatea BaSO4:
- ANa2SO4
- BBaCl2
- CKNO3
- DNaCl;
- ENH3
26Selectați ce substanțe trebuie de adăugat în soluție pentru a micşora solubilitatea AgBr:
- AKBr
- BCH3COOAg
- CNH3
- DKNO3
- EAgNO3
27La tratarea soluției de analizat cu ВаСl2 se formează precipitat de culoare albă. Indicați ionii care e posibil sa fie prezenți în soluție de analizat:
- ASO4 2-
- BPO4 3-
- CNO3-
- DB4O7 2-
- ECO3 2-
28 Alegeți substanțele care trebuie de adăugat în soluție pentru a mări solubilitatea AgI:
- Aexces de NH3
- BNaNO3
- CNa2S2O3
- DKI
- EAgNO3
29Însemnați substanțele care duc la creșterea solubilității AgBr:
- AKBr
- BCH3COOAg
- CNH3
- DKNO3
- EAgNO3
30Însemnați substanțele care duc la creșterea solubilității Cu(OH)2:
- ANaOH
- BNH3
- CHCl
- DNaCl
- ECuSO4
31Selectați ce substanțe trebuie de adăugat în soluție pentru a micşora solubilitatea AgI:
- Aexces de NH3
- BNaNO3
- CNa2S2O3
- DKI
- EAgNO3
32Selectați ce substanțe trebuie de adăugat în soluție pentru a micşora solubilitatea BaSO4:
- ANa2SO4
- BBaCl2
- CKNO3
- DNaCl
- ENH3
33Alegeți substanțele care trebuie de adăugat în soluție pentru a mări solubilitatea BaSO4:
- ANaNO3
- BKCl
- CH2SO4
- DK2SO4
- EBa(NO3)2
34Selectați ce substanțe trebuie de adăugat în soluție pentru a micşora solubilitatea AgBr:
- ANaNO3
- BNaBr
- CAgNO3
- DNH3
- EC2H2OH
35Alegeți substanțele care trebuie de adăugat în soluție pentru a mări solubilitatea AgI:
- AKI
- BAgNO3
- Cexces de NH3
- Dexces de Na2S2O3
- Eexces de NaNO3
36Evidențiați reactivi din cei prezentaţi mai jos care precipită anionul I- :
- AHgCl2
- BAgNO3
- CBiCl3
- DPb(NO3)2
- EMgCl2
37Indicați anionii pentru identificarea cărora poate fi utilizat acidul sulfuric diluat:
- ASO3 2-
- BNO3-
- CS2O3 2-
- DNO2-
- ES2-
38Indicați anionii-reducători care decolorează apa de iod:
- ACl-
- BBr-
- CS2O3 2-
- DSO3 2-
- ES2-
39Selectați anionii-reducători care decolorează soluţia diluată de KMnO4 în mediul de acid sulfuric, la temperatura camerei:
- ASO3 2-
- BS2-
- CNO2-
- DI-
- EC2O4 2-
40Marcați reactivii care se utilizează în calitate de reactiv de grupă pentru anionii-reducători:
- AH3PO4
- BH2SO4
- Capa de iod
- Dsoluţia diluată de KMnO4 în prezenţa H2SO4
- EBaCl2
41Arătați anionii care cu acidul sulfuric formează gaz cu miros de sulf ars:
- AS2-
- BNO2-
- CSO3 2-
- DCO3 2-
- ES2O3 2-
42Marcați anionii care se precipită, în mediu neutru, cu AgNO3:
- ACH3COO-
- BPO4 3-
- CSCN-
- DCO3 2-
- ECl-
43Marcați anionii care formează cu AgNO3 precipitat negru:
- AS2O3 2-
- BPO4 3-
- CI-
- DSO3 2-
- ES2-
44Arătați anionii care formează cu Sr(NO3)2 precipitat alb:
- ACH3COO-
- BCl-
- CS2O3 2-
- DSO3 2-
- EPO4 3-
45 Evidențiați cu ajutorul căror reactivi, luaţi împreună, se pot separa anionii grupei II analitice de cei din prima grupă analitică:
- ABaCl2
- BAgNO3
- CKMnO4
- DHNO3
- ECH3COONa
46Arătați care anioni din cei enumeraţi mai jos pot fi identificaţi, în cazul prezenţei lor concomitente în soluţia de analizat, acţionând treptat cu apa de clor:
- ABr-
- BCO3 2-
- CB4O7 2-
- DCH3COO-
- EI-
47Marcați care dintre reactivii enumeraţi mai jos stau la baza clasificărilor anionilor în grupe analitice:
- AKMnO4
- BBaCl2
- CAgNO3
- DKI
- E(CH3COO)2Pb
48Selectați care dintre seriile de anioni enumerate mai jos conţin anioni din grupa I analitică:
- ACrO4 2-, CO3 2-, C2O4 2-
- BCl-, Br-, IO3-
- CPO4 3-, B4O7 2-, SO3 2-
- DCH3COO-, NO3-, NO2-
- ESO4 2-, Cr2O7 2-, AsO4 3-
49Selectați care dintre seriile de anioni enumerate mai jos conţin anioni din grupa II analitică:
- ASO3 2-, CO3 2-, BrO3-
- BCl-, Br-, I-
- CSCN-, CN-, IO3-
- DSO4 2-, NO3-, PO4 3-
- ECH3COO-, NO2-, S2O3 2-
50 Indicați care dintre seriile de anioni enumerate mai jos conţin anioni din grupa II analitică:
- ANO3-, SO4 2-, PO4 3-
