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Evaluación Segunda Unidad Química 2019
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Preguntas del test (25)
1En la formación de enlaces covalentes los átomos comparten todos los electrones que posee en su nivel más externo.
- AVerdadero
- BFalso
2Los metales son siempre sólidos a temperatura ambiente.
- AVerdadero
- BFalso
3La configuración electrónica del Calcio Es:
- A
- B
- A
4Es una de las maneras para representar a los electrones presentes en
un elemento. Sus estructuras constan del elemento en el medio y los electrones rodeándolo.- AEstructura de Lewis
- BRagla del octeto
- CElectronegatividad
5Por lo general, se admite que los átomos de los elementos se rodeen
de ocho electrones en el subnivel más externo para ganar estabilidad. la cual tienen excepciones, y constituye como los elementos tienden a ganar, perder
o compartir electrones para que su nivel más externo sea de 8
electrones.- AEstructura de Lewis
- BRegla del Octeto
- CElectronegatividad
6La energía de enlace depende de la distancia y del tipo de elemento que se tenga. A medida que la energía absorbida aumente, la distancia entre los núcleos va a disminuir y viceversa.
- AVerdadero
- BFalso
7Qué nombre reciben los iones que pierden electrones y que carga poseen?
- AAnión carga negativa
- BAnión Carga positiva
- CCatión Carga Negativa
- DCatión Carga Positiva
8Qué nombre reciben los iones que ganan electrones y que carga poseen?
- AAnión carga Positiva
- BAnión Carga Negativa
- CCatión Carga Positiva
- DCatión Carga Negativa
9Enlace el cual ocurre cuando átomos neutros forman algunas sustancias, en este
enlace comparten uno o más pares de electrones.- AEnlace Ionico
- BEnlace Covalente
- CEnlace Metálico
10El enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno solamente puede darse entre un O, N o F con un hidrógeno.
- AVerdadero
- BFalso
11A la unión de dos o más átomos cediendo o ganando electrones lo conocemos como
[blank_start]enlace.[blank_end] Gracias a estos [blank_start]enlaces[blank_end] tenemos
variados productos que utilizamos a diario.- Aenlace.
- BConfiguración electrónica
- Cenlaces
- DConfiguración electrónica
12cuál es la estructura de Lewis del etileno C2H4
- A
- B
- C
- A
13qué tipo de excepción a la regla del octeto vemos en la imagen?
- AOcteto Incompleto
- BOcteto Expandido
14cuántos electrones debe intercambiar el hidrógeno (Z = 1) para alcanzar la estabilidad.
- A3
- B2
- C1
15Es la energía desprendida debido a la presencia de fuerzas atractivas entre iones
de carga opuesta. Esta disminuye cuando los núcleos se acercan.- AEnergía de Atracción
- BEnergía de Repulsión
16Este enlace es la unión que resulta de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de una red cristalina iónica.
- AEnlace Metálico
- BEnlace Covalente
- CEnlace Iónico
17Es una de las propiedades de lónicas.
- AA temperatura ambiente son líquidos de elevado punto de fusión.
- BSon solubles en agua.
- CEn disoluciones acuosas o fundidas no conducen corriente eléctrica, pero no en estado
sólido.
18Los enlaces covalentes pueden ser
- APositivo, Neutro, Negativo
- BIónico, Metálico
- CSimples, Dobles, Triple
19Son las fuerzas de atracción existentes entre las moléculas de las sustancias covalentes.
- AFuerzas Intermoleculares
- BFuerzas intramoleculares
20Nombre que recibe el número de enlaces covalentes que es capaz de formar un elemento.
- ACovalencia
- BIón
21Indica, para la estructuras de Lewis de la imagen, el número de electrones compartidos y el
número de enlaces.
- ATres enlaces, 6 electrones compartidos
- B6 enlaces, 3 electrones compartidos
- C4 enlaces, 4 electrones compartidos
22Es un tipo especial de interacción electrostática; es decir, es un enlace intermolecular más inteso que las fuerzas de Vander Waals, lo que hace que las sustancias que lo presentan tengan puntos de fusión y de ebullición más elevados.
- Afuerzas de Vander Waals
- BPuente de Hidrógeno
23Este enlace es la fuerza atractiva que existe en los metales entre los iones positivos y los electrones móviles de valencia que los rodean.
- AEnlace Metálico
- BEnlace Iónico
- CEnlace covalente
24Los elementos no metales son los elementos más numerosos de la tabla periódica y están situados a
la izquierda y en el centro de esta.- AVerdadero
- BFalso
25Fuerzas de Van de Waals, pueden ser:
- ASimples, dobles, triples
- BDipolo dipolo, Ión dipolo
Información
- Descripción
- evaluación unidad Inter Segunda Unidad
- Autor
- Edner Mendez
- Idioma
- Español
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- Valoración
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