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Soluciones químicas
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Preguntas del test (16)
1La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La grafica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es:
- A
- B
- C
- D
- A
2La capacidad que posee una sustancia para disolverse en otra sustancia, se denomina:
- Asoluto
- Bsolubilidad
- Csolvente
- Dvariabilidad
3Las soluciones químicas donde la cantidad de soluto es mínima en comparacion con lo que se puede disolver en una cantidad dada de solvente. Recibe el nombre de:
- ASolución saturada
- BSolución insaturada
- CSolución insípida
- DSolución concentrada
4Teniendo en cuenta la siguiente tabla y que
Molaridad= moles de soluto/litro de solución
¿cuál sera la molaridad de la solución II?
- A6.2 M
- B0.16 M
- C0.21 M
- D0.42 M
5De acuerdo a la siguiente gráfica, es posible afirmar que:
- AEl sulfato de sodio después de los 40 °C disminuye la solubilidad
- Bpara el cloruro de sodio el aumento de temperatura aumenta la solubilidad
- CEl sulfato de sodio es más soluble a 70° C que a 35 °C
- DEl nitrato de plomo permanece constante a medida que aumenta la temperatura
6la concentración en porcentaje peso a peso de una solución que contiene 10 gramos de NaCl en 150 gramos de solución es 6.7% P/P
Tenga en cuenta que %P/P= (gramos de soluto/gramos de solución) *100%- AVerdadero
- BFalso
7Para preparar una solución química en el laboratorio se deben utilizar los siguientes materiales de laboratorio:
- ABalanza, vidrio de reloj, termómetro,probeta
- BBalanza, balón aforado, vidrio de reloj, probeta
- CBalanza, erlenmeyer, vidrio de reloj, vaso de precipitado
- DBalanza, vaso de precipitado, vidrio de reloj, balón con salida lateral
8Se dice que una solución es una mezcla homogénea de uno o más componentes denominados, soluto o sustancia que se halla disuelta y en menor proporción; y solvente o sustancia capaz de disolver al soluto, los cuales pueden ser sólidos, líquidos o gases. NO corresponde a una solución:
- Ael vinagre
- Bel alcohol
- Cla leche
- Del vino
9Teniendo en cuenta la siguiente imagen.
¿Que cantidad de sulfato de cobre se puede disolver en 5 litros de agua a 40 °C?
- A290 g
- B340 g
- C1450 g
- Dninguna de las anteriores
10En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura. Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10g de NaCI. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60°C, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0°C.
Es probable que al final del proceso:
- Ase obtenga un precipitado de NaCI y KNO3
- Bse obtenga un precipitado de NaCI
- Clos componentes de la mezcla permanezcan disueltos
- Dse obtenga un precipitado de KNO3
11 Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta
solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que- Apermanezca constante la concentración molar de la solución.
- Bse aumente la concentración molar de la solución
- Cse disminuya la concentración molar de la solución
- Dpermanezca constante la fracción molar de la solución
12Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual:
- Aal doble de la concentración en la solución patrón
- Ba la cuarta parte de la concentración en la solución patrón
- Ca la mitad de la concentración de la solución patrón
- Da la concentración en la solución patrón.
13La presencia de metales disueltos en cantidades superiores a 50 ppm son poco
recomendable en pinturas de uso domestico. Teniendo en cuenta que:
ppm=mg de soluto/L de solucion.
La muestra de pintura que presenta un valor superior a la concentración recomendada es:
- Aa
- Bb
- Cc
- Dd
14En la etiqueta de un frasco de ácido clorhídrico aparece la siguiente información:
Solución de ácido clorhídrico al 4% en peso, ¿el 4% en peso indica que el frasco
contiene?- A4 g de ácido clorhídrico por cada 96% de solución
- B4 g de ácido clorhídrico por cada 100% de soluto
- C4 g de ácido clorhídrico por cada 100% de disolvente.
- D4 g de ácido clorhídrico por cada 100% de solución
15Un estudiante realiza un experimento en el que toma tres vasos de precipitados con 100 g de agua a 20°C y sigue el procedimiento que se describe a continuación:
Al vaso 1 le agrega 15 g de KCl y agita. Luego, agrega un cristal adicional de KCl que se disuelve. Al vaso 2 le agrega 35 g de KCl y agita. Al cabo de un tiempo, agrega un cristal adicional de KCl que cae al fondo. Al vaso 3 le agrega 50 g de KCl, calienta hasta 70°C y lo deja reposar para disminuir la temperatura lentamente. Después de un tiempo, agrega un cristal adicional de KCl, el cual empieza a crecer aglomerando la cantidad de soluto que está en exceso.
La tabla que mejor representa la conclusión del estudiante sobre el tipo de solución que se obtiene en cada uno de los vasos es- A
- B
- C
- D
- A
16Teniendo en cuenta la siguiente tabla:
Es válido afirmar que la concentración es:
- Amayor en el vaso 3
- Bigual en los cuatro vasos
- Cmenor en el vaso 1
- Dmayor en el vaso 2
Información
- Descripción
- Test sobre Soluciones químicas, creado por mayra Albarracin el 09/05/2018.
- Autor
- mayra Albarracin
- Idioma
- English
- Visitas
- 4.853
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