- BS2-, CH3COO-, I-
- CNO2-, C2O4 2-, CO3 2-
- DSCN-, CH3COO-, BrO3 -
- EIO3-, Br-, CO3 2-
51Marcați reactivii cu care anionul Cl- formează precipitate:
- ACu(NO3)2
- BHg2(NO3)2
- CAgNO3
- D(CH3COO)2Pb
- EBa(NO3)2
52Marcați reactivii cu care anionul S2O3 2- formează precipitate:
- AAgNO3
- BH2SO4
- CBaCl2
- DSr(NO3)2
- EHCl
53Însemnați cu ajutorul căror reactivi, luaţi împreună, se pot sedimenta anionii HCO3-:
- ANH4Cl
- BNH3
- CNaCl
- DCaCl2
- ECH3COOH
54Alegeți solvenţii protogenici (acizi):
- AC2H5OH
- Bsolvenţii care au proprietatea de a ceda protoni
- CHCOOH
- Dsolvenţii care au proprietatea de a adiţiona protoni
- Esolvenţii care în aceeaşi măsură pot ceda şi adiţiona protoni
55Selectați solvenţii protofilici (bazici):
- AH2O
- BCH3COOH
- Csolvenţii care au proprietatea de a ceda protoni
- Dsolvenţii care au proprietatea de a adiţiona protoni
- ENH3 lichid
56Marcați solvenţii amfoteri:
- Asolvenţii care au proprietatea de a ceda protoni
- Bsolvenţii care în aceeaşi măsură pot ceda şi adiţiona protoni
- CC2H5OH
- Detilendiamină
- EHCOOH
57Evidențiați condițiile în care se mărește potenţialul de oxido - reducere în soluţia care conţine KMnO4 şi MnSO4:
- Ala creşterea c(H+)
- Bla creşterea concentraţiei KMnO4
- Cla micşorarea c(H+)
- Dla creşterea c(MnSO4)
- Ela micşorarea c(MnSO4)
58Evidențiați condițiile în care se micșorează potenţialul de oxido-reducere în soluţia care conţine KMnO4 şi MnSO4:
- Ala mărirea c(H+)
- Bla micşorarea c(MnSO4)
- Cla mărirea c(MnSO4)
- Dla mărirea c(KMnO4)
- Ela mărirea pH-ului soluţiei
59 Evidențiați condițiile în care se mărește potenţialul de oxido - reducere în soluţia care conţine Na3AsO4 şi Na3AsO3:
- Ala mărirea c(Na3AsO3)
- Bla mărirea c(H+)
- Cla micşorarea c(Na3AsO3)
- Dla mărirea c(Na3AsO4)
- Ela micşorarea c(H+)
60Evidențiați condițiile în care se micșorează potenţialul de oxido-reducere în soluţia care
conţine Na3AsO4 şi Na3AsO3:- Ala adăugarea NaHCO3
- Bla micşorarea c(Na3AsO4)
- Cla mărirea c(Na3AsO4)
- Dla micşorarea c(Na3AsO3)
- Ela micşorarea c(H+)
61 Se consideră soluţia care conţine ionii Cl-, Br- şi I-. Reieşind din valorile potenţialelor redox
standard E(I2/I- =0.54V) E(Br2/Br- =1.09V) E(Cl2/Cl- =1.36V) E(Cr2O7 2-/Cr3+=1.33V). indicați ionii care pot fi oxidați cu dicromatul de potasiu în mediu acid (pH = 0):- ACl-
- Btoţi ionii
- CBr-
- DI-
- Enici unul nu se oxidează
62Se consideră soluţia care conţine ionii Fe2+, Cl-, Br-, I- şi Mn2+. Reieşind din valorile
potenţialelor redox standard E(I2/I- =0.54V) E(Br2/Br- =1.09V) E(Cl2/Cl- =1.36V) E(MnO4-/Mn2+=1.33V) E(Fe3+/Fe2+ =0.77V) indicați ionii care pot fi oxidați cu apa de brom în mediu acid (pH = 0):- AI-
- BBr-
- CMn2+
- DCl-
- EFe2+
63 Selectați substanţele la sdăugarea cărora se schimbată direcţia reacţiei 2I- + AsO4 3- + 2H+ = I2 + AsO3 3- + H2O:
- ANaHCO3
- BKI
- CNa3AsO3
- DNa3AsO4
- EH2SO4
64Selectați substanţele la sdăugarea cărora se schimbată direcţia reacţiei I2 + AsO3 3- + H2O = 2I- + AsO4 3- + 2H+:
- ANaHCO3
- BKI
- CNa3AsO3
- DHCl
- ENaOH
65Aciditatea soluţiei influenţează potenţialul de oxido–reducere al sistemelor:
- AI2/2I-
- BCl2/2Cl-
- CCr2O7 2-/2Cr3+
- DBr2/2Br-
- EAsO4 3-/AsO3 3-.
66Mărirea pH-ului soluţiei micşorează potenţialul redox al sistemelor:
- ACr2O7 2-/2Cr3+
- BI2/2I-
- CNO3-/NO
- DBr2/2Br-
- ECl2/2Cl-
67 Potenţialul de oxido-reducere în soluţia care conţine Fe2+ şi Fe3+ se micşorează la adăugarea substanţelor:
- AFeCl3
- BNa2HPO4
- CKSCN
- DKNO3
- EHNO3
Información
- Descripción
- Test sobre Totalizare 3. Chimie analitică calitativă PART 1, creado por iulian chistol el 08/06/2024.
- Autor
- iulian chistol
- Idioma
- English
- Visitas
- 437
- Etiquetas
- Valoración
- Aún sin valoraciones Valora este test